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Orbitales atómicos Números cuánticos
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Números cuánticos número nombre valores Se relaciona Indica n
Cuántico principal Enteros positivos (1,2,3….) Volumen del orbital Nivel de energía l Cuántico secundario De 0 a n-1 Forma del orbital Subnivel de energía m Cuántico magnético De -l …0…+l (-ele..0..+ele) Orientación del orbital Número de orbitales s Cuántico espin -1/2 o↑ y +1/2 o↓ Posibilidad de aceptar o no un electrón Giro del electrón
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Subniveles de energía Los valores de ele ( l) se representan por letra indicando cada una un subnivel Valor de ele letra s 1 p 2 d 3 f
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Valores de los números cuánticos
n=1 l=0 m=0 s=2 n=2 l=1 m=-1,0,+1 s=6 n=3 l=2 m=-2,-1,0,+1,+2 s=10 n=4 determina los valores de l,m,s
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Subniveles de energía ¿Cuántos orbitales y cuantos electrones integran los subniveles s,p,d y f? Subnivel No. De orbitales No. De electrones s 1 2 p 3 6 d 10 f 14
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Contenido energético de un orbital
El principio de Edificación Progresiva (Aufbau) Los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, o sea aquellos donde la suma de n + l(ele) sea menor, para iguales valores de la suma n + l , primero se acomodan en el orbital donde n sea menor. Ejemplo: cuáles son los valores de n + l en: 4s , 5p, 3d 4 + 0 = 4, = = 5 y cuál sería el orden para acomodarlos?
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Regla de Hund Un orbital no puede contener 2 electrones, mientras que otro del mismo subnivel esté vacío. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, teniendo en cuenta la regla de Hund. N, Si, O.
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Configuraciones electrónicas
1. Cuántos electrones tiene el argón en su nivel más exterior? a) 2 b ) 8 c) 18 d) 6 2. escribe la configuración electrónica del Cu con número atómico ¿qué electrones de la corteza del átomo de Br con número atómico 35 influyen en sus propiedades químicas? 4. ¿qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de: Li, Na, K y Rb.
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