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Publicada porBenito Roldán Rivero Modificado hace 7 años
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Números cuánticos PROF. ERIKA MARTÍNEZ HIDALGO PRIMERO MEDIO LICEO BICENTENARIO DE TALAGANTE
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Objetivos Formular la configuración electrónica de diversos elementos químicos para relacionarlos con los números cuánticos
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Para comenzar Determinar configuración electrónica para: Rb (z= 37)
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Orbitales S
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Orbitales p
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Orbitales d
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Orbitales f
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Numero cuántico principal (n) corresponde a los niveles de energía que a su vez estarían formados por uno o mas subniveles ( l ), los que van aumentando en la medida que nos alejamos del núcleo. Este numero también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital especifico. Así, a mayor valor de n, mayor la distancia promedio del electrón respecto del núcleo y por ende mayor y menos estable es el orbital. Este numero puede ir desde el uno en adelante, expresándose solo en números enteros.
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Numero cuántico secundario también conocido como numero cuántico de momento angular o azimutal, puede tener valores desde 0 hasta (n - 1) para cada valor del numero cuántico principal (n). Este define la forma que tiene el orbital.
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Momento magnético Describe la orientación del orbital en el espacio. a. Para l = 0 ( s ), m = 0, esto significa que existe un solo orbital. b. Para l = 1 ( p ), m va desde el -1, 0, 1, esto significa que existen tres orbitales, los que se conocen como p x, p y, p z o como p 1, p 2, p 3. c. Para l = 2 ( d ), m va desde el -2, -1, 0, +1, +2, lo que significa que en el subnivel 2 existen cinco orbitales, los que se conocen como d 1, d 2, d 3, d 4, d 5.
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Spin Los electrones se desplazan girando sobre su propio eje, lo que genera a su alrededor un campo magnético que permitiría la existencia de un máximo de dos electrones por orbita con espines opuestos + 1/2 y –1/2.
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Ejercicios Determina la configuración electrónica y los números cuánticos para: Na (z = 11) Cl (z= 17)
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