9 La reacción química ESQUEMA INICIO ESQUEMA INTERNET PARA EMPEZAR

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1 9 La reacción química ESQUEMA INICIO ESQUEMA INTERNET PARA EMPEZAR
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2 Esquema de contenidos La reacción química
INICIO ESQUEMA INTERNET Esquema de contenidos La reacción química Cálculos en las reacciones químicas La ecuación química Cambios físicos El ajuste de las ecuaciones químicas Cambios químicos. Reacciones químicas Cálculos estequiométricos en masa Teoría de las colisiones Cálculos estequiométricos en volumen Reacciones endotérmicas Cálculos estequiométricos con disoluciones Reacciones exotérmicas Medida de la masa de las sustancias Factores que influyen en la velocidad de una reacción Mol y número de Avogadro Algunas reacciones de interés Un mol de una sustancia Reacciones ácido-base Concentración de las disoluciones Reacciones de oxidación y combustión Procesos radiactivos La radiactividad ANTERIOR SALIR

3 Para empezar, experimenta y piensa
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa Tinta invisible Ensuciar y abrillantar objetos de plata Disolución de cloruro de cobalto hexahidratado (CoCl2 · 6 H2O) 4 Ag +2 H2S + O2 → 2 Ag2S + H2O Al secarse, desaparece La plata se oxida Mojamos el pincel y escribimos sobre el papel Yema de huevo ( contiene H2S) Aplicamos calor H2O Recipiente de aluminio 2 Al + 3 Ag2S + 6 H2O → 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S Aparece el color del CoCl2 sin hidratar La plata se reduce ANTERIOR SALIR

4 H2O H2O Cambios físicos Vapor de agua Agua líquida Hielo Agua líquida
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios físicos Vapor de agua Agua líquida Hielo H2O Agua líquida H2O Sal(NaCl) Agua (H2O) Agua (H2O) Calor Sal(NaCl) Disolución En los cambios físicos no se modifica la naturaleza de las sustancias que experimentan la transformación. ANTERIOR SALIR

5 Cambios químicos. Reacciones químicas
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios químicos. Reacciones químicas cambio de color Desprendimiento de gas Formacion de precipitado Aumento de temperatura En una transformación química, los reactivos y los productos tienen una fórmula química diferente. ANTERIOR SALIR

6 Teoría de las colisiones
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Teoría de las colisiones Formación del agua O2 H2 ANTERIOR SALIR

7 Reacciones endotérmicas
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones endotérmicas H O H Energía H O H = – Productos 2 H2O → 2H2 + O2 H – O - H Reactivos Avance de la reacción ANTERIOR SALIR

8 Reacciones exotérmicas
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones exotérmicas Cl Cl H H Energía Cl – Cl H – H Cl2 + H2 → 2 HCL Reactivos Cl Cl H H – Productos Avance de la reacción ANTERIOR SALIR

9 Factores que influyen en la velocidad de una reacción
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Factores que influyen en la velocidad de una reacción LA TEMPERATURA LA CONCENTRACIÓN EL GRADO DE DIVISIÓN aumenta aumenta aumenta Si la temperatura Si la concentración Si el grado de división REACCIONES MÁS RÁPIDAS Si la concentración de los reactivos aumenta, es más fácil que las partículas choquen entre sí. El cobre troceado reacciona más rápido con el ácido clorhídrico Los alimentos se descomponen más rápido durante el verano. ANTERIOR SALIR

10 Mol y número de Avogadro
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el SI, el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA) y es 6,022 · 1023. 1 mol de oro 1 mol de plata 6,02 ·1023 átomos 1 mol de azufre 1 mol de cobre DIFERENTE MASA ANTERIOR SALIR

11 INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Un mol de una sustancia Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. Nombre Fórmula Masa molecular Masa molar Agua H2O 2 · Masa del H + Masa de O 18 g 2 · = 18 u Fluorita CaF2 Masa del Ca + 2 · Masa del F 78 g ·19 = 78 u ANTERIOR SALIR

12 Concentración de las disoluciones
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Concentración de las disoluciones Sal (menor proporción) aumenta SOLUTO Si el color de la disolución ESTÁN MÁS CONCENTRADAS Agua (mayor proporción) DISOLVENTE En las etiquetas de los ácidos se indica la concentración. ANTERIOR SALIR

13 (NH4)2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s)
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Óxido de cromo (III) Cr2O3 Dicromato de amonio (NH4)2 Cr2O7 REACTIVOS PRODUCTOS (NH4)2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s) GAS LÍQUIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO SÓLIDO ANTERIOR SALIR

14 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O 2
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Ajuste de las ecuaciónes químicas Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto, por ejemplo, el Cl. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O De forma similar ajustamos el Ca. De forma similar ajustamos el O. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O 2 Por último, ajustamos el H. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. Cl Reactivos 2 Productos 2 Reactivos 1 Productos 1 Ca O Reactivos 2 Productos 2 H Reactivos 4 Productos 4 ANTERIOR SALIR

15 ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado?
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en masa El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado? 1) Escribir la reacción = Fe + O2 → Fe2O3 2) Ajustar = 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 CALCULOS 1 mol Fe 55,8 g Fe 5 g de Fe M (Fe) = 55,8 g/mol = 0,09 mol de Fe 2 mol Fe2O3 4 mol de Fe 0,09 mol de Fe = 0,045 mol de Fe2O3 M (Fe2O3) = 2 · 55, ·16 = 159,6 g/mol 159,6 g de Fe2O3 1 mol de Fe2O3 0,045 mol de Fe2O3 = 7,18 g de Fe2O3 ANTERIOR SALIR

16 Escribir la ecuación: Mg+S ---- MgS Ajustar: Cálculo: Calculo:
Indica la masa de magnesio que reacciona completamente con 32 g de azufre, para formar sulfuro de magnesio Escribir la ecuación: Mg+S ---- MgS Ajustar: Cálculo: Calculo:

17 ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente?
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en volumen Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L ¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han reaccionado para obtener 15 L de gas NH3? 2 N H2 → 2 NH3 1 mol NH3 22,4 L de NH3 15 L de NH3 · 1 mol N2 22,4 L de N2 2 mol de NH3 1 mol de N2 = 7,5 L de N2 1 mol NH3 22,4 L de NH3 15 L de NH3 · 3 mol H2 22,4 L de H2 2 mol de NH3 1 mol de H2 = 22,5 L de H2 ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente? 1 mol NH3 22,4 L de NH3 15 L de NH3 · = 0,67 mol de NH3 ANTERIOR SALIR

18 INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos con disoluciones La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de Ca(OH)2 0,5M? mol L 0,5 · · 50 · 10-3 L = 0,025 mol de Ca(OH)2 1 mol CaCL2 1 mol de Ca(OH)2 0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2 111,1 g CaCL2 1 mol de Ca(OH)2 0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2 M (CaCl2) = 111,1 g/mol ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2 presente? 2 mol HCL 1 mol de Ca(OH)2 0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl n 0,05 mol M V = = 0,2 L = 200 mL = 0,25 mol/L ANTERIOR SALIR

19 Reacciones ácido-base
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones ácido-base Aumento de la acidez Aumento de la basicidad Jugos gástricos Zumo de limón Lluvia ácida Zumo de naranja Zumo de tomate Agua de lluvia, café Agua de mar Disolución diluida de NaOH Sangre Agua pura: pH=7 Jabón en polvo Amoniaco doméstico Disolución concentrada de NaOH Disolución de sustancia ácida Disolución de sustancia básica Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización. ANTERIOR SALIR

20 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Reacciones de oxidación y combustión Combustión del butano 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O kJ/mol Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía. ANTERIOR SALIR

21 La radiactividad Radiación α Radiación β Radiación γ
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La radiactividad La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos atómicos que les lleva a emitir radiación. TIPOS DE RADIACTIVIDAD Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones) Radiación α Carga positiva ZONA DE ACCESO PROHIBIDO RIESGO DE IRRADIACIÓN EXTERNA Poco poder de penetración Formada por electrones Radiación β Carga negativa Más poder de penetración que las partículas α Electromagnética (misma naturaleza que la luz) Radiación γ Carga neutra Gran poder de penetración ANTERIOR SALIR

22 Las reacciones químicas Las reacciones químicas
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