Enlace Químico Química – 1 er Año Prof. Oscar Salgado B.

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1 Enlace Químico Química – 1 er Año Prof. Oscar Salgado B. osalgado@ceat.cl

2 Todos los átomos buscan tener una configuración atómica perfecta en su último nivel, es decir, buscan parecerse al gas noble mas cercano. Para ello, es necesario, según dice la regla del octeto, tener 8 electrones en su última capa, aunque hay excepciones, como el H, Li, Be, B, que solo necesitan 2 electrones. ¿Por qué se combinan los átomos?

3 En general un enlace químico es la fuerza que mantiene unido a dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. La formación de un enlace entre dos átomos va acompañada de un desprendimiento de energía. Dos átomos unidos mediante un enlace tienen menos energía que los dos átomos aislados.

4 Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (o electrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico. Iónico (entre un átomo electronegativo y otro electropositivo). Covalente (entre dos átomos electronegativos). Metálico (entre cationes metálicos unidos por una nube de electrones)

5 Enlace Iónico: Hay transferencia de electrones de un átomo a otro Enlace no-direcional Enlace atracción electrostática entre dos iones de cargas opuestas Se presenta entre átomos de los primeros y últimos grupos de la tabla periódica

6 En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo

7 Ejemplo: Para el cloruro de sodio, tanto el catión Na + como el anión Cl - quedan con los orbitales externos completos.

8 Una vez que se forman los iones, cada ión interacciona con los demás iones de la red, buscando la manera de estabilizarse de forma que el sistema tenga la menor energía posible. De este modo se forma una red cristalina que se repite en la tres direcciones del espacio (sólido iónico). No hay moléculas con un número limitado de iones, por lo que las fórmulas de los compuestos iónicos son empíricas, es decir, sólo dan idea de las proporción de átomos existentes en la red cristalina.

9 Propiedades de compuestos iónicos. Forman estructuras cristalinas. Donde los átomos ocupan posiciones muy ordenadas. Son duros pero frágiles ya que se rompen con facilidad. Tienen eléctrica en disolución altos puntos de fusión y ebullición. Conducen la corriente

10 Enlace Covalente El enlace covalente se forma entre dos elementos no metálicos o entre un elemento no metálico y el hidrógeno. En el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos de modo que es imposible distinguir a qué átomo pertenece cada uno de los electrones.

11 En el enlace covalente un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo, el enlace puede ser sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones. Cada enlace se representa con una raya entre los dos átomos. El enlace covalente es fuertemente direccional.

12 Cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados se llama enlace covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la formula electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.

13 Polaridad del Enlaces Covalente: Para que se de un enlace polar, uno de los átomos debe tener más electronegatividad que otro. (ej: H-O) Una molécula puede tener enlaces polares pero ser apolar, siempre y cuando sea simétrica.

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15 Enlace de Coordinación

16 Ejemplos:

17 Representación de los enlaces: El ángulo de enlace:

18 Moleculares: forman moléculas independientes unas de otras. Temperatura de fusión muy baja. No tienen conductividad. Se disuelven en disolventes apolares. Son blandas, deformables, compresibles. Atómicas: Forman redes cristalinas o macromoléculas. Temperatura de fusión muy alta. Tampoco tiene conductividad. Es insoluble. Es incompresible. Propiedades de los enlaces covalentes

19 Enlace metálico Este enlace se da solo en los metales. Lo átomos de metal pierden electrones que le sobran, formándose cationes. Se dice que estos electrones se encuentran deslocalizados (no están en un lugar fijo), formándose redes cristalinas. Los cationes permanecen unidos debido a los electrones que rodean al metal.

20 Propiedades del enlace metálico Conductividad de la electricidad y el calor. Puntos de fusión y ebullición altos. Alta densidad. Insolubles. Tienen brillo.

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22 ¿Qué me dice la conductividad?

23 Enlace intermolecular Además de los otros tres enlaces, existe otro tipo de enlace más débil que mantiene unidas las moléculas entre sí. Estos enlaces son las Fuerzas de Van Der Waals. Estas son fuerzas entre moléculas debido ala atracción eléctrica entre dipolos. Solo seda en sustancias covalentes moleculares yson muy débiles.

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