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Principio de construcción (aufbau)
procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo. Consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Möller o de las diagonales
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PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Cada electrón debe tener su propio conjunto de números cuánticos y que dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Solo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos. Ejemplo. Átomo de Helio 1s2 * * a y b prohibidos por el principio de Pauli
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REGLA DE HUND Establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. Ejemplo: Configuración electrónica del carbono. Z= 6 1s2 2s2 2p2 En el a) los electrones están en el mismo orbital 2px, al estar tan cercanos, hay mucha repulsión mutua que cuando ocupan dos orbitales separados, ya sea 2px o 2py. Por lo tanto la opción correcta según la regla de Hund es la c)
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Configuraciones electrónicas de varios elementos
Elemento Total Diagrama de Configuración electrones orbitales electrónica
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