TEORÍA ATÓMICA.

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1 TEORÍA ATÓMICA

2 Teoría de Dalton En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica. Sus postulados son:

3 -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. -En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución. -Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

4 Dalton le dio masa al átomo

5 En esta teoría se destacan los siguientes conceptos:
Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

6 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y protones.

7 Postulados: Todo átomo está formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa. Alrededor del núcleo giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.

8 Átomo nuclear Representación del átomo de hidrógeno

9 Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el átomo.

10 Modelo de Rutherford

11 Experimento A partir de estas experiencias, fue posible también determinar el tamaño del núcleo y obtener valores aproximados de las cargas eléctricas de los núcleos de diferentes átomos.

12 Modelo atómico de Bohr Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno. Niels Bohr incorporó: Los fenómenos de absorción y emisión de los gases. La teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck. El fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.

13 Postulados: Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L.

14 Modelo atómico de Bohr

15 Núcleo atómico Número atómico Z protones
Neutrones Número atómico Z protones Número másico A protones + neutrones El número másico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 4 (4He).

16 Isótopos: Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. = Z = Nº protones ≠ A ≠ Nº neutrones Ejemplo: Existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.