UNIDAD I Evolución del pensamiento científico y estructura atómica de la materia.

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1 UNIDAD I Evolución del pensamiento científico y estructura atómica de la materia.

2 EL MODELO ATOMICO ORIGEN Y EVOLUCION

3 El concepto de átomo surgió en la antigua Grecia, lo planteó Demócrito Leucipo( a. C.). Para él, toda la materia estaba hecha de componentes muy pequeños que eran indivisibles, a los que llamó átomos.

4 Empédocles Teoría de los cuatro elementos (cerca del 450 AC
Aristoteles

5 John Dalton (1766 – 1844) Fue el primero en aplicar el concepto de átomo Para explicar los fenómenos químicos. Entre sus postulados de su teoría atómica se encuentran los siguientes: Toda la materia esta constituida por átomos Los átomos de un elemento son idénticos Los átomos son indivisibles e indestructibles. Además introdujo la primera simbología química

6 Empédocles Teoría de los cuatro elementos (cerca del 450 AC
Aristoteles

7 NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
Actividad de indagación: “La electricidad en el día a día” ¿Cómo se relaciona la electricidad con lo observado en esta actividad? ¿Qué cambios ocurrirán en el globo después de frotarlo? Representa por medio de un dibujo o esquema el fenómeno observado?

8 Experimento de Thomson: Rayos catódicos
Preguntas para los alumnos: ¿Qué faltó en la idea del átomo propuesta por los griegos? • Según tus actuales conocimientos, ¿son correctos los postulados de Dalton? • Investiga a través de Internet, dos ejemplos de aplicación moderna del tubo de rayos catódicos.

9 Joseph John Thomson (1856 – 1940)
Físico Británico, fue el descubridor de los electrones, si bien ya se sabia de la naturaleza eléctrica de la materia, no fue hasta sus experimentos de rayos catódicos, los que determinaron la existencia de los electrones. Primer modelo de átomo

10 Ernest Rutherford (1871 – 1937) Físico Neocelandés. Fue discípulo de J.J. Thomsom, fue el descubridor del núcleo atómico al que asigno carga positiva (+) ya que eran estos los que cambiaban las trayectorias de partículas a al chocar con un a lamina de oro. modelo atómico con núcleos y orbitas electrónicas

11 Experimento de Rutherford: Descubrimiento del Protón

12 Experimento de Rutherford: Descubrimiento del Protón

13 LAS PARTICULAS QUE COMPONEN EL ATOMO
El neutrón fue descubierto en 1930 por el físico James Chadwick

14 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO
X Z A – Masa atómica Nº Total Protones y Neutrones Z – Número atómico Nº Total Protones o de Electrones C – Carga Valores + o -

15 Isótopos de Hidrogeno Hidrogeno Deuterio Tritio

16 INICIO DE LA ERA CUANTICA:
MODELO ATOMICO ACTUAL

17 ENERGIA CUANTIZADA O QUANTUM DE ENERGIA
¿Qué ocurre con el electrón cuando gira alrededor del núcleo? ENERGIA CUANTIZADA O QUANTUM DE ENERGIA

18 modelo atómico cuantizado
Niels Bohr (1885 – 1962) Físico Danés, colaborador de Thomsom y Rutherford, incorporó al modelo el “quántum de energía” propuesto por Max Planck ( ), que consiste en que la energía viene en unidades fundamentales (paquetes de energía) llamadas fotones. Así, el modelo de Bohr sitúa los electrones sin que giren libremente a cualquier distancia del núcleo, sino que ocupan un espacio determinado a una cierta distancia del núcleo, describiendo una ruta por la cual transitan los electrones, conocida como niveles de energía. Cada nivel es distinto de otro en su tamaño y energía, dependiendo de la distancia a la cual se encuentren del núcleo. modelo atómico cuantizado

19 Espectro visible de Hidrogeno
Series de Balmer

20 Espectro visible de Hidrogeno

21 MODELO ATOMICO DE BOHR Un nivel de energía es una región del espacio en donde podemos encontrar un electrón. En cada nivel de energía hay espacios en las que existe la probabilidad de encontrar un electrón, esta zona se denomina orbital.

22 POSTULADOS DE BOHR Los átomos poseen un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad de su masa. • Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, que corresponden a niveles de energía (n), con valores 1, 2, 3,…desde la órbita más cercana al núcleo. • Los electrones más cercanos al núcleo tienen menor energía que los más alejados de él. • Mientras un electrón gira en una determinada órbita, no consume ni libera energía: se dice que se encuentra en un estado fundamental. • Cuando un electrón absorbe energía desde una fuente externa, cambia de nivel, lo que se denomina “salto electrónico”, y deja al átomo en un estado excitado. Este estado es inestable, por lo que el electrón reemitirá la energía absorbida en forma de un fotón (quántum de energía) volviendo al estado fundamental. • El número máximo de electrones por nivel de energía corresponde al valor de la fórmula 2n2.

23 Louis Victor de Broglie (1892 – 1987)
Físico Francés, propuso una nueva idea al comportamiento atómico, la posibilidad que las partículas tuvieran propiedades ondulatorias. Idea que se comprobó al detectarse la difracción de un haz de electrones. Asociación de ondas a orbitas quánticas

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25 Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Actividad de Indagación: ¿Se puede determinar con exactitud la velocidad y posición de un electrón? ¿Se puede saber? En 1927, el físico alemán Werner Heisenberg ( ), asumiendo el comportamiento ondulatorio de los electrones, planteó que es imposible conocer simultáneamente la posición y velocidad de un electrón. Cuanto más exacta sea la determinación de una de estas variables más inexacta será la de la otra. Es decir, no se puede determinar con precisión el recorrido que los electrones siguen cuando se mueven en torno al núcleo.

26 n : principal m : magnético s : spin Erwin Schrödinger (1887 – 1961)
Físico Austriaco, propuso las bases del modelo atómico moderno: “las funciones de onda” ( ). Aparecen los números cuánticos y el concepto de “Orbital” Ecuación de Schrödinger n : principal l : momento angular m : magnético s : spin

27 MODELO ATOMICO ACTUAL Actividad de Indagación: Posibles preguntas:

28 (relacionar con la actividad anterior)
MODELO ATOMICO ACTUAL (relacionar con la actividad anterior) En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la probabilidad de encontrar un electrón es alta. Para describir cómo se ordenan los electrones del átomo, se considera que: • Los orbitales se encuentran organizados en niveles de energía. Estos niveles van del 1 al 7. • Mientras más lejos están los electrones del núcleo, mayor es su nivel de energía. • Cada nivel de energía se divide en subniveles. • Un subnivel está compuesto de orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel de energía.

29 MODELO ATOMICO ACTUAL

30 ¿Cómo relacionarlos con la actividad de indagación anterior?
NUMEROS CUANTICOS Los estados de energía permitidos para un electrón están determinados por los números cuánticos n : principal (nivel de energía) l : secundario (forma del orbital y energía del subnivel: s, p, d, f) ml : magnético (orientación del orbital en el espacio: 0, + 1, + 2, … ) s : espín ¿Cómo relacionarlos con la actividad de indagación anterior?