La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN."— Transcripción de la presentación:

1

2 DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN

3 LA PANTALLA SIGUIENTE PERMITE EL ACCESO AL MENÚ EN LA FORMA PROGRAMADA POR EL MENU. Otra forma es colocar la señal del ratón sobre cada texto marcado para dirigirse a un tema de su elección; debe marcar obligatoriamente el botón REGRESAR para regresar a esta pantalla. Bomba sodio-potasio no electrogénica Campo eléctrico Célula aniones cationes potencial eléctricopotencial eléctrico Difusión iónica Ecuación de Nernst Electroneutralidad Equilibrio fisicoquímico electroquímico Estado estacionario Exceso aniónico Gibbs- Donnan Intersticio aniones cationes Líquidos orgánicos sistema digestivo orina plasma sudor Plasma aniones cationes Potencial eléctrico Proteínas Trabajo eléctrico Trabajo químico Transporte activo Volumen celular

4 DISTRIBUCION DE ELECTROLITOS DISTRIBUCION DE ELECTROLITOS ECUACION DE NERNST PRINCIPIO DE GIBBS - DONNAN COMPOSICION IONICA Menú general Menú general

5 Hay dos características que es necesario tener en cuenta para explicar la desigual distribución de sustancias y de iones en el organismo: el transporte activo y la acción de sustancias que no atraviesan libremente la membrana celular o epitelial En el primer fenómeno, el transporte activo de sustancias, la ecuación de Nernst analiza mecanismos existentes en la membrana celular con aporte de energía, lo que altera el equilibrio fisicoquímico que se ha descrito antes. Se genera una diferencia de cargas o cambios de potencial en una membrana. A Menú 1 de 2

6 Es conveniente diferenciar el estado estacionario que mantiene los valores de las concentraciones de las soluciones en el organismo con variaciones mínimas en el tiempo, de la condición de equilibrio que definen la leyes de la fisicoquímica. El segundo fenómeno, descrito en el principio Gibbs-Donnan, permite analizar la influencia de una membrana que impide la libre difusión de moléculas de alto peso molecular y numerosas cargas. Se puede considerar el caso de los capilares vasculares que retienen en su interior las proteínas. 2 de 2 REGRESAR A Menú

7 , ECUACION DE NERNST ECUACION DE NERNST TRANSPORTE ACTIVO (Bomba sodio - potasio) TRANSPORTE ACTIVO (Bomba sodio - potasio) DIFUSION IONICA TRABAJO QUIMICO TRABAJO ELECTRICO EQUILIBRIO ELECTROQUIMICO ECUACION DE NERNST Menú general Menú general ANALISIS GENERAL

8 En la membrana celular de los organismos vivos hay un movimiento pasivo de iones, en función de su concentración y su permeabilidad, que se han descrito en el capítulo ELECTROLITOS La aplicación de las leyes físicas y químicas conduce a una homogeneización de los sistemas cuando alcanzan la condición de equilibrio. La heterogeneidad existente en los seres vivos se debe fundamentalmente a transportes activos; la ATPasa Na + - K +, llamada "bomba sodio-potasio es el ejemplo. mas conocido y difundido, que se utiliza en docencia para entender después sistemas mas complejos. TRANSPORTE ACTIVOTRANSPORTE ACTIVO T R A N S P O R T E A C T I V O Menú 1 de 4 clic A REGRESAR

9 Es un transporte que se produce con un gasto energético por lo que no se corresponde a las leyes fisicoquímicas antes descritas y no favorece los principios de homogeneización de los sistemas o de las soluciones. y a una entrada de potasio extracelular, que no es una difusión pasiva y no es electrogénica o generadora, por si misma, de un potencial eléctrico. La bomba sodio-potasio conduce a una salida de sodio intracelular TRANSPORTE ACTIVOTRANSPORTE ACTIVO T R A N S P O R T E A C T I V O Menú 2 de 4 REGRESAR A

10 Las variaciones de concentración o los conceptos de electroneutralidad se refieren habitualmente a Equivalentes químicos (del orden de 6.06 * moléculas o iones).s Los movimientos que se producen en la membrana celular, se refieren a iones o moléculas. La salida activa del ión sodio, produce bajas concentraciones intracelulares de este ión, del orden de 10 mEq / l. El ingreso activo del ión potasio, produce altas concentraciones intracelulares del orden de 150 mEq/ l. 150 TRANSPORTE ACTIVOTRANSPORTE ACTIVO T R A N S P O R T E A C T I V O de 4 Menú (Ver Líquido intracelular en este programa ) A REGRESAR

11 El movimiento a nivel de membrana a veces corresponde a unos pocas iones; puede crear confusión con el concepto de electroneutralidad. Esa modificación también corresponde a una pequeñísima porción del volumen celular. Esta diferencia de composición entre los líquidos intra y extracelulares produce el movimiento de unos pocos iones, que constituyen cantidades suficientes para mantener los eventos eléctricos de las células nerviosas, del músculo liso, esquelético y cardíaco. TRANSPORTE ACTIVOTRANSPORTE ACTIVO T R A N S P O R T E A C T I V O 4 de 4 Menú REGRESAR (Ver Líquido intracelular en este programa ) A

12 Hay numerosos fenómenos asociados, entre los que se halla la difusión de iones a través de la membrana. Depende de la permeabilidad de cada ión el gradiente de concentración que generan los transportes activos de las membranas celulares. La concentración extra e intracelular es en el ser humano para el sodio de 140 y 10 mEq / l para el potasio de 5 y 150 mEq / l. DIFUSION IONICADIFUSION IONICA D I F U S I O N I O N I C A 1 de 5 Menú clic REGRESAR A

13 Esta diferencia de potencial sigue creciendo hasta que las cargas negativas atraen a los iones potasio intracelulares e impiden que continúe su difusión hacia el espacio extracelular. Se produce entonces una pérdida neta de cargas positivas ya que la salida de potasio es mayor que la entrada de sodio. La permeabilidad del potasio es mucho mayor que la del sodio y el gradiente de concentración también. La salida de algunos iones potasio es suficiente para producir un desbalance en las cargas eléctricas de la membrana ( potencial eléctrico ) haciendo que haya mas cargas negativas en el lado interno de la membrana. DIFUSION IONICADIFUSION IONICA D I F U S I O N I O N I C A de 5 Menú clic REGRESAR Es un fenómeno en constante actividad que puede dar la impresión de ausencia de cambios en el tiempo: Es un estado estacionario. - + A

14 Iones con carga negativa como las proteínas se encuentran intracelu larmente, porque atraviesan la membrana con una gran dificultad por su tamaño molecular grande. Son responsables de otros fenómenos que también contribuyen a la desigual distribución de los iones, como se verá mas adelante. DIFUSION IONICADIFUSION IONICA D I F U S I O N I O N I C A 3 de 5 Menú (Ver Líquidos del organismo en este programa ) A

15 Suele prestarse a confusión el hecho de que en una misma célula se acepte que existe electoneutralidad, pero simultáneamente haya diferencia de cargas eléctricas en su membrana. La diferencia de cargas que genera el potencial eléctrico celular se refiere sólo a un reducido número de iones ( no son Equivalentes que están en el orden de 6.06 * o aproximadamente iones). Por ello suele hablarse de macroelectroneutralidad cuando se utiliza el concepto fisicoquímico habitual, de igual número de cargas eléctricas de signo opuesto. La unidad usada normalmente es el equivalente químico y se refiere a todo el volumen celular. DIFUSION IONICADIFUSION IONICA D I F U S I O N I O N I C A 4 de 5 Menú clic El volumen celular donde la distribución se modifica es una mínima parte comprendida en el espesor de una membrana celular. REGRESAR - + A

16 Existen numerosos transportes activos a nivel de la membrana celular que conducen fundamentalmente a : el movimiento de diferentes iones como Sodio, Potasio, Cloruro, Calcio, Magnesio, Manganeso, que son fundamentales en la actividad nerviosa y muscular la regulación del volumen celular y por lo tanto de la concentración de las sustancias el control de la concentración de hidrogeniones y su relación con la estructura proteica intracelular y la actividad enzimática. La descripción cualitativa puede ser ajustada con los aspectos cuantitativos del trabajo químico ( Wq ) generado por las diferencias de concentración y del trabajo eléctrico ( We ) producido por la desigualdad de cargas de los iones. DIFUSION IONICADIFUSION IONICA D I F U S I O N I O N I C A 5 de 5 Menú clic Se procederá a realizar un análisis detallado hasta llegar a las ecuaciones finales, que son las de uso habitual. A

17 Hay en el fenómeno de balance iónico, un trabajo químico ( Wq ) determinado básicamente por gradientes de concentración y un trabajo eléctrico ( We ) generado por gradientes de cargas eléctricas o de potencial. Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ TRABAJO QUIMICOTRABAJO QUIMICO T R A B A J O Q U I M I C O Se define el trabajo químico (Wq) como la energía necesaria para transportar un mol de sustancia desde zonas de concentración baja ( Ke + ) Ello quiere decir que ocurre a favor de un gradiente de concentración. Debe recordarse, pues se presta a confusión, que el gradiente se define de baja a alta concentración a otras de concentración alta ( Ki + ) Wq mol 1 de 3 Menú clic (ver Glosario en el programa Apéndice) A REGRESAR

18 Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ El trabajo químico (Wq) se puede cuantificar por la ecuación que contiene la constante general de los gases ( R ) la temperatura absoluta ( T ) a la que se produce el fenómeno. el gradiente de concentra ción (dC) el espacio a recorrer (dx) Wq = RT ln dC / dx Wq mol TRABAJO QUIMICOTRABAJO QUIMICO T R A B A J O Q U I M I C O 2 de 3 Menú clic REGRESAR Wq = R T ln [ Ke + ] / [ Ki + ] A

19 La difusión de un ión es un fenómeno normal en el movimiento de las partículas que utilizan la energía interna del sistema. Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ Wq mol Es obvio que cuando una partícula se mueve de mayor a menor concentración tiene un sentido inverso a lo definido como trabajo químico. Difusión La difusión de una sustancia se produce desde lugares de concentración alta hacia los de concentración baja y su tendencia es a que todo el sistema adquiera la misma concentración. El trabajo químico requiere de un aporte de energía para ser realizado y contribuye a hacer heterogéneo el sistema. TRABAJO QUIMICOTRABAJO QUIMICO T R A B A J O Q U I M I C O 3 de 3 Menú clic REGRESAR A

20 Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ + - Cuando la molécula o la partícula tiene carga positiva o negativa y se traslada en un sistema que tiene un campo eléctrico se realiza un trabajo eléctrico. We mol Campo Eléctrico Ee Ei TRABAJO ELECTRICOTRABAJO ELECTRICO T R A B A J O E L E C T R I C O Se define el trabajo eléctrico ( We ) como la energía necesaria para transportar un mol de sustancia de carga positiva ( Ki + ) hacia el campo eléctrico del mismo signo. 1 de 3 Menú El potasio es movido al lado externo de la membrana celular. REGRESAR (ver Glosario en el programa Apéndice) clic A

21 Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ + - la valencia del ión (z) la diferencia de potencial eléctrico en la membra na ( dE = Ei - Ee) la distancia a recorrer (dx) Se debe tener en cuenta, para cuantificar el trabajo eléctrico, la siguiente ecuación, que contiene la energía necesaria para mover un mol de sustancia (F= coulomb / mol) We = z F dE / dx We mol Campo Eléctrico Ee Ei TRABRAO ELECTRICOTRABRAO ELECTRICO T R A B R A O E L E C T R I C O 2 de 3 Menú clic A

22 De la interacción de todas las fuerzas descritas se logra un estado estacionario, diferente. al equilibrio fisicoquímico, pero que se mantiene estable en el tiempo. Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ + - El ión potasio realiza un trabajo eléctrico cuando es desplazado hacia el exterior de la membrana en que las cargas eléctricas del ión y del lado externo de la membrana son positivas y se repelen; por ello se debe gastar energía en el proceso. En un sentido opuesto al trabajo químico hay un proceso, el de difusión, que tiende a la homogenización del sistema. We mol Campo Eléctrico El movimiento por la presencia del campo eléctrico para el ión potasio es hacia el exterior celular. TRABAJO ELECTRICOTRABAJO ELECTRICO T R A B A J O E L E C T R I C O 3 de 3 Menú REGRESAR Para el trabajo eléctrico hay también una fuerza determinada por la atracción de cargas positivas (Ke + ) que se desplazan al interior celular. Es una fuerza que tiende a la homogenización del sistema. clic A

23 Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ + - Se alcanza la condición de Equilibrio Electroquímico cuando el trabajo químico iguala al trabajo eléctrico We = z F dE / dx We mol Wq mol Se produce un estado estacionario que si bien está alejado del equilibrio fisicoquímico se mantendrá constante mientras no varíen los gradientes de concentración y de potencial eléctrico. Wq = R T ln [Ke + ] / [Ki + ] EQUILIBRIOEQUILIBRIO EQUILIBRIOEQUILIBRIO ELECTROQUIMICOELECTROQUIMICO ELECTROQUIMICOELECTROQUIMICO 1 de 2 Menú REGRESAR clic A

24 Ke+Ke+ Ke+Ke+ Ki+Ki+ Ki+Ki+ + - We = Wq z F dE/dx = RT ln [Ke + ] / [Ki + ] dE/dx = (R T / z F ) ln [Ke + ] / [Ki + ] La diferencia de potencial ( dE/dx ) generado por el proceso químico y eléctrico antes descrito, se llama Potencial de Equilibrio para ese ión y está descrito por la ECUACION DE NERNST. We mol Wq mol EQUILIBRIOEQUILIBRIO EQUILIBRIOEQUILIBRIO ELECTROQUIMICOELECTROQUIMICO ELECTROQUIMICOELECTROQUIMICO 2 de 2 Menú clic A

25 Para 37 grados centígrados y cambiando logaritmo natural o neperiano ( ln ) por logaritmo de base 10 ( log ) se puede escribir la ecuación de Nernst dE/dx = (R T / z F ) ln [Ke + ] / [Ki + ] k = K ln [Ke + ] / [Ki + ] k = 61 * log [Ke + ] / [Ki + ] Es la ecuación de uso común en fisiología, clínica, cuando se desea conocer el valor del potencial de equilibrio del potasio ( K. Su valor para cualquier otra sustancia es una función de la concentración existente para un ión en el espacio extra ( e ) e intracelular ( i ) limitado por una membrana. ECUACION DE NERNSTECUACION DE NERNST E C U A C I O N D E N E R N S T 1 de 2 Menú clic REGRESAR (ver Glosario en el programa Apéndice) A

26 Esta ecuación permite analizar las condiciones de estado estacionario de los diferentes iones que se encuentran separados por una membrana que adquiere cargas eléctricas o una diferencia de potencial. Es un tema que se desarrolla especialmente para explicar el comportamiento de las células excitables, como las del sistema nervioso y cardíaco. Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial en la membrana. Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra establecer una diferencia de potencial en una membrana, se fijará una determinada distribución del ión, que además es predecible. Debido a los transportes activos de la diferentes membranas celulares, se generan distintas distribuciones de iones y diferentes potenciales de membrana, lo que se verá mas adelante. Es obvio que el análisis que se realiza en forma habitual es sumamente simplificado, pues se refiere solamente al ión potasio y la composición celular es sumamente compleja. ECUACION DE NERNSTECUACION DE NERNST E C U A C I O N D E N E R N S T 2 de 2 Menú clic A.

27 Se desarrolla un modelo presentado en el libro Physiology and Biophysics de Ruch y Patton para hacer algunas aproximaciones cuantitativas del equilibrio electroquímico, pues permite unir diferentes fenómenos presentes en los líquidos biológicos. Intra Extra Na K+ La descripción de este sistema de transporte activo, indica que no es en sí mismo generador de una diferencia de cargas eléctricas o de potencial en la membrana. no es un sistema electrogénico pues mueve igual número de partículas en ambos sentidos y no modifica el equilibrio eléctrico pre existente. 4 Na+ Se supone un ingreso a la célula de 4 Na +, debido a la baja permeabilidad y en razón de una diferencia de concentración. ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 1 de 7 Menú REGRESAR clic A

28 Intra Extra Na K+ 4 Na+ Se ha desarrollado antes la mayor permeabilidad del potasio, pero si se supone concretamente que es 50 veces mayor que la permeabilidad del sodio, se moverán 200 iones (4 * 50). Como la concentración intracelular es mayor por el transporte activo, la difusión del potasio es hacia el espacio extracelular. Difusión 200 K + Al cumplirse el principio de electroneutralidad (macro), salen 192 cloruros acompañando a los 200 iones potasio: quedan en el espacio intracelular 4 Cl - para acompañar al Na + que entró a la célula y además el espacio extracelular perdió 4 cargas positivas. 192 Cl - De esta manera se ha cuantificado el desplazamiento…… …….. ………... de cargas eléctricas en la membrana. Se ha producido una salida de 388 iones o partículas hacia el espacio extracelular ( ) ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 2 de 7 Menú clic REGRESAR A

29 Intra Extra Na K+ 4 Na+ Difusión 192 C l K + De esta manera se ha cuantificado el desplazamiento de iones. Falta conocer otros fenómenos asociados como son el movimiento de agua y de cargas eléctricas en la membrana. Se ha producido una salida de 388 iones o partículas hacia el espacio extracelular ( ) – 4388 ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 3 de 7 Menú clic A

30 El modelo presentado supone una concentración de 0,310 Eq / l ( solución 0.150N ) Intra Extra Na K + 4 Na+ Difusión 200 K Cl - En el programa ELECTROLITOS se explicó la pequeña disociación del agua, por lo que se acepta que su concentración es constante y de 55.5 Mol / l. 0,310 Eq 55,5 Mol H 2 0 Esa concentración permite calcular que cada partícula o ión es acompañada por 178 moléculas de H ión 178 Moléculas de H 2 0 ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 4 de 7 Menú clic 0,150 aniones 0,150 cationes disociados en los 55.5 moles de agua. clic A

31 Intra Extra Na K+ 4 Na+ Difusión 200 K+ 192 Cl- 0,310 Eq 55,5 Mol H20 1 ión 178 moléculas El cálculo anterior permite entender que las 288 partículas salen de la célula con moléculas de H iones El fenómeno antes descrito contribuye a regular el volumen celular. Ello se hace evidente cuando se bloquea o impide el transporte activo y la célula estalla por falta de control y exceso de agua intracelular. Los aspectos cuantitativos suelen parecer complicados, pero es el único camino que permite establecer una relación que es fundamental para entender las patologías de los electrolitos y sobretodo encarar su reposición y corrección moléculas ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 5 de 7 Menú REGRESAR clic A

32 Obviamente si se analizara de la misma manera el comportamiento del cloruro, por tener carga negativa tendrá una relación opuesta a la encontrada para el potasio = 61 * log [Ke + ] / [Ki + ] = 61 * log [ Cli - ] / [ Cle - ] Se ha desarrollado antes la ecuación de Nernst que permite calcular el potencial de equilibrio para el potasio. Cuando la concentración de potasio extracelular es de 4 mEq/l y el intracelular de 155 mEq / l se calcula una diferencia de potencial de - 97 milivoltios. Intra Extra La primera aproximación cualitativa permite observar una salida mayor de cargas positivas, por lo que la membrana intracelular o intravascular tendrá carga negativa. ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 6 de 7 Menú REGRESAR clic A

33 Ambas ecuaciones representan el mismo equilibrio electroquímico por lo que se pueden igualar. La condición de Equilibrio Electroquímico puede entonces simplificarse aceptando que el producto de los iones extracelulares es igual al producto de los iones intracelulares. Debe enfatizarse que es una igualdad del producto de las concentraciones, porque sus concentraciones en forma aislada son diferentes. No es una condición de equilibrio fisicoquímico, sino de estado estacionario 61 * log [ Ke + ] / [ Ki + ] = 61 * log [ Cli - ] / [ Cle - ] log [ Ke + ] / [ Ki + ] = log [ Cli - ] / [ Cle - ] [ Ke + ] / [ Ki + ] = [ Cli - ] / [ Cle - ] Estas aproximaciones cuantitativas permiten estudiar la incidencia en el potencial de membrana celular de la concentración, de cambios de la permeabilidad, del movimiento de cargas eléctricas de agua, en una mezcla compleja de iones. El análisis realizado antes debe completarse con mayor …………. información, que se irá añadiendo progresivamente………………………… en cada tema. [ Ke + ] * [ Cle - ] = [ Ki + ] * [ Cli - ] ANALISIS GENERALANALISIS GENERAL A N A L I S I S G E N E R A L 7 de 7 Menú clic REGRESAR clic A

34 Al añadir 10 mM de proteínas, con 18 cargas negativas cada una, completan un total de 180 cargas negativas que deberán acompañarse por igual número de cargas positivas o de sodio. Los fenómenos antes descritos, han sido utilizados para enunciar el Principio de Gibbs- Donnan, con el que se analizan aspectos específicos de un sistema que contiene iones o moléculas que no atraviesan la membrana epitelial o celular. Para entender este fenómeno de manera cuantitativa Maxwell propone un modelo que contiene inicialmente 180 mEq/l de cloruro y de sodio, tanto en el espacio intra como extracelular Las proteínas son moléculas de alta complejidad, que presentan numerosas cargas negativas a pH intracelular normal. En este modelo se supone que no atraviesan la membrana. 180 PRINCIPIOdePRINCIPIOde PRINCIPIOdePRINCIPIOde GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN clic REGRESAR 1 de 5 Menú A

35 180 Na e + * Cl e - = Na i + * Cl i - De la expresión simplificada de la Ecuación de Nernst, se ha concluido que, en estado estacionario, el producto de los iones intracelulares difusibles es igual al producto de los iones extracelulares difusibles. Necesariamente debe producirse un ordenamiento de los iones difusibles. Se produce una salida hacia el espacio extracelular de cloruro y de sodio. Cuando se ha producido una salida de 36 iones de cada uno, se alcanza la condición fijada por el principio de Gibbs-Donnan Se produce una desigual distribución de los iones que difunden a través de la membrana o del epitelio, condición que crea características especiales en el sistema. ( 216 * 216 ) = ( 324 * 144 ) PRINCIPIOdePRINCIPIOde PRINCIPIOdePRINCIPIOde GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN 2 de clic A Menú REGRESAR

36 180 El principio de electroneutralidad se cumple, pues el número de cargas positivas es igual a las negativas, tanto en el espacio intra como extramembrana. (216 * 216) = ( 324 * 144) Na e + * Cl e - = Na i + * Cl i - De lo desarrollado en la ecuación de Nernst PRINCIPIOdePRINCIPIOde PRINCIPIOdePRINCIPIOde GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN 3 de clic Una vez analizado el aspecto de las cargas eléctricas es necesario encarar el generado por el número de partículas, las que producen un movimiento de agua. REGRESAR (Ver Líquido intracelular en este programa ) A Menú

37 La desigual distribución determina que el número de partículas extramembrana es de 432 ( ). Las partículas en exceso producen una atracción del agua extracelular que se puede cuantificar y generan un gradiente de presión osmótica entre los espacios transmembrana. Se produce también un desbalance eléctrico en la membrana. Intracelularmente hay un exceso de 46 partículas por litro de solución como resultado de un estado estacionario, en un sistema con una membrana impermeable a ciertos iones. Se explicó antes que 0,310 Eq 55,5 Mol H ión 178moléculas PRINCIPIOdePRINCIPIOde PRINCIPIOdePRINCIPIOde GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN 4 de Los moles de proteínas añadidos fueron 10 que sumados a 144 de Cl - y 324 de Na + completan 478 partículas. clic (Ver Líquido extracelular en este programa ) clic A Menú REGRESAR

38 Entender el Principio Gibbs - Donnan es fundamental para encarar numerosos aspectos de aplicación práctica en el balance de líquidos y electrolitos. El hecho de que las proteínas estén en gran medida retenidas en el espacio vascular y celular, determina una desigual distribución iónica, de cargas eléctricas y de agua. La presencia de proteínas circunscritas parcial o totalmente al capilar del sistema circulatorio determina la reabsorción de agua luego de los procesos de filtración por presión hidrostática y conduce a la retención de agua en el sistema circulatorio. Starling describe el fenómeno como presión osmótica de las proteínas o presión oncótica y es fundamental en la ……… comprensión del funcionamiento renal y el balance líquido en los diferentes espacios del organismo. PRINCIPIOdePRINCIPIOde PRINCIPIOdePRINCIPIOde GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN GIBBS-DONNANGIBBS-DONNAN 5 de 5 La presencia de mayor número de cargas positivas intracelulares, genera un desequilibrio eléctrico, de menor importancia que el generado por la difusión de potasio analizado para el transporte activo de ese ión. Pero existe un potencial eléctrico de aproximadamente 1 miliVolt, de valor negativo intracelular debido a este fenómeno. No suele mencionarse por su baja incidencia pero no puede ignorarse su existencia. clic A Menú.

39 COMPOSICION IONICA COMPOSICION IONICA, LIQUIDOS DEL ORGANISMO Menú general Menú generalPLASMAPLASMA INTERSTICIOINTERSTICIO LIQUIDO INTRACELULAR DIFERENCIAS GENERALES EXCESO ANIONICO

40 COMPOSICION COMPOSICION COMPOSICION COMPOSICION IONICA IONICA IONICA IONICA Se han descrito diferentes mecanismos que conducen……… a una desigual distribución de electrolitos. El esquema clásico…………….. de Gamble se refiere a ……………………………………………. ……………….PLASMA INTERSTICIO CELULA Plasma Pr - A-A- HCO 3 - Cl - Na + K+K+ Cl - Intersticio Pr - Cl - A-A- HCO 3 - K+K+ Na mEq /l K+ Na + A-A- PO Célula Pr - HCO 3 - Menú 1 de 1 A REGRESAR

41 mEq / l Plasma COMPOSICIONdeCOMPOSICIONde COMPOSICIONdeCOMPOSICIONde PLASMAPLASMA PLASMAPLASMA Las proteínas atraen a los iones sodio y esta desigual distribución se compensa con ingreso de cloruro al capilar. La concentración de cationes es mayor en plasma que. en el intersticio. En el plasma el catión fundamental es el sodio con una concentración …… normal de 140 mEq/l; existe potasio con 5 mEq/l, calcio, magnesio, manganeso, La presencia de proteínas en el plasma, a través del efecto Gibbs-Donnan es la responsable de una desigual distribución de iones cargados o de iones que son libremente difusibles a través de la membrana. A mayor cantidad de proteínas, mayor desigualdad entre los espacios vascular e intersticial. El anión fundamental es el cloruro con una concentración normal de 103 mEq/l, el bicarbonato con 24 mEq/l, y una serie de sustancias de carga negativa que no se miden habitualmente. Na + K+K+ C l - A-A- HCO 3 - Pr - 1 de 1 clic A Menú REGRESAR.

42 C O M P O SI C I O N D E L C O M P O SI C I O N D E L INTERSTICIOINTERSTICIO INTERSTICIOINTERSTICIO Intersticio mEq / l Pr - A-A- HCO3 - Cl - Na + K+K+ La composición del líquido intersticial está………………… determinada por las características del plasma y de la célula, La existencia de una concentración baja de proteínas en el intersticio produce una menor atracción de cargas positivas provistas por el sodio y disminuye la concentración de cloruro. P pero en condiciones de estado estacionario la diferencia fundamental es la concentración de proteínas intravascular e intracelular. La presencia de proteínas en el plasma, a través del efecto Gibbs-Donnan es la responsable de una desigual distribución de iones cargados o de iones que sean libremente difusibles en la membrana. A mayor cantidad de proteínas, mayor desigualdad entre los espacios. 1 de 1 C clic REGRESAR A Menú.

43 COMPOSICIONdelaCOMPOSICIONdela COMPOSICIONdelaCOMPOSICIONdela CELULACELULA CELULACELULA mEq / l K+K+ Na + A-A- PO Pr - P El catión fundamental intracelular es el potasio……… con una concentración normal de aproximadamente 150 mEq//l. Existe sodio con 10 mEq/l y calcio con 5 mEq/l, magnesio, manganeso. La concentración iónica intracelular es mayor que la del intersticio o el plasma, pero en condiciones normales o de estado estacionario, se mantiene sin variación El anión fundamental es el fosfato con una concentración normal de 50 mEq/l, el bicarbonato con 10 mEq/l, los proteinatos y una serie de sustancias de carga negativa que no se miden habitualmente. La alta concentración de proteínas intracelular aumenta el efecto Gibbs-Donnan y se mantiene una alta concentración de potasio, por transporte activo de sodio desde al célula al intersticio. HCO de 1 Célula REGRESAR clic A A Menú

44 LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO G. ROJO PLASMA Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l mv Cloruro Bicarbonato Fosfato Aniones Proteinatos Total mEq/l de 5 REGRESAR A Menú

45 LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO G. ROJOPLASMA Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l Al analizar la composición de los distintos espacios en cuanto a su contenido en cationes se observan diferencias que ya se han señalado. El sodio es el principal en plasma e intersticio y el potasio en células. El ión hidrógeno expresado como pH tiene valores diferentes. Si se consideran las cantidades totales existentes se observa que hay alrededor de 160 mEq/l en el espacio extracelular (plasma e intersticio) y alrededor de 200 mEq/l en el intracelular. Las células difieren en sus composiciones iónicas y en su pH. El glóbulo rojo es atípico como célula. clic REGRESAR A Menú

46 LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO G. ROJOPLASMA Cloruro Bicarbonato Fosfato Aniones Proteinatos Total mEq/l Con respecto a los aniones en el líquido extracelular predominan cloruro y bicarbonato. En el líquido intracelular, como el músculo esquelético, predomina el fosfato, aniones orgánicos y proteinatos. 3 de 5 La suma de todos ellos iguala la suma de los cationes REGRESAR A Menú

47 Cloruro Bicarbonato Fosfato Aniones Proteinatos Total mEq/l Con respecto a los aniones en el líquido extracelular predominan cloruro y bicarbonato. En el líquido intracelular, como el músculo esquelético, predomina el fosfato, aniones orgánicos y proteinatos. La suma de todos ellos iguala la suma de los cationes L IQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO G. ROJOPLASMA En las membranas celulares los potenciales eléctricos negativos son altos por su transporte activo. El potencial eléctrico de las membranas de los capilares que contienen el plasma tienen un valor bajo generado por el efecto Gibbs- Donnan. mv de 5 clic REGRESAR A Menú

48 LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO G. ROJOPLASMA Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l mv Cloruro Bicarbonato Fosfato Aniones Proteinatos Total mEq/l REGRESAR En los análisis de líquidos del organismo en clínica la medición habitual para los cationes es de sodio y potasio, lo que suma en este ejemplo mEq/l. En los análisis de líquidos del organismo en clínica la medición habitual para los aniones es de cloruro y bicarbonato, lo que suma en este ejemplo mEq/l. Se llama exceso aniónico a la diferencia de 21.5 mEq/l (158,7 – 137,2) que corresponde a aniones no medidos. 1 de 2 A Menú

49 De acuerdo al ejemplo que se ha usado anteriormente, los aniones no medidos o el exceso aniónico corresponde a fosfatos, proteinatos y aniones, de radicales orgánicos. Estos radicales orgánicos suelen ser ácidos producto del metabolismo celular. Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema químico ……. el número de cargas negativas y positivas es igual. Por ello la suma de cationes (Na + + K + ) debe ser igual a la suma de aniones (Cl - + HCO A - ) Se define como Exceso aniónico a una cantidad de aniones no medidos químicamente, pero cuyo valor se puede conocer de forma aproximada sabiendo la concentración de los iones fundamentales de plasma. ( Na + + K + ) – ( Cl - + HCO 3 - ) = A - mEq / l Plasma Na + K+K+ C l - A-A- HCO 3 - Pr - A-A- REGRESAR clic El valor aumentado en diabetes corresponde a los ácidos producidos por el metabolismo de glúcidos hasta el producto final de cetoácidos. El valor aumentado en esfuerzo intenso, hipoxia, infarto de miocardio, corresponde fundamen talmente al ácido láctico. En la insuficiencia renal, la inadecuada eliminación de ácidos de producción exógeno y endógena conduce a un exceso aniónico aumentado. clic A Menú EXCESO ANIONICOEXCESO ANIONICO E X C E S O A N I O N I C O..

50 LIQUIDOS DEL ORGANISMO LIQUIDO SODIO POTASIO CLORURO BICARBONATO pH ORINA 10 a a a a 8 SALIVA a 30 7 a 8 ESTOMAGO a 5 PANCREAS a 8 INTESTINO SUDOR PLASMA Es necesario tener en cuenta las relaciones fisicoquímicas que determinan diferentes composiciones en los espacios líquidos en el organismo. Cada sistema tiene diferencias en las propiedades de las membranas celulares y generan diferentes concentraciones iónicas en los espacios líquidos.(Se presentan datos en humanos de Physiology and Biophysics, Ruch y Patton, W.E.Saunders, 1974) 1 de 4 A Menú REGRESAR

51 LIQUIDOS DEL ORGANISMO Al comparar la composición iónica del plasma y de la orina de un individuo normal se observan diferencias fundamentales : en el primer caso con comportamiento estable y en el segundo variable. LIQUIDO SODIO POTASIO CLORURO BICARBONATO pH ORINA 10 a a a a 8 SALIVA a 30 7 a 8 ESTOMAGO a 5 PANCREAS a 8 INTESTINO SUDOR PLASMA Para un plasma normal que tiene 140 mEq de sodio, 5 mEq/l de potasio y 103 mEq/l de cloruro un individuo normal puede producir una orina que contenga entre 10 y 1200 mEq / l de esos iones en función de los volúmenes y de la excreción que mantenga un medio interno estable. La orina puede acidificarse hasta pH 4.5 o alcalinizarse hasta pH 8 dependiendo de los volúmenes y de la excreción de iones hidrógeno que aseguren un estado estacionario en el organismo como un todo, egulando un pH 7.4 de un plasma normal clic REGRESAR 2 de 4 A Menú

52 LIQUIDOS DEL ORGANISMO LIQUIDO SODIO POTASIO CLORURO BICARBONATO pH ORINA 10 a a a a 8 SALIVA a 30 7 a 8 ESTOMAGO a 5 PANCREAS a 8 INTESTINO SUDOR PLASMA El sistema digestivo es complejo y produce saliva jugo gástrico en estómago jugos pancreático e intestinal, con grandes diferencias entre ellos, lo cual es lógico dadas sus variadas funciones. Cuando hay pérdidas y se realizan reposiciones, debe considerarse,por ejemplo, que en estómago no se encuentra bicarbonato y en el páncreas ese ión alcanza el cuádruplo del contenido en plasma. Een intestino y páncreas contienen mas sodio que. el jugo gástrico. clic REGRESAR 3 de 4 clic Menú

53 LIQUIDOS DEL ORGANISMO FIN LIQUIDO SODIO POTASIO CLORURO BICARBONATO pH ORINA 10 a a a a 8 SALIVA a 30 7 a 8 ESTOMAGO a 5 PANCREAS a 8 INTESTINO SUDOR PLASMA La pérdida de líquidos a través de la transpiración determina que se elimine una baja cantidad de sodio y de cloruro en relación al volumen de agua La concentración de sodio y cloruro aumentará en los líquidos corporales, pero no el potasio. 4 de 4 Cuando hay pérdidas y se realizan reposiciones, debe considerarse, el tipo de líquidos a reponer, que es específico para cada pérdida. Además de considerar el volumen deben reponerse de manera específica los iones perdidos. clic REGRESAR A Menú

54 La distribución normal de los electrolitos en los seres vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la célula porque la presencia de transportes activos y de sustancias con difusión limitada en la membrana celular generan esta desigual distribución La distribución normal de los electrolitos en los seres vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la célula porque la presencia de transportes activos y de sustancias con difusión limitada en la membrana celular generan esta desigual distribución VV VV VF FF FVVFFF FV VOLVER

55 V V V La distribución normal de los electrolitos en los seres vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la célula porque la presencia de transportes activos y de sustancias con difusión limitada en la membrana celular generan esta desigual distribución La distribución normal de los electrolitos en los seres vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la célula porque la presencia de transportes activos y de sustancias con difusión limitada en la membrana celular generan esta desigual distribución VOLVER

56 Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno Gibbs- Donnan: se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el organismo normal explica la influencia de sustancias que no difunden libremente en la membrana celular analiza el transporte activo de sustancias en la célula permite calcular la distribución desigual de iones difusibles en presencia de iones no difusibles no influye en el movimiento de agua VOLVER

57 Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno Gibbs- Donnan: se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el organismo normal explica la influencia de sustancias que no difunden libremente en la membrana celular analiza el transporte activo de sustancias en la célula permite calcular la distribución desigual de iones difusibles en presencia de iones no difusibles no influye en el movimiento de agua VOLVER

58 Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno Gibbs- Donnan: se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el organismo normal explica la influencia de sustancias que no difunden libremente en la membrana celular analiza el transporte activo de sustancias en la célula permite calcular la distribución desigual de iones difusibles en presencia de iones no difusibles no influye en el movimiento de agua VOLVER

59 Señale 2 características de los mecanismos de transporte activo necesariamente generan como resultado propio diferentes cargas eléctricas en la membrana celular son responsables de la heterogeneidad de la concentración de electrolitos en los diferentes espacios líquidos del organismo permiten mantener diferencias de cargas eléctricas fuera de las condiciones de equilibrio fisicoquímico son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento de las leyes fisicoquímicas son capaces de generar en las células estados estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico VOLVER

60 Señale 2 características de los mecanismos de transporte activo necesariamente generan como resultado propio diferentes cargas eléctricas en la membrana celular son responsables de la heterogeneidad de la concentración de electrolitos en los diferentes espacios líquidos del organismo permiten mantener diferencias de cargas eléctricas fuera de las condiciones de equilibrio fisicoquímico son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento de las leyes fisicoquímicas son capaces de generar en las células estados estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico VOLVER

61 Señale 2 características de los mecanismos de transporte activo necesariamente generan como resultado propio diferentes cargas eléctricas en la membrana celular son responsables de la heterogeneidad de la concentración de electrolitos en los diferentes espacios líquidos del organismo permiten mantener diferencias de cargas eléctricas fuera de las condiciones de equilibrio fisicoquímico son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento de las leyes fisicoquímicas son capaces de generar en las células estados estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico VOLVER

62 Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo llamado ATPasa Na + -K + o bomba sodio potasio que asegura un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de sodio que salen, que no es electrogénica Porque la bomba sodio potasio no genera directamente una diferencia de potencial de membrana, sino que es el resultado final de la desigual distribución y de la diferente peremabilidad de sodio y potasio. Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo llamado ATPasa Na + -K + o bomba sodio potasio que asegura un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de sodio que salen, que no es electrogénica Porque la bomba sodio potasio no genera directamente una diferencia de potencial de membrana, sino que es el resultado final de la desigual distribución y de la diferente peremabilidad de sodio y potasio. VVVV VF FF FVVF FFFV VOLVER

63 V V V Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo llamado ATPasa Na + -K + o bomba sodio potasio que asegura un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de sodio que salen, que no es electrogénica Porque la bomba sodio potasio no genera directamente una diferencia de potencial de membrana, sino que es el resultado final de la desigual distribución y de la diferente peremabilidad de sodio y potasio. Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo llamado ATPasa Na + -K + o bomba sodio potasio que asegura un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de sodio que salen, que no es electrogénica Porque la bomba sodio potasio no genera directamente una diferencia de potencial de membrana, sino que es el resultado final de la desigual distribución y de la diferente peremabilidad de sodio y potasio. VOLVER

64 La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes) Porque Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas existentes a nivel de las membranas celulares son producidas por una desigualdad de un pequeño número de iones; no modifican la composición del citoplasma celular como un todo que es el líquido en que se define la ley de electroneutralidad La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes) Porque Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas existentes a nivel de las membranas celulares son producidas por una desigualdad de un pequeño número de iones; no modifican la composición del citoplasma celular como un todo que es el líquido en que se define la ley de electroneutralidad VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

65 V V V La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes) Porque Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas existentes a nivel de las membranas celulares son producidas por una desigualdad de un pequeño número de iones; no modifican la composición del citoplasma celular como un todo que es el líquido en que se define la ley de electroneutralidad La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes) Porque Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas existentes a nivel de las membranas celulares son producidas por una desigualdad de un pequeño número de iones; no modifican la composición del citoplasma celular como un todo que es el líquido en que se define la ley de electroneutralidad VOLVER

66 Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que contribuyen a generar el potencial de membrana celular : La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por aumento de potasio intracelular L a difusión del potasio del espacio intra al extracelular La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad L a presencia de moléculas intracelulares que difunden con dificultad hacia el espacio extracelular VOLVER

67 Elija 3 respuestases que correspondan a fenómenos que contribuyen a generar el potencial de membrana celular : La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por aumento de potasio intracelular L a difusión del potasio del espacio intra al extracelular La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad L a presencia de moléculas intracelulares que difunden con dificultad hacia el espacio extracelular VOLVER

68 Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que contribuyen a generar el potencial de membrana celular : La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por aumento de potasio intracelular La difusión del potasio del espacio intra al extracelular La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio La falta de cumplimiento de la ley de electro neutralidad L a presencia de moléculas intracelulares que difunden con dificultad hacia el espacio extracelular VOLVER

69 Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que contribuyen a generar el potencial de membrana celular : La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por aumento de potasio intracelular L a difusión el potasio del espacio intra al extracelular La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad La presencia de moléculas intracelulares que difunden con dificultad hacia el espacio extracelular VOLVER

70 El proceso de difusión es el único responsable de la desigual distribución iónica en una célula Porque En una membrana celular típica el ión sodio ( PA 23 g ) es 50 veces mas permeable que el ión potasio ( PA 39.1g ) VOLVER VVVV VF FF FVVF FF FV

71 F F F El proceso de difusión es el único responsable de la desigual distribución iónica en una célula Porque En una membrana celular típica el ión sodio ( PA 23 g ) es 50 veces mas permeable que el ión potasio ( PA 39.1g ) VOLVER

72 La presencia de estado estacionario entre una célula y el líquido que la rodea nos permite decir que hay dos diferencias fundamentales entre ellos mayor concentración de proteínas extracelular y 140 mEq/l de sodio respectivamente mayor permeabilidad del potasio y 150 mEq de potasio respectivamente mayor permeabilidad del sodio VOLVER

73 La presencia de estado estacionario entre una célula y el líquido que la rodea nos permite decir que hay dos diferencias fundamentales entre ellos mayor concentración de proteínas extracelular y 140 mEq/l de sodio respectivamente mayor permeabilidad del potasio y 150 mEq de potasio respectivamente mayor permeabilidad del sodio VOLVER

74 La presencia de estado estacionario entre una célula y el líquido que la rodea nos permite decir que hay dos diferencias fundamentales entre ellos mayor concentración de proteínas extracelular y 140 mEq/l de sodio respectivamente mayor permeabilidad del potasio y 150 mEq de potasio respectivamente mayor permeabilidad del sodio VOLVER

75 La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas celulares es responsable de diferentes potenciales de reposo celulares Porque Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese ión. La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas celulares es responsable de diferentes potenciales de reposo celulares Porque Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese ión. VV VV VF FF FVVFFFFV VOLVER

76 V F V F La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas celulares es responsable de diferentes potenciales de reposo celulares Porque Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese ión. La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas celulares es responsable de diferentes potenciales de reposo celulares Porque Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese ión. VOLVER

77 Es necesario recordar la definición de equivalente químico como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene 6.06*10 23 partículas Porque La electroneutralidad que se analiza en función de relación de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y en el líquido extracelular. Ello permite entender el cumplimiento de esta ley durante la existencia de potenciales de membrana generados por una muy pequeña cantidad de partículas que se distribuyen de manera desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la membrana. Es necesario recordar la definición de equivalente químico como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene 6.06*10 23 partículas Porque La electroneutralidad que se analiza en función de relación de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y en el líquido extracelular. Ello permite entender el cumplimiento de esta ley durante la existencia de potenciales de membrana generados por una muy pequeña cantidad de partículas que se distribuyen de manera desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la membrana. VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

78 V V V Es necesario recordar la definición de equivalente químico como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene 6.06*10 23 partículas Porque La electroneutralidad que se analiza en función de relación de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y en el líquido extracelular. Ello permite entender el cumplimiento de esta ley durante la existencia de potenciales de membrana generados por una muy pequeña cantidad de partículas que se distribuyen de manera desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la membrana. Es necesario recordar la definición de equivalente químico como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene 6.06*10 23 partículas Porque La electroneutralidad que se analiza en función de relación de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y en el líquido extracelular. Ello permite entender el cumplimiento de esta ley durante la existencia de potenciales de membrana generados por una muy pequeña cantidad de partículas que se distribuyen de manera desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la membrana. VOLVER

79 Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el trabajo eléctrico realizado por iones en solución : Desplazamiento de una partícula desde las zonas de mayor hacia las de menor concentración Movimiento de un equivalente químico (partícula cargada eléctricamente ) hacia el campo eléctrico de igual carga Desplazamiento de una partícula cargada negativamente hacia el campo eléctrico del signo opuesto Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la zona de baja a la de alta concentración Es el gasto de energía en la producción de procesos activos a nivel de la membrana celular VOLVER

80 Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el trabajo eléctrico realizado por iones en solución : Desplazamiento de una partícula desde las zonas de mayor hacia las de menor concentración Movimiento de un equivalente químico (partícula cargada eléctricamente ) hacia el campo eléctrico de igualcarga Desplazamiento de una partícula cargada negativamente hacia el campo eléctrico del signo opuesto Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la zona de baja a la de alta concentración Es el gasto de energía en la producción de procesos activos a nivel de la membrana celular VOLVER

81 Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el trabajo eléctrico realizado por iones en solución : Desplazamiento de una partícula desde las zonas de mayor hacia las de menor concentración Movimiento de un equivalente químico (partícula cargada eléctricamente ) hacia el campo eléctrico de igual carga Desplazamiento de una partícula cargada negativamente hacia el campo eléctrico del signo opuesto Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la zona de baja a la de alta concentración Es el gasto de energía en la producción de procesos activos a nivel de la membrana celular VOLVER

82 Ke+Ke+ Ki+Ki+ Wq mol Wq mol Difusión Analizando las caracterís ticas del trabajo químico identifique dos errores en el dibujo VOLVER

83 Ke+Ke+ Ki+Ki+ Analizando las caracterís ticas del trabajo químico identifique dos errores en el dibujo dos errores Wq mol Wq mol Difusión VOLVER

84 Ke+Ke+ Ki+Ki+ Analizando las caracterís ticas del trabajo químico identifique dos errores en el dibujo Wq mol Wq mol Difusión VOLVER

85 El trabajo químico se define como la energía que se debe aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de lugares de alta a otros de baja concentración Porque El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras de alta concentración se llama difusión El trabajo químico se define como la energía que se debe aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de lugares de alta a otros de baja concentración Porque El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras de alta concentración se llama difusión VOLVER VV VV VF FF FV VF FFFV

86 F F F El trabajo químico se define como la energía que se debe aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de lugares de alta a otros de baja concentración Porque El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras de alta concentración se llama difusión El trabajo químico se define como la energía que se debe aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de lugares de alta a otros de baja concentración Porque El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras de alta concentración se llama difusión VOLVER

87 El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga que el ión Porque Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior celular se debe realizar un trabajo eléctrico El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga que el ión Porque Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior celular se debe realizar un trabajo eléctrico VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

88 V F V F El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga que el ión Porque Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior celular se debe realizar un trabajo eléctrico El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga que el ión Porque Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior celular se debe realizar un trabajo eléctrico

89 VOLVER Identifique 2 variables que es necesario conocer cuando se desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo eléctrico la concentración intracelular de proteínas la valencia del ión que se desplaza el potencial eléctrico o diferencia de carga entre los dos puntos en que se moverá elión el número de moléculas de agua que se desplazan durante el fenómeno la distancia existente entre los dos puntos en que se moverá la sustancia

90 Identifique 2 variables que es necesario conocer cuando se desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo eléctrico 1.- la concentración intracelular de proteínas la valencia del ión que se desplaza el potencial eléctrico o diferencia de carga entre los dos puntos en que se moverá el ión el número de moléculas de agua que se desplazan durante el fenómeno la distancia existente entre los dos puntos en que se moverá la sustancia VOLVER

91 Identifique 3 variables que es necesario conocer cuando se desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo químico la concentración intracelular de proteínas la valencia del ión que se desplaza el potencial eléctrico o diferencia de carga entre los dos puntos en que se moverá la sustancia el número de moléculas de agua que se desplazan durante el fenómeno la distancia existente entre los dos puntos en que se moverá la sustancia VOLVER

92 El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación a su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe señalar: del trabajo eléctrico que es necesario realizar para desplazar al ión hacia el interior de la célula del gasto de energía producido para desplazar al ión hacia el exterior celular de la atracción eléctrica que produce el espacio intracelular sobre el ión del número de moléculas de agua que acompañan al ión durante el proceso el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior celular

93 El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación a su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe señalar: del trabajo eléctrico que es necesario realizar para desplazar al ión hacia el interior de la célula del gasto de energía producido para desplazar al ión hacia el exterior celular de la atracción eléctrica que produce el espacio intracelular sobre el ión del número de moléculas de agua que acompañan al ión durante el proceso el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior celular VOLVER

94 El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación a su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe señalar: del trabajo eléctrico que es necesario realizar para desplazar al ión hacia el interior de la célula del gasto de energía producido para desplazar al ión hacia el exterior celular de la atracción eléctrica que produce el espacio intracelular sobre el ión del número de moléculas de agua que acompañan al ión durante el proceso el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior celular VOLVER

95 Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el trabajo eléctrico la valencia del ión involucrado ( z ) la energía necesaria para mover 1 equivalente en un campo eléctrico ( F ) el gradiente de concentración existente entre los puntos en que será desplazada la sustancia ( dE ) la distancia existente entre el ión que se desplaza y la membrana celular la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y la membrana celular

96 Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el trabajo eléctrico la valencia del ión involucrado ( z ) la energía necesaria para mover 1 equivalente en un campo eléctrico ( F ) el gradiente de concentración existente entre los puntos en que será desplazada la sustancia ( dE ) la distancia existente entre el ión que se desplaza y la membrana celular la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y la membrana celular VOLVER

97 Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el trabajo eléctrico la valencia del ión involucrado ( z ) la energía necesaria para mover 1 equivalente en un campo eléctrico ( F ) el gradiente de concentración existente entre los puntos en que será desplazada la sustancia ( dE ) la distancia entre el ión que se desplaza y la membrana celular la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y la membrana celular VOLVER

98 Ke+Ke+ Ki+Ki We mol We mol Wq mol Wq mol Señale en el gráfico dos elementos que son incorrectos VOLVER

99 Ke+Ke+ Ki+Ki+ Señale en el gráfico dos elementos que son incorrectos - + We mol We mol Wq mol Wq mol + - VOLVER

100 Ke+Ke+ Ki+Ki+ Señale en el gráfico dos elementos que son incorrectos We mol We mol Wq mol Wq mol VOLVER

101 El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero VV VV VF FF FV VF FF FV

102 El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero FF VOLVER

103 = 61 * log [ Ki + ] / [ Ke + ] La ecuación de Nernst es de uso práctico para calcular los potenciales de la membrana celular en función de la concentración intra y extracelular del ión predominante porque La ecuación de Nernst es de uso práctico para calcular los potenciales de la membrana celular en función de la concentración intra y extracelular del ión predominante porque VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

104 = 61 * log [Ki + ] / [Ke + ] La ecuación de Nernst es de uso práctico para calcular los potenciales de la membrana celular en función de la concentración intra y extracelular del ión predominante porque La ecuación de Nernst es de uso práctico para calcular los potenciales de la membrana celular en función de la concentración intra y extracelular del ión predominante porque V F V F VOLVER

105 Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial eléctrico en la membrana. Porque Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra establecer una diferencia de potencial eléctrico en una membrana, se fijará una determinada distribución del ión, que además es predecible. Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial eléctrico en la membrana. Porque Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra establecer una diferencia de potencial eléctrico en una membrana, se fijará una determinada distribución del ión, que además es predecible. VV VV VF FF FV VF FF FV VOLVER

106 V V V Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial eléctrico en la membrana. Porque Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra establecer una diferencia de potencial eléctrico en una membrana, se fijará una determinada distribución del ión, que además es predecible. Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial eléctrico en la membrana. Porque Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra establecer una diferencia de potencial eléctrico en una membrana, se fijará una determinada distribución del ión, que además es predecible. VOLVER

107 Intra extra Na K + 6 Na+ VOLVER Conociendo la relación de permeabilidad de la membrana celular para los iones sodio y potasio, marque la cantidad de potasio que difundirá por la membrana mostrada 6 K + 6 K K K +

108 Intra extra Na K + 6 Na+ Conociendo la relación de permeabilidad de la membrana celular para los iones sodio y potasio, marque la cantidad de potasio que difundirá por la membrana mostrada 300 K + VOLVER

109 Intra extra Na K + 6 Na+ 300 K Cl - Para que se cumpla el principio de electroneutralidad señale la cantidad de cloruro que deberá difundir 300 Cl - VOLVER 288 Cl Cl Cl -

110 Intra extra Na K + 6 Na+ 300 K + Para que se cumpla el principio de electroneutralidad señale la cantidad de cloruro que deberá difundir 288 Cl - VOLVER

111 Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica, se produce un ingreso irrestricto de agua a la célula Porque los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica generan una diferencia de concentración de electrolitos difusibles entre intersticio y célula Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica, se produce un ingreso irrestricto de agua a la célula Porque los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica generan una diferencia de concentración de electrolitos difusibles entre intersticio y célula VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

112 F V Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica, se produce un ingreso irrestricto de agua a la célula Porque los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica generan una diferencia de concentración de electrolitos difusibles entre intersticio y célula Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica, se produce un ingreso irrestricto de agua a la célula Porque los procesos activos de la bomba sodio-potasio y de la difusión iónica generan una diferencia de concentración de electrolitos difusibles entre intersticio y célula VOLVER

113 Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua Porque Una solución que contiene una concentración como el plasma de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad se acompaña de igual número de aniones, es una solución normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua Porque Una solución que contiene una concentración como el plasma de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad se acompaña de igual número de aniones, es una solución normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

114 V V V Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua Porque Una solución que contiene una concentración como el plasma de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad se acompaña de igual número de aniones, es una solución normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua Porque Una solución que contiene una concentración como el plasma de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad se acompaña de igual número de aniones, es una solución normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l VOLVER

115 El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero VV VV VF FF FV VF FF FV

116 El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero El potencial de equilibrio de un ión se alcanza cuando la concentración intra y extramembrana alcanzan el mismo valor Porque El potencial de equilibrio para el potasio en una membrana en reposo tiene un valor de cero FF VOLVER

117 Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión 4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones potasio Porque A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un tamaño mayor Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión 4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones potasio Porque A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un tamaño mayor VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

118 V V V Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión 4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones potasio Porque A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un tamaño mayor Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión 4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones potasio Porque A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un tamaño mayor VOLVER

119 Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia totalmente y que se define como normal (0.155 N ) contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión Porque La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y cationes debe ser cero. Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia totalmente y que se define como normal (0.155 N ) contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión Porque La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y cationes debe ser cero. VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

120 V V V Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia totalmente y que se define como normal (0.155 N ) contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión Porque La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y cationes debe ser cero. Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia totalmente y que se define como normal (0.155 N ) contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión Porque La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y cationes debe ser cero. VOLVER

121 Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua Porque Se cumple que * 6.06*10 23 partículas de electrolitos por litro está contenido en 55.5 *6.06*10 23 partículas de agua y el movimiento por difusión se realiza en función de la concentración de electrolitos existentes. Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua Porque Se cumple que * 6.06*10 23 partículas de electrolitos por litro está contenido en 55.5 *6.06*10 23 partículas de agua y el movimiento por difusión se realiza en función de la concentración de electrolitos existentes. VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

122 V V V Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua Porque Se cumple que * 6.06*10 23 partículas de electrolitos por litro está contenido en 55.5 *6.06*10 23 partículas de agua y el movimiento por difusión se realiza en función de la concentración de electrolitos existentes. Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua Porque Se cumple que * 6.06*10 23 partículas de electrolitos por litro está contenido en 55.5 *6.06*10 23 partículas de agua y el movimiento por difusión se realiza en función de la concentración de electrolitos existentes. VOLVER

123 Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por litro y la de electrolitos de Equivalentes químicos por litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá arrastrar 178 moléculas de agua Porque Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de proteínas que no difunden libremente en la membrana celular y es el único mecanismo que determinan el volumen celular. Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por litro y la de electrolitos de Equivalentes químicos por litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá arrastrar 178 moléculas de agua Porque Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de proteínas que no difunden libremente en la membrana celular y es el único mecanismo que determinan el volumen celular. VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

124 V F V F Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por litro y la de electrolitos de Equivalentes químicos por litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá arrastrar 178 moléculas de agua Porque Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de proteínas que no difunden libremente en la membrana celular y es el único mecanismo que determinan el volumen celular. Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por litro y la de electrolitos de Equivalentes químicos por litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá arrastrar 178 moléculas de agua Porque Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de proteínas que no difunden libremente en la membrana celular y es el único mecanismo que determinan el volumen celular. VOLVER

125 VVVV VF FF FVVF FF FV La presencia de proteínas genera mayor concentración intracelular de iones positivos, los que producen un pequeño potencial de membrana por su tendencia a difundir al espacio exterior Porque Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una mayor concentración de iones de carga positiva La presencia de proteínas genera mayor concentración intracelular de iones positivos, los que producen un pequeño potencial de membrana por su tendencia a difundir al espacio exterior Porque Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una mayor concentración de iones de carga positiva

126 V V V La presencia de proteínas genera mayor concentración intracelular de iones positivos, los que producen un pequeño potencial de membrana por su tendencia a difundir al espacio exterior Porque Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una mayor concentración de iones de carga positiva La presencia de proteínas genera mayor concentración intracelular de iones positivos, los que producen un pequeño potencial de membrana por su tendencia a difundir al espacio exterior Porque Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una mayor concentración de iones de carga positiva VOLVER

127 La mayor importancia de la presencia de proteínas en membranas de baja permeabilidad es el aumento de partículas y la atracción que producen sobre moléculas de agua ( presión osmótica o presión oncótica ) Porque La mayor concentración de proteínas dentro del capilar sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la volemia. La mayor importancia de la presencia de proteínas en membranas de baja permeabilidad es el aumento de partículas y la atracción que producen sobre moléculas de agua ( presión osmótica o presión oncótica ) Porque La mayor concentración de proteínas dentro del capilar sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la volemia. VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

128 V V V La mayor importancia de la presencia de proteínas en membranas de baja permeabilidad es el aumento de partículas y la atracción que producen sobre moléculas de agua ( presión osmótica o presión oncótica ) Porque La mayor concentración de proteínas dentro del capilar sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la volemia. La mayor importancia de la presencia de proteínas en membranas de baja permeabilidad es el aumento de partículas y la atracción que producen sobre moléculas de agua ( presión osmótica o presión oncótica ) Porque La mayor concentración de proteínas dentro del capilar sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la volemia. VOLVER

129 Elija el distractor correcto para comparar las concentraciones entre el plasma y el líquido intersticial la concentración de las proteínas es mayor el número total de aniones es sustancialmente menor la suma de sodio y potasio es sustancialmente menor el valor de cloruro es mayor las concentraciones de potasio son iguales VOLVER

130 Elija el distractor correcto para comparar las concentraciones del plasma con respecto al líquido intersticial la concentración de las proteínas es mayor el número total de aniones es menor la suma de sodio y potasio es menor el valor de cloruro es mayor las concentraciones de potasio son sustancialmente diferentes. VOLVER

131 La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran dificultad, genera una desigual distribución de los iones difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas Porque Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones sodio del intersticio. VOLVER VVVV VF FF FVVFFF FV

132 V F La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran dificultad, genera una desigual distribución de los iones difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas Porque Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones sodio del intersticio. VOLVER

133 El transporte activo de sodio fuera de la célula y de potasio hacia el interior, genera una diferencia del número de iones con respecto al intersticio y su difusión produce una diferencia de cargas eléctricas Porque El potencial de equilibrio del ion potasio se define por la ecuación de Nernst que incluye una constante de valor 61 para la temperatura de 37 grados centígrados y el logaritmo de la división entre los valores extra y intracelular de potasio VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

134 V V El transporte activo de sodio fuera de la célula y de potasio hacia el interior, genera una diferencia del número de iones con respecto al intersticio y su difusión produce una diferencia de cargas eléctricas Porque El potencial de equilibrio del ion potasio se define por la ecuación de Nernst que incluye una constante de valor 61 para la temperatura de 37 grados centígrados y el logaritmo de la división entre los valores extra y intracelular de potasio VOLVER

135 Seleccione el distractor correcto que pone en evidencia que el estado estacionario existente en un organismo normal se caracteriza por la distribución de electrolitos en plasma, intersticio y célula que conduce a: igual número de partículas totales en los tres espacios mayor concentración de cloruro en célula que en plasma mayor concentración de sodio en plasma que en célula menor concentración de bicarbonato en plasma que en célula menor número de partículas totales en plasma que en intersticio VOLVER

136 Seleccione el distractor correcto que pone en evidencia que el estado estacionario existente en un organismo normal se caracteriza por la distribución de electrolitos en plasma, intersticio y célula que conduce a: igual número de partículas totales en los tres espacios mayor concentración de cloruro en célula que en plasma mayor concentración de sodio en plasma que en célula menor concentración de bicarbonato en plasma que en célula menor número de partículas totales en plasma que en intersticio VOLVER

137 El estado estacionario es una condición que regula la concentración de electrolitos y de agua, la que es mantenida dentro de variaciones mínimas por el organismo, pero con características diferentes al equilibrio fisicoquímico Porque La presencia de procesos activos a nivel de membrana celular condicionan la homogeneidad o igual concentración de electrolitos en todos los espacios líquidos del organismo VOLVER VV VV VF FF FV VF FF FV

138 V F El estado estacionario es una condición que regula la concentración de electrolitos y de agua, la que es mantenida dentro de variaciones mínimas por el organismo, pero con características diferentes al equilibrio fisicoquímico Porque La presencia de procesos activos a nivel de membrana celular condicionan la homogeneidad o igual concentración de electrolitos en todos los espacios líquidos del organismo VOLVER

139 Seleccione dos respuestas que marquen diferencias fundamentales entre líquido corporales: mayor concentración intracelular que en plasma de cationes y aniones menor concentración de bicarbonato intra que extracelular mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo que en el plasma mayor pH intra que extracelular la suma de aniones y de cationes es igual en líquidos intra y extracelulares

140 Seleccione dos respuestas que marquen diferencias fundamentales entre líquido corporales: mayor concentración intracelular que en plasma de cationes y aniones menor concentración de bicarbonato intra que extracelular mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo que en el plasma mayor pH intra que extracelular la suma de aniones y de cationes es igual en líquidos intra y extracelulares VOLVER

141 Seleccione dos respuestas que marquen diferencias fundamentales entre líquido corporales: mayor concentración intracelular que en plasma de cationes y aniones menor concentración de bicarbonato intra que extracelular mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo que en el plasma mayor pH intra que extracelular la suma de aniones y de cationes es igual en líquidos intra y extracelulares VOLVER

142 La presencia de una mayor cantidad de proteínas en la célula muscular determina una mayor concentración de iones difusibles en su interior Porque El transporte activo a nivel de la membrana celular asegura la uniformidad en las concentraciones de electrolitos en los diferentes espacios líquidos VVVV VF FF FVVFFFFV

143 V F La presencia de una mayor cantidad de proteínas en la célula muscular determina una mayor concentración de iones difusibles en su interior Porque El transporte activo a nivel de la membrana celular asegura la uniformidad en las concentraciones de electrolitos en los diferentes espacios líquidos LIQUIDO EXTRACELULAR NTRACELULAR INTERSTICIMUSCULO HIGADO G. ROJOPLASM Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l VOLVER

144 Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH intracelular normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones sodio. Porque La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran dificultad, genera una desigual distribución de los iones difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas VOLVER VVVV VF FF FVVF FFFV

145 F V VOLVER Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH intracelular normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones sodio. Porque La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran dificultad, genera una desigual distribución de los iones difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas

146 Todas las células de un ser humano ( músculo, hígado, glóbulo rojo) tienen la misma composición electrolítica, diferente a la del plasma Porque Los valores de cloruro de músculo y de glóbulo rojo son 4 y 78 mEq/l respectivamente. VVVV VF FF FV VF FFFV VOLVER

147 F V Todas las células de un ser humano ( músculo, hígado, glóbulo rojo) tienen la misma composición electrolítica, diferente a la del plasma Porque Los valores de cloruro de músculo y de glóbulo rojo son 4 y 78 mEq/l respectivamente. LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIOMUSCULO HIGADO PLASMA mv Cloruro Bicarbonato Fosfato Aniones Proteína tos Total mEq/l VOLVER

148 La célula del músculo en humano tiene una alta concentración de potasio ( [K + ] ) que se acompaña de aproximadamente 40 mEq/l de fosfatos, 10 mEq/l de bicarbonato, proteinatos y una serie de sustancias con carga negativa, que no se miden habitualmente en los laboratorios de uso clínico. Porque El efecto Gibbs – Donnan es el principal responsable de la diferencia iónica entre intersticio y célula. VOLVER VV VV VF FF FVVF FF FV

149 V F La célula del músculo en humano tiene una alta concentración de potasio ( [K + ] ) que se acompaña de aproximadamente 40 mEq/l de fosfatos, 10 mEq/l de bicarbonato, proteinatos y una serie de sustancias con carga negativa, que no se miden habitualmente en los laboratorios de uso clínico. Porque El efecto Gibbs – Donnan es el principal responsable de la diferencia iónica entre intersticio y célula. LIQUIDO EXTRACELULAR I NTRACELULAR INTERSTICIO MUSCULO HIGADO G. ROJOPLASMA Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l VOLVER

150 La existencia de una concentración muy baja o nula de proteínas en el intersticio produce una menor atracción de cargas positivas, por lo que la concentración de sodio será mas baja que en el plasma sanguíneo Porque Es un fenómeno que también conduce a una disminución de la concentración de cloruros en este espacio en relación al líquido intracelular VV VV VF FF FVVF FF FV VOLVER

151 V F La existencia de una concentración muy baja o nula de proteínas en el intersticio produce una menor atracción de cargas positivas, por lo que la concentración de sodio será mas baja que en el plasma sanguíneo Porque Es un fenómeno que también conduce a un aumento de la concentración de cloruros en este espacio en relación al líquido intracelular LIQUIDO EXTRACELULAR INTRACELULAR INTERSTICIO MUSCULO HIGADO G. ROJO PLASMA Sodio Potasio Magnesio Calcio pH Total mEq/l VOLVER

152 Si hay en el organismo una gran pérdida de jugo pancreático, por una fístula presente, se deberá proceder a reponer por vía endovenosa : bicarbonato de sodio soluciones con una concentración de hidrogeniones alta soluciones con muy altas concentraciones de cloruro soluciones con pH por debajo de soluciones que contengan solamente cloruro de potasio VOLVER

153 Si hay en el organismo una gran pérdida de jugo pancreático, por una fístula presente, se deberá proceder a reponer por vía endovenosa : bicarbonato de sodio soluciones con una concentración de hidrogeniones alta soluciones con muy altas concentraciones de cloruro soluciones con pH por debajo de soluciones que contengan solamente cloruro de potasio VOLVER

154 VV VV VF FF FVVF FF FV Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema químico el número de cargas negativas y positivas es igual en condiciones de equilibrio Por lo que La suma de cationes (Na + + K + ) debe ser igual a la suma de aniones ( C l- + HCO 3 - ) ya que los otros aniones que no se miden ( A- ) no participan en este equilibrio VOLVER

155 VF Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema químico el número de cargas negativas y positivas es igual en condiciones de equilibrio Por lo que La suma de cationes (Na + + K + ) debe ser igual a la suma de aniones (C l- + HCO 3 - ) ya que los otros aniones que no se miden ( A - ) no participan en este equilibrio Exceso aniónico = A- = (Na + + K + ) - (Cl - + HCO 3 - ) VOLVER

156 Como resultado final de gran número de sistemas reguladores de la concentración de electrolitos, los valores normales en plasma para la concentración de hidrogeniones es de 40 nanoMoles y el pH de 7.4 Porque El riñón como órgano regulador principal puede eliminar orinas con pH entre 4.5 y 8 y excretar sodio entre 10 y 1200 miliequivalentes por litro (mEq/l) VV VV VF FF FVVF FF FV VOLVER

157 Como resultado final de gran número de sistemas reguladores de la concentración de electrolitos, los valores normales en plasma para la concentración de hidrogeniones es de 40 nanoMoles y el pH de 7.4 Porque El riñón como órgano regulador principal puede eliminar orinas con pH entre 4.5 y 8 y excretar sodio entre 10 y 1200 miliequivalentes por litro (mEq/l) V V VOLVER

158 Cuando se realiza la reposición de líquidos debe tenerse en cuenta que: el sudor produce eliminación exagerada de sodio y cloruro la saliva produce líquidos con potasio alto el estómago asegura una pérdida alta de sodio el páncreas produce una pérdida baja en bicarbonato el plasma tiene un pH neutro o normal con valor de 7 VOLVER

159 Cuando se realiza la reposición de líquidos debe tenerse en cuenta que: el sudor produce eliminación exagerada de sodio y cloruro la saliva produce líquidos con potasio alto el estómago asegura una pérdida alta de sodio el páncreas produce una pérdida baja en bicarbonato el plasma tiene un pH neutro o normal con valor de 7 LIQUIDO SODIO POTASIO CLORURO BICARBONATO pH ORINA 10 a a a a 8 SALIVA a 30 7 a 8 ESTOMAGO a 5 VOLVER

160 La pérdida de líquidos a través de la transpiración determina que se elimine una alta cantidad de sodio y de cloruro en relación al volumen de agua Por lo que La concentración de sodio y cloruro disminuirá en los líquidos corporales cuando haya una transpiración aumentada, en su fase aguda VV VV VF FF FVVF FF FV VOLVER

161 La pérdida de líquidos a través de la transpiración determina que se elimine una alta cantidad de sodio y de cloruro en relación al volumen de agua Por lo que La concentración de sodio y cloruro disminuirá en los líquidos corporales cuando haya una transpiración aumentada, en su fase aguda FF VOLVER

162 FIN


Descargar ppt "DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN DISTRIBUCION Y AUTOEVALUACIÓN."

Presentaciones similares


Anuncios Google