El equilibrio en las reacciones químicas

Presentación del tema: "El equilibrio en las reacciones químicas"— Transcripción de la presentación:

1 El equilibrio en las reacciones químicas

2 ASPECTOS BÁSICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.
Estado de equilibrio: estado en que la composición del sistema permanece fija. 1.1. Perspectiva cualitativa. 1.2. Perspectiva cuantitativa. Equilibrio dinámico. Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio. Las propiedades del estado de equilibrio son las mismas, independientemente de la dirección desde la que se alcanza. Ley de acción de masas aA + bB « cC + dD

3 a A + b B ↔ c C + d D Otras expresiones de la constante de equilibrio
Kp = Kc (RT)Dn Δn = c + d – a - b Si Dn = Kp = Kc

4 ¿Cómo podemos modificar la situación de equilibrio?
RESPUESTA DEL EQUILIBRIO A UN CAMBIO DE CONDICIONES. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER. ¿Cómo podemos modificar la situación de equilibrio? Cambiando la constante de equilibrio Cambiando la temperatura Sin cambiar la constante de equilibrio Cambiando el resto de condiciones

5 Principio de Le Châtelier
“Si un sistema químico que está en equilibrio se somete a una perturbación que cambie cualquiera de las variables que determina el estado de equilibrio, el sistema evolucionará para contrarrestar el efecto de la perturbación”. Henri Louis Le Châtelier ( )

6 1. Efecto de un cambio de temperatura (a P cte)
Si DHº > 0 (endotérmica): T ­ Þ se desplazará a la derecha Si DHº < 0 (exotérmica): T ­ Þ se desplazará a la izquierda 2. Efecto de la adicción/sustracción de moles de reactivos o productos gaseosos (a T y V ctes) Si agrego productos: Q > Kc Þ se desplazará a la izquierda Si agrego reactivos: Q < Kc Þ se desplazará a la derecha

7 .3. Efecto de un cambio de volumen (a T cte)
La disminución de V conlleva que la concentración de total de moléculas aumente. El sistema tenderá a reducirla. ß Se desplaza hacia donde haya un menor número de moles gaseosos 4. Efecto de la presión total (a T cte) Un aumento de P tiene el mismo efecto que una disminución de V ß Se desplaza hacia donde haya un menor número de moles gaseosos

8 5. Adición de un gas inerte (a T y V ctes)
No altera el equilibrio 6. Adición de un catalizador No afecta al equilibrio 7. Adición de un reactivo/producto sólido o líquido No altera el equilibrio