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Universidad de Guanajuato Lic. Nutrición
Números Cuánticos
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Principio de dualidad: Los electrones, al igual que los fotones (cuantos de energía luminosa) se comportan como partículas (masa) y ondas (energía). Principio de incertidumbre: No es posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón. Principio de Shödinger: Introduce en su ecuación los parámetros cuánticos n, l y m. Principio de Dirac-Jordan: Aparece el cuarto parámetro cuántico denominado espín (s).
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Número máximo de electrones
Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos. NÚMERO CUANTICO PRINCIPAL (n) Se presenta con la letra n e indica el niel de energía en que se encuentra el electrón. Sus valores son enteros positivos del 1 al 7. n Número máximo de electrones 1 2 8 3 18 4 32 5 6 7
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NÚMERO CUÁNTICO POR FORMA O SECUNDARIO (l)
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital, se representa con la letra l. A los subniveles se les asigna las letras s, p, d y f; se calcula de la siguiente forma. l= n-1 s 2 electrones p 6 electrones d 10 electrones f 14 electrones Nivel Número de subniveles Letras de subniveles 1 s 2 s y p 3 s, p, d 4 s, p, d y f 5 6 s, p y f 7
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NÚMERO CUÁNTICO POR ORIENTACIÓN O MAGNETICO (m)
Indica la orientación del orbital atómico y se representa con la letra m; toma valores de –l, pasando por 0 y terminando con el valor +l.
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NÚMERO CUÁNTICO POR GIRO O ESPÍN (s)
Se relaciona con el giro o movimiento de rotación que el electrón efectúa sobre su propio eje. Tomando valores +½ y -½ .
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