1º BAC Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico Enlace covalente polar y apolar.

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1 1º BAC Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico Enlace covalente polar y apolar

2 Cuando los dos átomos que comparten electrones son iguales, ambos átomos atraen igual a los electrones y estos son compartidos al 50 %. Se dice que el enlace es covalente puro o apolar. Cuando los dos átomos que comparten electrones son iguales, ambos átomos atraen igual a los electrones y estos son compartidos al 50 %. Se dice que el enlace es covalente puro o apolar. Enlace covalente apolar Cl O N Las moléculas no tienen zonas positivas y negativas, pues las cargas positivas y negativas están distribuidas uniformemente.

3 Enlace covalente polar Cuando los átomos son diferentes, uno atrae más a los electrones que el otro. Los electrones están más hacia uno de los átomos, o pertenecen más tiempo a un átomo que al otro. Se dice que el enlace está polarizado o que es polar. Cuando los átomos son diferentes, uno atrae más a los electrones que el otro. Los electrones están más hacia uno de los átomos, o pertenecen más tiempo a un átomo que al otro. Se dice que el enlace está polarizado o que es polar. SOH Cl O H   Zona positiva de la molécula Zona negativa de la molécula Zona negativa de la molécula Zona positiva de la molécula Zona positiva de la molécula Zona negativa de la molécula

4 Electronegatividad Para cuantificar la atracción por los electrones compartidos se utiliza la electronegatividad. Cuanto mayor sea la tendencia de un átomo por atraer a los electrones del enlace mayor será su electronegatividad. Los científicos han acordado una escala que va de 0 a 4. Para cuantificar la atracción por los electrones compartidos se utiliza la electronegatividad. Cuanto mayor sea la tendencia de un átomo por atraer a los electrones del enlace mayor será su electronegatividad. Los científicos han acordado una escala que va de 0 a 4. Los elementos más electronegativos son los que tienen más electrones en su último nivel y más cerca del núcleo están esos electrones. Esos son los elementos que están más a la derecha de la tabla periódica y más hacia arriba. Por lo tanto podemos decir que la electronegatividad es una propiedad periódica. Los elementos más electronegativos son los que tienen más electrones en su último nivel y más cerca del núcleo están esos electrones. Esos son los elementos que están más a la derecha de la tabla periódica y más hacia arriba. Por lo tanto podemos decir que la electronegatividad es una propiedad periódica.

5 La electronegatividad es una propiedad periódica Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 K 0,8 Ca 1,0 Fe 1,8 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Rb 0,8 Sr 1,0 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5 Cs 0,7 Ba 0,9 Po 2,0 At 2,2 Fr 0,7 Ra 0,9 H 2,1

6 Tipo de enlace y diferencia de electronegatividad La comparación de las electronegatividades de los átomos que participan en un enlace explica que ese enlace sea polar o apolar. La comparación de las electronegatividades de los átomos que participan en un enlace explica que ese enlace sea polar o apolar. Covalente apolar Covalente polar Un enlace iónico podemos considerarlo como un enlace covalente polar extremo, en el que los átomos que participan tienen electronegatividades muy diferentes. Enlace iónico

7 Fuerzas intermoleculares Son las fuerzas que se establecen entre las moléculas que están polarizadas. Los enlaces de hidrógeno se establecen entre moléculas constituidas por hidrógeno y otro elemento bastante electronegativo (O, N, F …). Existe una atracción fuerte entre el hidrógeno de una molécula (parcialmente positivo) y el átomo electronegativo de la otra molécula (parcialmente negativo). Las moléculas se atraen entre ellas por fuerzas intermoleculares intensas. Los enlaces de hidrógeno se establecen entre moléculas constituidas por hidrógeno y otro elemento bastante electronegativo (O, N, F …). Existe una atracción fuerte entre el hidrógeno de una molécula (parcialmente positivo) y el átomo electronegativo de la otra molécula (parcialmente negativo). Las moléculas se atraen entre ellas por fuerzas intermoleculares intensas. O H O H O H O H O H

8 Fuerzas intermoleculares Son las fuerzas que se establecen entre las moléculas que están polarizadas. Las fuerzas de Van der Waals se establecen entre moléculas que tienen un cierto carácter polar. Son fuerzas intermoleculares débiles, si se comparan con los enlaces de hidrógeno. Las fuerzas de Van der Waals se establecen entre moléculas que tienen un cierto carácter polar. Son fuerzas intermoleculares débiles, si se comparan con los enlaces de hidrógeno. SOSO SO SO SO SO SO SO SO SO