Química Analítica INTRODUCCION Gloria María Mejía Z.

Presentación del tema: "Química Analítica INTRODUCCION Gloria María Mejía Z."— Transcripción de la presentación:

1 Química Analítica INTRODUCCION Gloria María Mejía Z

2 QUIMICA ANALITICA PARA EL PROGRAMA
El programa busca formar tecnólogos capaces de emprender un trabajo consiente de la actividad turística, con verdadero sentido de la preservación y el cuidado de los bienes naturales, para que eleven y mejoren la calidad de vida de la población. Gloria María Mejía Z

3 QUIMICA ANALITICA DEFINICION
La química analítica (proviene del latín: Ana = de abajo hacia arriba, Lisis = desmembrar, destruir). Es la parte de la química que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos. Gloria María Mejía Z

4 Identifica sustancias
Química analítica Química analítica Análisis cualitativo Análisis cuantitativo Identifica sustancias presentes en la muestra Determina la cantidad de Sustancia en la muestra Gloria María Mejía Z

5 ANALIZAR Y DETERMINAR ES DIFERENTE
Analizar: Medir parte de los componentes de una muestra o todos ellos. Determinar: Proceso de medir el analito. Analito: Sustancias medidas. Un análisis puede ser completo o parcial. Gloria María Mejía Z

6 COMPONENTES DE UNA MUESTRA
Principales ≥ 1% Menores (0.1 – 1%) (≤ 0.1%) Trazas Ultratrazas Unas pocas ppm Gloria María Mejía Z

7 Análisis químico cualitativo
Compuestos orgánicos Grupos funcionales concretos como alcohol, aminas, aldehídos, Ester, acido carboxílico y éter Compuestos inorgánicos Separación de iones en grupos por reacciones de precipitación selectiva En ambas, los métodos instrumentales son los preferidos por ser más sensibles y específicos. Gloria María Mejía Z

8 Análisis químico cuantitativo
1.Muestreo Liquido Representativo Sólidos Gaseoso 2.Preparación Disolución de la muestra separación de precipitación para analizarla los componentes electrolisis extracción volatilización Gloria María Mejía Z

9 QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
3. Medición -Volumetría, -Gravimetría -Análisis Potenciométrico instrumental Polarografia Cromatografía Espectrometrico 4. Calculo e interpretación del contenido de analito Gloria María Mejía Z

10 Esquema general del proceso analítico
Planteamiento del problema Adquisición y tratamiento de datos Selección del método Interpretación de resultados y gestión de la información Toma y tratamiento de la muestra Separación y/o concentración RESULTADOS Identificación, determinación, caracterización Gloria María Mejía Z

11 EJEMPLO DEL PROCEDIMIENTO ANALITICO TOTAL
Gloria María Mejía Z EJEMPLO DEL PROCEDIMIENTO ANALITICO TOTAL PROCEDIMIENTO ANALITICO EJEMPLO DEFINICION DEL PROBLEMA VERTIDO DE ACEITE EN UN LUGAR PUBLICO DEFINICION ANALITICA DEL PROBLEMA Y ESTABLECIMIENTO DE LOS OBJETIVOS HASTA DONDE HA LLEGADO EL ACEITE EN EL JARDIN ELECCION DEL PROCEDIMIENTO EXTRACCION DE MUESTRAS DEL SUELO, SEPARACION Y CUANTIFICACION DE LOS COMPUESTOS CONTAMINANTES MUESTREO DE DONDE COGER MUESTRA DE TAMAÑO SIGNIFICATIVO (100 gr) TRATAMIENTO DE LA MUESTRA HOMOGENIZACION Y SUBMUESTREO. EXTRACCION SOXHLET MEDIDA ANALISIS CROMATOGRAFICO DE UNA ALICUOTA DEL EXTRACTO EVALUACION DE LOS RESULTADOS IDENTIFICACION Y CUANTIFICACION DE LOS ANALITOS CONCLUSIONES ESTAN LAS CONCENTRACIONES POR ENCIMA DE LOS LIMITES PERMITIDOS? INFORMES MEDIDAS QUE HAY QUE TOMAR PARA RESOLVER EL PROBLEMA

12 HERRAMIENTAS DE LA QUIMICA ANALITICA
Reactivos y otras sustancias Pureza de reactivos: Grado reactivo Grado Analítico Para síntesis Patrón Primario Vida útil de los reactivos. Fechas. Manejo de los reactivos: Tapas, Rótulos, Limpieza etc. Gloria María Mejía Z

13 MEDICIONES DE MASA Balanza analítica Tres, cuatro y cinco cifras
Balanzas electrónicas con tara y sin tara. Rapidez. Centrar el peso. Proteger de corrosión, Ajustar antes de utilizar. No pesar en caliente. Peso de líquidos. Utilizar pinzas o guantes. Balanza Granataria html.rincondelvago.com Gloria María Mejía Z

14 MANIPULACION EN LA PESADA
Secar la muestra evita efectos de la humedad. Peso constante mediante un ciclo de calentamiento, enfriado y pesado. Pesa sustancias Desecadores y desecantes Pesada de sólidos higroscopicos y de líquidos Gloria María Mejía Z

15 Distinción entre masa y peso
Masa es una medida invariante de la cantidad de la materia de un objeto. Peso es la fuerza de atracción entre un objeto y sus alrededores, principalmente la tierra. El peso varia según el lugar donde se pese , la masa siempre es la misma. Gloria María Mejía Z

16 FILTRACIÓN Y CALCINACIÓN DE SÓLIDOS
Crisoles sencillos de porcelana y de platino conservan el peso con la temperatura. Crisoles para filtración con frita cerámica de diferente porosidad. Gooch. Preparación de los crisoles antes de análisis. Utilización de vació agiliza la filtración. Filtración por gravedad. Papel filtro sin cenizas. Diferentes porosidades. Gloria María Mejía Z

17 Cristalería volumétrica
Limpieza Calibración de balones, pipetas graduadas y pipetas volumétricas. Purgar las buretas y las pipetas. Material de vidrio tarado no se seca con temperatura. Menisco y escala. tutorialdequimica1oriente.blogspot.com/ Gloria María Mejía Z

18 MEDICION DE VOLUMEN Unidades de volumen
Litro= 1 decímetro cúbico. Mililitro y microlitro El volumen varia con la temperatura. La medición fiable de volumen se realiza con una pipeta, una bureta, o un matraz aforado. Los matraces aforados son para contener volúmenes. Las pipetas y las buretas para transferirlos. Diferentes clases de pipetas. ar.kalipedia.com Gloria María Mejía Z spanish.alibaba.com/product-free/laboratory-g...

19 SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Lavaojos, Extintor de fuegos. Utilizar bata de laboratorio y protección para los ojos. No trabajar solo en el laboratorio No manejar bebidas ni alimentos dentro del laboratorio. No fumar dentro del laboratorio. webs.um.es/.../lab/seguridad/emergencia.html Gloria María Mejía Z

20 El vidrio caliente no se distingue del frio. Ojo.
Utilizar campana de extracción No utilizar sandalias. No desechar los residuos por el desagüe sin tratamiento previo. docencia.udea.edu.co/.../03anexos/anexo02.htm Gloria María Mejía Z

21 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES SI
Cantidad física Nombre de la unidad Abreviatura Masa Kilogramo Kg Longitud Metro M Tiempo Segundo S Temperatura Kelvin K Cantidad de una sustancia Mol Corriente electrica Amperio A Intensidad luminosa candela cd Gloria María Mejía Z

22 TECNICAS DE FILTRACION
docencia.udea.edu.co/.../practica07.htm Consiste en hacer pasar la mezcla (líquido y sólido) a través de un tamiz, cuyos orificios sean más pequeños que las partículas a separar. Normalmente se utiliza papel de filtro, placas filtrantes, membranas de filtración. Gloria María Mejía Z

23 Calcinación de precipitados. Análisis gravimétrico
Desecación Gloria María Mejía Z

24 Tratamiento muestra bruta
OBTENCIÓN DE LA MUESTRA: ES SOLIDA LIQUIDA O GASEOSA? SÓLIDA LÍQUIDA GASEOSA Tratamiento muestra bruta Secado División Pulverización Homogenización Obtención Presión muestra Separación de fases Sin cambio químico Con cambio químico Fase sólida Fase gaseosa Adsorción Adsorbentes líquidos Adsorbentes sólidos Homogeneización Mezcla en centrífuga Pruebas de homogeneidad Preconcentración Precipitación Submuestreo Por pesada Por pesada o volumen Gloria María Mejía Z

25 PREPARACIÓN DE LA MUESTRA PARA LA DETERMINACIÓN DE ANALITOS
Muestras sólidas (transformación en fase líquida) Disolución total : destrucción de la materia orgánica o de otros constituyentes de la matriz que puedan interferir en la recuperación del analito. Vía húmeda Fusión Vía seca Lixiviación: no es necesaria la disolución completa de la muestra Gloria María Mejía Z

26 Muestras líquidas (Eliminación de partículas en suspensión y materia orgánica)
Filtración Centrifugación Mineralización Extracción Disolución por vía húmeda (disolución total) Transformación de la muestra sólida en fase líquida -Sin reacción química: disolución de numerosas sales y compuestos inorgánicos en agua o disoluciones reguladoras. -Con reacción química: la mayor parte de las sustancias necesitan de una reacción química para su disolución. Con: Ácidos diluidos (en frío o en caliente) Ácidos concentrados (en frío o en caliente) Mezclas de ácidos Ácidos más otros agentes Gloria María Mejía Z

27 separación del analito del resto de la matriz
MUESTRAS LIQUIDAS Filtración Elimina las partículas en suspensión. Se suelen utilizar filtros de diferentes tamaños de poros Centrifugación Separación de fases en muestras liquidas. Las condiciones se deben seleccionar en función del tamaño de la partícula Extracción separación del analito del resto de la matriz Gloria María Mejía Z

28 DISTINCION ENTRE MASA Y PESO
El peso y la masa se relacionan mediante p=mg p es el peso de un objeto, m es su masa, y g es la aceleración debida a la gravedad Un análisis químico se basa siempre en la masa de modo que los resultados no dependen del lugar. Uso del termino “pesada” Gloria María Mejía Z

29 UNIDADES DE PESO Y DE CONCENTRACION
La masa de una sustancia se expresa en kilogramos (Kg.),gramos (g), miligramos (mg),microgramos (ug),nanogramos (ng),o picogramos (pg). Para cálculos químicos se emplean las unidades químicas de masa: peso formula gramo; peso molecular gramo; peso equivalente gramo Gloria María Mejía Z

30 UNIDADES DE PESO Y DE CONCENTRACION
Masa Molar (M) de una sustancia es la masa en gramos de 1 mol de sustancia La masa molar se calcula al sumar las masas atómicas de cada uno de los átomos de una formula química. milimoles. (hacer ejercicios) Gloria María Mejía Z

31 MASAS ATÓMICAS Gloria María Mejía Z
 Se toma como referencia, la masa de un átomo de carbono, a la que se asigna el valor de 12 u (unidades de masa atómica). Así la masa de un átomo de hidrógeno resulta 1 u; y la de un átomo de oxígeno, 16 u Masa atómica es la doceava parte de la masa del carbono doce Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus átomos medida en unidades de masa atómica (u)  La masa molecular de un compuesto es la masa de una de sus moléculas medida en unidades de masa atómica (u). Corresponde a la suma de la masa de sus átomos.  Al 2(CO3) 3 Al=27umasC=12 umasO=16 umas luego M =27x2+(12+(16x3))x3=100 umas HCl : H=1 uma Cl=35,5 umas luego M=1+35,5=36,5 umas H2SO4 : H=1 uma S=32 umas O=16 umas luego M=(1x2) +32 +(16x4)=98 umas Gloria María Mejía Z

32 FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Las fórmulas moleculares indican el tipo y el número real de átomos que forman la molécula de una sustancia  Fórmula molecular y representación de algunas moléculas sencillas O C CO2 O H H2O C O CO O H H2O2 O O2 O O3 Las fórmulas que indican solamente el número relativo de átomos de cada tipo presente en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Sus subíndices son siempre los números enteros más bajos posibles  A veces ambas fórmulas coinciden  Gloria María Mejía Z

33 Gloria María Mejía Z En el HCl queda:
TIPOS DE FÓRMULAS: -FÓRMULA EMPÍRICA solo indica el tipo de elementos que forman la molécula con su símbolo y la proporción en que se encuentran pero no su número exacto. -FÓRMULA MOLECULAR indica el tipo de elementos que forman la molécula con su símbolo y su número exacto. -FÓRMULA ESTRUCTURAL indica el tipo de elementos que forman la molécula con su símbolo , su número exacto y los enlaces que hay . Por ejemplo para el etano su fórmula estructural resumida es CH3-CH3 , su fórmula molecular es C2H6 y su fórmula empírica es (CH3)n En una molécula, formada por distintos átomos no todos contribuyen igual a la masa total de la molécula, por ejemplo en el ácido clorhídrico( HCl) el átomo de cloro (35,5 umas) contribuye más a la masa molecular (36,5 umas) que el hidrógeno (1 uma). Estas contribuciones se pueden expresar en forma de % y es lo que se llama COMPOSICIÓN CENTESIMAL de una molécula. Me=masa del elemento n=subíndice del elemento en la fórmula M=masa molecular o peso fórmula. En el HCl queda: Gloria María Mejía Z

34 Mol El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia. El número es conocido como el número de Avogadro Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando Gloria María Mejía Z

35 CONCEPTO DE MOL Gloria María Mejía Z
Un mol de una sustancia es la cantidad de esa sustancia que contiene 6, de sus partículas representativas  En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)  La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas representativas 1 mol de carbono de cobre Los átomos de Cu son más pesados que los de C  La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto, es un número igual a su masa atómica o molecular, respectivamente. Si M es la masa atómica (o molecular) del elemento (o compuesto) A : 1 mol de A = M gramos de A Nº de moles = 12 g NA átomos de C Gloria María Mejía Z

36 Mol El Helio es monoatómico: 1 mol de He = 6,022 · 1023 átomos de He.
El hidrógeno es biatómico: 1 mol de H2 = 1 mol = 6,022 × moléculas de H2. 1 mol de H2 = 2 × 6,022 × 1023 = 12,044 · 1023 átomos de H. Gloria María Mejía Z

37 De todo esto se deduce que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas, respectivamente, siendo precisamente ese número el factor N. El valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x 1023 y es lo que se conoce como número de Avogadro: N = 6,023 x 10 23 Gloria María Mejía Z

38 Gloria María Mejía Z UN MOL DE MOLÉCULAS : es la cantidad de masa
de un compuesto que contiene 6, moléculas de dicho compuesto y que expresada en gramos coincide con la masa molecular de dicho compuesto UN MOL DE ÁTOMOS: es la cantidad de masa de un elemento que contiene 6, átomosde dicho elemento y que expresada en gramos coincide con la masa atómica de dicho elemento Gloria María Mejía Z

39 RELACIÓN ENTRE ÁTOMO, MOLÉCULA Y MOL
Molécula de ... un elemento un compuesto.  diatómico: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 monoatómico: las del resto de elementos (cada molécula tiene 2 átomos) (cada molécula tiene 1 átomo) 2 átomos de aluminio 3 átomos de azufre 12 átomos de oxígeno Por ejemplo: Al2(SO4)3  1 mol de átomos de Cu es 1 át-g de Cu. En 1 mol hay 6, átomos de Cu  En 1 mol de átomos de Cu hay 63,55 g de Cu  En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 2 . 6, átomos de aluminio 3 . 6, átomos de azufre 12 . 6, átomos de oxígeno  En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 342,17 g de sustancia  Gloria María Mejía Z

40 Un mol de cualquier gas en CONDICIONES NORMALES (P= 1 atm= 760 mmHg = Pa y T=0ºC=273ºK) ocupa siempre un volumen de 22,4 l.Un mol de cualquier sustancia gaseosa medido en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupa el mismo volumen. A este volumen se le denomina VOLUMEN MOLAR. GAS PERFECTO : es aquel gas en el que no existe interacción entre las partículas que lo forman. Esto ocurre sobretodo a altas temperaturas, bajas presiones y grandes volúmenes donde las partículas que forman el gas están muy separadas unas de otras y en estas condiciones la ecuación P.V=n.R.T da resultados exactos, en otras condiciones da resultados bastante aproximados pero no totalmente exactos LEY DE LOS VOLÚMENES DE REACCIÓN. Gay-Lussac Cuando una sustancia es gaseosa, resulta mucho más sencillo medir su volumen que su masa, es por esto, que se intentó encontrar una relación entre los volúmenes de las sustancias que intervienen en una reacción química cuándo estas son gaseosas. Gay - Lussac formuló la siguiente ley: "La relación que existe entre los volúmenes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, de los gases que se forman o consumen en una reacción química es una relación de números enteros sencillos". Gloria María Mejía Z

41 CONCEPTOS ELEMENTALES
Soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto Donde se disuelve, solvente. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Gloria María Mejía Z

42 PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS Gaseosa Gas Aire Liquida Liquido Alcohol en Agua O2 en H2O Solido NaCl en H2O Gloria María Mejía Z

43 MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES
Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución dada   Se puede expresar cuantitativamente indicando el porcentaje en masa del soluto, es decir, los gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución.  Se suele expresar la concentración en función del número de moles contenidos en un litro de disolución. Es la llamada molaridad y se representa por M Molaridad = Número de moles de soluto Volumen en litros de disolución  Las concentraciones de gases muy pequeñas se miden en partes por millón (p.p.m)  Preparación de una disolución 0,5 M de un soluto en agua 1. Añadir 0,5 moles del soluto en un matraz de 1 l que contenga agua hasta la mitad 2. Agitar cuidadosamente el matraz para que el soluto se disuelva 3. Añadir más agua al matraz hasta alcanzar exactamente la marca de 1 l Gloria María Mejía Z

44 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Peso formula gramo (pfg): es la suma de los pesos de los átomos que forman una molécula. Formalidad o concentración formal: (F) F = pfg/L de solución Molaridad o concentración molar : (M) M = moles de soluto/L de solución Gloria María Mejía Z

45 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Normalidad (N) : Numero de equivalentes de soluto contenidos en un Litro de solución. N = # equivalentes / L solucion Titulo: Peso de la sustancia (generalmente miligramos) que reacciona con 1 ml del reactivo. Partes por millon (ppm) = peso de soluto/peso de solucion *106 Gloria María Mejía Z

46 1 eq de Fe = 1/3 masa atómica de Fe
EQUIVALENTE Equivalente gramo de un elemento es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a un átomo-gramo de hidrógeno Por ejemplo, en la formación del hidruro de hierro (III): 2 Fe + 3 H FeH3 2 · 55,85 g de Fe 6 g de H = 1 eq de Fe 1 eq de H 1 eq de Fe = 1/3 masa atómica de Fe Masa atómica valencia Para un elemento en general, se cumple que 1 eq = *Para un ácido la valencia es el número de hidrógenos ácidos que posee. *Para una base la valencia es el número de OH que posee. *Para un sal la valencia es el resultado de multiplicar la carga de los iones que la forman. *En reacciones rédox, la valencia es el número de electrones que gana o pierde esa sustancia o ese elemento. Gloria María Mejía Z

47 NORMALIDAD=MOLARIDAD/VALENCIA
Se puede calcular de muchas formas diferentes la concentración de una disolución. Indica los gramos de soluto en 100 gramos de disolución Porcentaje en masa % masa = g soluto g disolución x 100 Indica los moles de soluto en 1 litro de disolución M = moles de soluto litros de disolución Molaridad Indica el nº de eq de soluto en 1 litro de disolución Normalidad N = eq de soluto litros de disolución NORMALIDAD=MOLARIDAD/VALENCIA Gloria María Mejía Z

48 Densidad Es la relación entre la masa y el volumen de un fluido
Se expresa como: r = m / v Sus unidades son: gr / cm3 = gr / ml kg / lt = 1000 g / m3 lb / pie3 Gloria María Mejía Z

49 Densidad La densidad de los líquidos a menos que se manejen a presiones muy elevadas no presenta variaciones significativas Los valores de densidad para líquidos se encuentran en tablas La densidad del agua a 14.7 psi es 1 gr / cm3 ó 1000 kg / m3 La densidad de los gases depende de la temperatura y presión de operación Para los gases ideales se puede calcular utilizando: P r = R0 . M . T R0 = Constante universal de los gases M = Peso molecular del gas Gloria María Mejía Z

50 Densidad relativa Conocida tambien como peso específico
Es la relación entre las densidades de dos fluidos diferentes a la misma temperatura Generalmente para líquidos se utiliza el agua a 20 ºC como referencia Para gases se utiliza el aire como referencia a 20 1 atm. Gloria María Mejía Z

51 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Densidad y peso especifico: La densidad mide la masa por unidad de volumen .Se expresa en g /ml El peso especifico o Densidad especifica es la relación entre la masa de esa sustancia y la masa de un volumen igual de agua a 4ºC. Es adimensional. El agua a 4ºC tiene una densidad de 1g/ml. Gloria María Mejía Z

52 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
PARTES POR MILLON Es una parte de algo en un millón de partes. Se utiliza para expresar concentraciones de muy bajo rango o muy diluida ppm = peso de soluto/peso de solución * 106 Gloria María Mejía Z

53 Los coeficientes en una ecuación química indican la proporción en moles o en moléculas, NO EN GRAMOS
 Dado que la masa de un mol de cualquier sustancia es un número de gramos igual a su masa molecular, la relación 2 moles CO + 1 mol O2   2 moles CO2 se traduce en: g CO g O2   g CO2  Es decir, la proporción en masa es: 56 g CO g O2  88 g CO2 La masa de las sustancias que reaccionan, es igual a la masa de los productos formados, de acuerdo con la ley de conservación de la masa Gloria María Mejía Z

54 formación de nuevos enlaces
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS: PRODUCTOS REACTIVOS (transformación) formación de nuevos enlaces ruptura de enlaces reagrupamiento Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química. Presentan la siguiente forma: REACTIVOS PRODUCTOS En toda reacción química se cumple el principio de conservación de la masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción química debe estar AJUSTADA Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes estequiométricos N2 + 3H NH3 Gloria María Mejía Z

55 Funciones p Forma de expresar la concentración de una especie en términos de su función p o valor p. Este valor es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de la especie. Asi para la especie X pX = -log[X] Gloria María Mejía Z

56 Funciones p Los valores p tienen la ventaja de permitir expresar con números positivos pequeños concentraciones que varían en 10 o mas ordenes de magnitud. Gloria María Mejía Z

57 Funciones p Ejemplo: Calcule el valor p de cada ion en una disolución que es 2.00 x 10-3 M en NaCl y 5.4 x 10-4M en HCl. pH = -log[H+]= -log(5.4 x 10-4 ) = 3.27 pNa = -log(2.00 x 10-3) = 2.699 La concentración total de Cl- es la suma de las concentraciones de los dos solutos: [Cl-]=2.00 x M x 10-4 M= 2.54x10-3 pCl = -log2.54 x 10-3= 2.595 Gloria María Mejía Z

58 Ejercicio Calcule la concentración molar del HNO3 (63g/mol) de una disolución que tiene una densidad relativa de 1.42 y es 70.5% (p/p) de HNO3. Los g de acido por L de disolucion concentrada son: g HNO3 = Kg de reactivo x 103g de reactivo x L de reactivo L de reactivo Kg de reactivo 70.5g HNO3 = g HNO3 100g de reactivo L de reactivo [HNO3]= 1001g HNO3 x 1 mol HNO = mol HNO3 = 16M L reactivo g de HNO3 L de reactivo Gloria María Mejía Z

59 RELACIONES VOLUMETRICAS SOLUCION DILUYENTE
HCl 1:4 Cuatro volúmenes de H2O por cada uno de HCl concentrado. H2SO4 uno a uno en agua. HNO3 :HCLO4 1:5 Gloria María Mejía Z

60 REACCION QUIMICA Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Gloria María Mejía Z

61 ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede en una reacción química. Los símbolos son las flechas y el signo + Gloria María Mejía Z

62 ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: H2 + O H2O -El "+" se lee como "reacciona con" -La flecha significa "produce". -Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. -A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. -Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite). Gloria María Mejía Z

63 ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Para proporcionar información adicional los químicos indican el estado físico de los reactivos y productos por medio de las letras g, l y s. 2 CO(g) + O2(g) CO2(G) Gloria María Mejía Z

64 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.
1)Reacción de síntesis: cuando dos sustancias se unen para dar una: A+B → C Por ejemplo: 2Fe +O2 → 2FeO CaO+H2O → Ca(OH) CaO+CO2 → CaCO3 2H2+O2 → 2H2O 2)Reacción de descomposición: justo al contrario que la anterior, una sustancia se descompone en varias A → B+C Por ejemplo H2CO3 → CO2+H2O el ácido carbónico es muy inestable y tiende a descomponerse espontáneamente K ClO3 → K Cl+O2 3)Reacción de sustitución:Un átomo de un compuesto sustituye a un átomo de otro. AB + X → XB + A Dentro de este tipo hay algunas típicas como: - 2HCl +Zn → Zn Cl2 + H2 -CuSO4+Zn → ZnSO4+Cu - Cl2+ NaBr → NaCl +Br2 4)Doble descomposición o doble sustitución: es AB+ XY → AY + XB AgNO3+NaCl → NaNO3+AgCl -Un caso típico y muy importante son las REACCIONES ÁCIDO-BASE: ácido+base=sal+agua H Cl +NaOH→ NaCl +H2O Gloria María Mejía Z

65 Gloria María Mejía Z 2KMnO4 +16 H Cl → 2 MnCl2 +5 Cl2 +8H2O +2KCl
5)Reacción de oxidación-reducción: Un átomo de alguna de las sustancias que reaccionan cede electrones a un átomo de otra de las sustancias que reaccionan. *Se dice que una sustancia se oxida si pierde electrones. *El átomo o grupo de átomos que en una reacción redox cede electrones (se oxida) es el agente reductor ya que proboca la reducción de otra sustancia que toma esos electrones. *Se dice que una sustancia se reduce si gana electrones. *El átomo o grupo de átomos que en una reacción redox gana electrones (se reduce) es el agente oxidante ya que hace que otra sustancia se oxide al quitarle electrones. 2KMnO4 +16 H Cl → 2 MnCl2 +5 Cl2 +8H2O +2KCl  En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con otra sustancia, desprendiéndose gran cantidad de energía, a menudo en forma de luz y calor CH O2  CO H2O El mechero se enciende cuando el gas que contiene reacciona con el oxígeno del aire La combustión completa de un compuesto orgánico siempre da dióxido de carbono y agua Gloria María Mejía Z

66 REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
Una reacción es exotérmica si en el transcurso de la misma se libera energía Una reacción es endotérmica si en el transcurso de la misma se absorbe energía Transcurso de la reacción Energía, U CH4 + 2 O2 DE < 0 CO4 + 2 H2O Transcurso de la reacción Energía, U 2 O3 DE > 0 3 O2 Reacción exotérmica Caliente Reacción endotérmica Frío Gloria María Mejía Z

67 Para romper un enlace, hay que aportar una cantidad de energía llamada energía de enlace
 Cuanto más fuerte es el enlace, mayor es su energía de enlace Dependiendo de la fuerza de los enlaces que se rompen y de los enlaces que se forman, las reacciones serán endotérmicas o exotérmicas Una reacción es endotérmica si la energía aportada para romper enlaces es mayor que la energía liberada al formarse nuevos enlaces Una reacción es exotérmica si la energía aportada para romper enlaces es menor que la energía liberada al formarse nuevos enlaces CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O Productos Enlaces rotos Energía neta desprendida C O Reactivos Transcurso de la reacción Energía H E1 E2 3 O2 (g)  O3 (g) Reactivos Enlaces rotos Productos Transcurso de la reacción Energía E1 E2 Energía neta absorbida Gloria María Mejía Z