H 1 N 7 P 15 Como 33 Sb 51 BI 83 O 8 S 16 SE 34 Te 52 Po 84 F 9 Cl 17

Presentación del tema: "H 1 N 7 P 15 Como 33 Sb 51 BI 83 O 8 S 16 SE 34 Te 52 Po 84 F 9 Cl 17"— Transcripción de la presentación:

1 H 1 N 7 P 15 Como 33 Sb 51 BI 83 O 8 S 16 SE 34 Te 52 Po 84 F 9 Cl 17 Br 35 I 53 En 85 Él 2 Ne 10 AR 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Franco 87 Ser 4 Ca 20 Senior 38 Vagos 56 Ra 88 Magnesio 12 13 14 H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él     Helio del hidrógeno Neón del flúor del oxígeno del nitrógeno del carbón del boro del berilio del litio Argón fosforado de la clorina del sulfuro del silicio de aluminio del magnesio del sodio Criptón arsénico del bromo del selenio del germanio del galio del calcio del potasio Xenón del yodo del telurio del antimonio de la lata del indio del estroncio del rubidio Radón del astatino del polonio del bismuto del plomo del talio del bario del cesio Radio del francio Instrucciones:  En esta actividad, usted necesitará crear una tabla periódica de 3 dimensiones que demuestra una tendencia de la tabla periódica. Ejemplos de tendencias: radio atómico, radio iónico, electronegativity, afinidad de electrón, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, masa atómica, 1st energía de ionización, etc…

2 __________________________ de la tendencia
        Helio del hidrógeno Neón del flúor del oxígeno del nitrógeno del carbón del boro del berilio del litio Argón fosforado de la clorina del sulfuro del silicio de aluminio del magnesio del sodio Criptón arsénico del bromo del selenio del germanio del galio del calcio del potasio Xenón del yodo del telurio del antimonio de la lata del indio del estroncio del rubidio Radón del astatino del polonio del bismuto del plomo del talio del bario del cesio Radio del francio Escala 1 cm = ________ Definición de la tendencia:   ________________________________________________ Name_________________________________________ H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él

3 Cortar en líneas para caber en Corning 96 microplates bien.
H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él Cortar en líneas para caber en Corning 96 microplates bien. Convertido por Jeff Christopherson H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él

4 Trazar tendencias Una actividad de la tabla periódica
Introducción ¿La energía de ionización aumenta ir hacia arriba o hacia abajo una columna en la tabla periódica? Hacer los átomos consiguen más pequeño ¿o más grande de la derecha hacia la izquierda a través de una fila? La mayoría de los estudiantes tienen una dificultad el contestar de estas preguntas. En esta actividad cooperativa, estudiantes utiliza las placas de la reacción de la microescala y la paja de diversas longitudes para con- barra-tipo tridimensional cartas del struct de características del elemento. Deja a estudiantes descubrir para sí mismos la existencia y la dirección de tendencias periódicas. Conceptos  Tabla periódica  Tendencias periódicas Flinn Scientific Inc.  PO BOX 219 Batavia, IL 60510 Publicación No Materiales Calculadora, por lo menos 1 por grupo de estudiante Paja (300) Las tarjetas de índice, 4 x 6 avanzan a poquitos (7) Tijeras, por lo menos 1 por grupo de estudiante Placas de la reacción, pozo 96 (8 X12 disposición), 7 Reglas métricas, marcadas en los milímetros (28) Tabla periódica, (28)

5 Redondo de longitud de la paja a 0.1 cm (1 milímetro).
Procedimiento Crear a grupo de trabajo con tres otros estudiantes. 2. Obtener una tabla periódica, una placa de la reacción, una regla métrica, las tijeras, y 40 paja plástica. 3. Cada grupo elige o se asigna una característica del elemento: masa atómica, radio atómico,      energía de ionización, electronegativity, afinidad de electrón, densidad, o punto de fusión. 4. Encontrar su característica física asignada en la tabla periódica. 5. Encontrar el valor máximo de la característica física asignada para los elementos 1-20, 31-38, y 49-54 (éstos son los elementos de grupo representativo o principal en los períodos #1-5).         Ejemplo: El valor máximo de la densidad para estos elementos es 7.31 g/cm3 (para la lata). 6. Dejar la longitud del staw menos un cm representar este valor máximo. Esta longitud será la escala      para el resto de valores de la densidad de los elementos. Ejemplo: Para una paja que es 19.5 cm de largo, a      la longitud de la paja de 18.5 cm representará una densidad de 7.31 g/cm3. Esta escala es así 18.5 cm = 6.31 g/cm3.       Redondo de longitud de la paja a 0.1 cm (1 milímetro). 7. Utilizar esta escala de la “paja” como cociente, calcular la longitud de la paja que es necesaria representar asignado      característica para cada elemento en la lista. Ejemplo: La densidad del berilio es 1.85 g/cm3. El solucionar      La ecuación 1 para la longitud de la paja (sl) demuestra que una longitud de la paja de 4.7 cm es necesaria representar      densidad del berilio. Redondo de todas las longitudes de la paja a 0.1 cm. 8. Agregar 1.0 cm a la longitud calculada de la paja para cada elemento y cortar una paja a esa longitud.       Ejemplo: Cortar una paja 5.7 cm (4.7 cm cm) de largo para representar el berilio. 18.5 cm sl 7.31 g/cm3                  1.85 g/cm3 = sl = (18.5 x 1.85)/7.31 = 4.7 cm

6 y proponer una explicación para la tendencia observada.
Procedimiento 9. Colocar la paja en la placa de la reacción según la posición del elemento en la tabla periódica.        Recordar, los elementos de transición no se incluyen en la lista de elementos representativos.        Ejemplo: Berilio (período 2, grupo 2 se coloca en la fila 2, columna 2). 10. Repetir los pasos 6-9 para cada elemento en la lista. 11 Determinar la naturaleza de cualquier tendencia periódica que puede existir para la característica asignada de los elementos        y proponer una explicación para la tendencia observada. 12. Crear una tarjeta descriptiva que se exhibirá con la carta tridimensional. Incluir el siguiente         información sobre la tarjeta: (1) nombres de los miembros del grupo; (2) la característica física asignada del         elemento; (3) descripción de la tendencia observada; (4) explicación propuesta para la tendencia. Extremidades 1. Si las tablas periódicas usted tienen disponible no enumerar todas las características físicas sugeridas, compilan        una lista de los elementos y de sus características. Una fuente de referencia apropiada es el manual del CRC de        de la química y de la física. Ver también el Web site 2. Una gran cantidad de paja puede estar disponible de un restaurante local - pedirla para apoyar actividades de la ciencia. 3. Esta actividad requiere 1 período completo de la clase. Imprimible copia de LABORATORIO Imprimible copia de DATOS Interactivo Periódico Tabla Laboratorios de Flinn ChemTopic, volumen 4, la tabla periódica; Cesa, I., Ed; Flinn científico: Batavia, IL, 2002,

7 Puntos de fusión H Él Magnesio Símbolo Punto de fusión oC Li Ser B C N
-259.2 Él -269.7 1 1 Magnesio 650 Símbolo Punto de fusión oC Li 180.5 Ser 1283 B 2027 C 4100 N -210.1 O -218.8 F -219.6 Ne -248.6 2 2 > 3000 oC oC Na 98 Magnesio 650 Al 660 Si 1423 P 44.2 S 119 Cl -101 AR -189.6 3 3 K 63.2 Ca 850 Sc 1423 Ti 1677 V 1917 Cr 1900 Manganeso 1244 FE 1539 Co 1495 Ni 1455 Cu 1083 Zn 420 GA 29.78 GE 960 Como 817 SE 217.4 Br -7.2 Kr -157.2 4 4 Rb 38.8 Senior 770 Y 1500 Zr 1852 NOTA 2487 MES 2610 Tc 2127 Ru 2427 Derecho 1966 Paladio 1550 AG 961 Cd 321 En 156.2 Sn 231.9 Sb 630.5 Te 450 I 113.6 Xe -111.9 5 5 Cs 28.6 Vagos 710 La 920 Hf 2222 TA 2997 W 3380 Re 3180 OS 2727 Ir 2454 Pinta 1769 Au 1063 Hectogramo -38.9 Tl 303.6 Pb 327.4 BI 271.3 Po 254 En Rn -71 6 6 Quemaduras de Rafael A., fundamentales de Chemistry, 1999, página 1999

8 Densidades de Elementos
H 0.071 Él 0.126 1 1 Li 0.53 Ser 1.8 B 2.5 C 2.26 N 0.81 O 1.14 F 1.11 Ne 1.204 2 2 Na 0.97 Magnesio 1.74 Al 2.70 Si 2.4 P 1.82w S 2.07 Cl 1.557 AR 1.402 3 3 K 0.86 Ca 1.55 Sc (2.5) Ti 4.5 V 5.96 Cr 7.1 Manganeso 7.4 FE 7.86 Co 8.9 Ni 8.90 Cu 8.92 Zn 7.14 GA 5.91 GE 5.36 Como 5.7 SE 4.7 Br 3.119 Kr 2.6 4 4 Rb 1.53 Senior 2.6 Y 5.51 Zr 6.4 NOTA 8.4 MES 10.2 Tc 11.5 Ru 12.5 Derecho 12.5 Paladio 12.0 AG 10.5 Cd 8.6 En 7.3 Sn 7.3 Sb 6.7 Te 6.1 I 4.93 Xe 3.06 5 5 Cs 1.90 Vagos 3.5 La 6.7 Hf 13.1 TA 16.6 W 19.3 Re 21.4 OS 22.48 Ir 22.4 Pinta 21.45 Au 19.3 Hectogramo 13.55 Tl 11.85 Pb 11.34 BI 9.8 Po 9.4 En --- Rn 4.4 6 6 Densidad descubierta año del elemento (g/cm3) Osmio Iridio Platino Renio Neptunio Plutonio Oro prehistóricos Tungsteno Uranio Tantalio g/cm3 g/cm3 > 18.0 g/cm3 Magnesio 1.74 Símbolo Densidad en g/cm3C, para los gases, en el g/l W

9 Electronegativities Período H B P Como SE Ru Derecho Paladio Te OS Ir
2.1 B 2.0 P Como SE 2.4 Ru 2.2 Derecho Paladio Te OS Ir Pinta Au Po En 1 1 2A 3A 4A 5A 6A 7A Actinidas: Li 1.0 Ca Sc 1.3 Senior Y 1.2 Zr 1.4 Hf Magnesio La 1.1 CA Lanthanides: * y Ser 1.5 Al Si 1.8 Ti V 1.6 Cr Manganeso FE Co Ni Cu 1.9 Zn 1.7 GA GE NOTA MES Tc AG Cd En Sn Sb TA W Re Hectogramo Tl Pb BI N 3.0 O 3.5 F 4.0 Cl C 2.5 S Br 2.8 I 2 2 Na 0.9 K 0.8 Rb Cs 0.7 Vagos Franco Ra Debajo de 1.0 3 3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Período 4 4 5 5 6 6 Linus Pauling ( ) concedió el Premio Nobel En química en 1954 para su 1939 texto, la naturaleza del vínculo químico, y también ganó el Premio Nobel de la Paz En 1962 para que su lucha controle las armas nucleares. Cuanto mayor es el electronegativity de un átomo en una molécula, atrae más fuerte los electrones en un enlace covalente. 7 Colina, Petrucci, química general un acercamiento integrado 2nd Edición, página 373

10 Radios atómicos Radios iónicos 0.95 0.65 1.33 0.99 1.48 1.13
                                    0.95 IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA = 1 angstrom Li1+ Ser2+ Na1+ Magnesio2+ Vagos2+ Senior2+ Ca2+ K1+ Rb1+ Cs1+ Cl1 N3 O2 F1 S2 SE2 Br1 Te2 I1 Al3+ GA3+ En3+ Tl3+ IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA Li Na K Rb Cs Cl S P Si Al Br SE Como GE GA I Te Sb Sn En Tl Pb BI Magnesio Ca Senior Vagos Ser F O N C B       0.88         0.77        0.70         0.66       0.64 1.43         1.17        1.10         1.04       0.99 1.22         1.22        1.21         1.17       1.14 1.62         1.40        1.41         1.37       1.33 = 1 angstrom

11 Radios atómicos 1.86 1.60 2.31 1.97 2.44 2.15 = 1 angstrom
IA IIA IIIA IVA VA VÍA VIIA Li Na K Rb Cs Cl S P Si Al Br SE Como GE GA I Te Sb Sn En Tl Pb BI Magnesio Ca Senior Vagos Ser F O N C B       0.88         0.77        0.70         0.66       0.64 1.43         1.17        1.10         1.04       0.99 1.22         1.22        1.21         1.17       1.14 1.62         1.40        1.41         1.37       1.33 = 1 angstrom

12 Energías de ionización
Grupo 1 18 H 1312 Símbolo Primera energía de ionización            (kJ/mol) Él 2372 1 1 Magnesio 738 2 13 14 15 16 17 Li 520 Ser 900 B 801 C 1086 N 1402 O 1314 F 1681 Ne 2081 2 2 Na 496 Magnesio 738 Al 578 Si 787 P 1012 S 1000 Cl 1251 AR 1521 3 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Período K 419 Ca 590 Sc 633 Ti 659 V 651 Cr 653 Manganeso 717 FE 762 Co 760 Ni 737 Cu 746 Zn 906 GA 579 GE 762 Como 947 SE 941 Br 1140 Kr 1351 4 4 Rb 403 Senior 550 Y 600 Zr 640 NOTA 652 MES 684 Tc 702 Ru 710 Derecho 720 Paladio 804 AG 731 Cd 868 En 558 Sn 709 Sb 834 Te 869 I 1008 Xe 1170 5 5 Cs 376 Vagos 503 La 538 * Hf 659 TA 761 W 770 Re 760 OS 839 Ir 878 Pinta 868 Au 890 Hectogramo 1007 Tl 589 Pb 716 BI 703 Po 812 En -- Rn 1038 6 6 Linus Pauling ( ) concedió el Premio Nobel En química en 1954 para su 1939 texto, la naturaleza del vínculo químico, y también ganó el Premio Nobel de la Paz En 1962 para que su lucha controle las armas nucleares. Cuanto mayor es el electronegativity de un átomo en una molécula, atrae más fuerte los electrones en un enlace covalente. Franco -- Ra 509 CA 490 y Rf -- DB -- Sg -- BH -- Hs -- Mt -- Ds -- Uuu -- Uub -- Uut -- Uuq -- Uup -- Uuo -- 7 * Serie de lantánido Ce 534 Banda 527 Nd 533 P.M. 536 SM 545 Eu 547 Gd 592 TB 566 Dy 573 Ho 581 Er 589 TM 597 Yb 603 Lu 523 y Serie de actinida Th 587 PA 570 U 598 NP 600 PU 585 578 Cm 581 Bk 601 Cf 608 Es 619 Fm 627 Md 635 No 642 LR --

13 Resumen de tendencias periódicas
El blindar es constante Disminuciones del radio atómico Aumentos de la energía de ionización Aumentos de Electronegativity Aumentos de la carga nuclear 1A Disminuciones de la energía de ionización Disminuciones de Electronegativity Aumentos de la carga nuclear Aumentos iónicos del tamaño Aumentos del radio atómico Blindar aumentos 2A 3A 4A 5A 6A 7A Tamaño iónico iónico del tamaño ( cationes) (aniones) disminuciones de las disminuciones

14 (B, Si, GE, As, Sb, Te, en) H Él Li Ser B C N O F Ne Na Magnesio Al Si
Hidrógeno Halógeno Metales del álcali Gases nobles Metales de tierra alcalina Otros no metales Metales de la invención Lanthanides H 1 Otros elementos de transición Actinidas Él 2 1 Metaloides     (B, Si, GE, As, Sb, Te, en) Otros metales Li 3 Ser 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 2 Na 11 Magnesio 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 AR 18 3 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Manganeso 25 FE 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 GA 31 GE 32 Como 33 SE 34 Br 35 Kr 36 4 Rb 37 Senior 38 Y 39 Zr 40 NOTA 41 MES 42 Tc 43 Ru 44 Derecho 45 Paladio 46 AG 47 Cd 48 En 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 5 Cs 55 Vagos 56 Hf 72 TA 73 W 74 Re 75 OS 76 Ir 77 Pinta 78 Au 79 Hectogramo 80 Tl 81 Pb 82 BI 83 Po 84 En 85 Rn 86 6 * Franco 87 Ra 88 Rf 104 DB 105 Sg 106 BH 107 Hs 108 Mt 109 7 W La 57 CA 89 Ce 58 Banda 59 Nd 60 P.M. 61 SM 62 Eu 63 Gd 64 TB 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 TM 69 Yb 70 Lu 71 * Th 90 PA 91 U 92 NP 93 PU 94 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 LR 103 W

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16 H Li Na K Rb Ser Magnesio Ca Senior Cs Vagos Ra Franco N P Como Sb O S SE Te BI Po F Cl Br I Ne AR Kr Xe En Rn B Al GA C Si GE Sn Th Pb Él Helio del hidrógeno Neón del flúor del oxígeno del nitrógeno del carbón del boro del berilio del litio Argón fosforado de la clorina del sulfuro del silicio de aluminio del magnesio del sodio Criptón arsénico del bromo del selenio del germanio del galio del calcio del potasio Xenón del yodo del telurio del antimonio de la lata del indio del estroncio del rubidio Radón del astatino del polonio del bismuto del plomo del talio del bario del cesio Radio del francio