Funciones Químicas Inorgánicas

Presentación del tema: "Funciones Químicas Inorgánicas"— Transcripción de la presentación:

1 Funciones Químicas Inorgánicas
Nuestro grupo halls2005 del colegio san Ignacio de Loyola, presentan Funciones químicas inorganicas. Iniciar

2 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. Formulación y nomenclatura de: 1.1. Ácidos oxácidos y sus clases 1.2. Ácidos hidrácidos 1.3. Sales oxisales y haloideas 1.4. Clases de sales: neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas. 1.5. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. 2. Ejercicios 3. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología Citas bibliográficas Salir

3 Ácidos oxácidos Ácidos Oxácidos Normales. Ácidos Polihidratados.
Poliácidos. Tioácidos.

4 ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES
Compuestos ternarios que resultan de la combinación de anhídrido con el agua. EJM: Ácido Nítrico  N2O5 + H2O  HNO3 Ácido Sulfúrico  SO3 + H2O H2SO4

5 Ácidos Polihidratados:
Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. VALENCIA IMPAR VALENCIA PAR PREFIJO COMBINACIÓN PREFIJO COMBINACIÓN META Anh + H2O META Anh + H2O PIRO Anh + 2 H2O PIRO 2 Anh + H2O ORTO Anh + 3 H2O ORTO Anh + 2 H2O

6 Ácidos Polihidratados
ORTO: Se omite con los ácidos de B, P, As, Sb. META: Se omite. EJM: Ácido Pirosulfúrico  2SO3 + H2O  H2S2O7 Ácido Ortoantimoniaco Sb2O3 + 3H2O  H6Sb2O6  H3SbO3

7 Poliácidos Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presentan más de un átomo del átomo de cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso más sencillo de Poliácidos. N = 2,3,4 etc.; se usan prefijos para indicar el número de elementos no metales.

8 Poliácidos EJM: Ácido Dicrómico  2CrO3 +H2O  H2Cr2O7
Ácido Trisulférrico  3SO3 + H2O  H2S3O10 Ácido Tetrasulfúrico  4SO3 +H2O  H2S4O13 Ácido Dicarbónico  2CO2 + H2O  H2C2O5 Ácido Tetroabórico  2B2O3 + H2O  H2B4O7

9 Tioácidos Se forman al sustituir tota o parcialmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido. (Normal, Polihidratado o Poliácido) por igual cantidad de átomos de azufre. EJM: HClO3  HClO2S  Ácido Tioclórico H2CO3  H2COS2  Ácido ditiocarbónico HNO3  HNS3  Ácido Sulfonítrico

10 ACIDOS HIDRACIDOS Son compuestos binarios que resultan de la combinación directa del hidrógeno con cualquiera de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se disuelven de agua. Ácido Fluorhídrico  HF Ácido Clorhídrico  HCl

11 SALES OXISALES OSO →ITO e ICO→ATO Se forma:
Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace el cambio de la terminación: Acido oxácido + Base →Sal oxisal + H2O OSO →ITO e ICO→ATO Se forma:

12 Sales Haloideas Nomenclatura: Se forma:
La terminación hídrico reemplazarla por “uro” tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. Ácido Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + H2O Nomenclatura: Se forma:

13 Clases de Sales Sales Neutras Sales Ácidas Sales Básicas Sales Dobles

14 Sales Neutras Son las sales que no tiene hidrógeno en su fórmula:
Ejemplo: *Tradicional: FeCl3  Cloruro Férrico. *Sistemática: FeCl3  Tricloruro de Hierro. *Stock: FeCl3  Cloruro de Hierro (III).

15 Sales Ácidas Nomenclatura: Contienen hidrógenos ácidos en su fórmula.
Ejm: Sulfato ácido de sodio H2 SO4 + NaOH→NaHSO4+H2O Se coloca la palabra ácido entre el nombre del resto ácido y del metal. Si ha sustituido la mitad de hidrógenos del ácido se coloca al prefijo bi-antes del nombre de la sal Nomenclatura:

16 Sales Básicas Nomenclatura Contiene oxidrilos en su fórmula.
Se coloca la palabra básico entre el resto ácido y el metal. También se nombran colocando la palabra hidroxi al nombre del metal. Ejm: Cloruro básico de Cinc o Hidroxicloruro básico de cinc. Zn(OH)2 + HCl→ ZnOHCl +H2O Nomenclatura

17 Sales Dobles Nomenclatura:
Contienen dos átomos metálicos diferentes en su fórmula. Se coloca la palabra doble o triple entre el resto ácido y los metales. Ejm: Carbonato doble de sodio y potasio H2CO3+NaOH→NaK(CO3)+2H2O KOH Nomenclatura:

18 Ecuaciones De Cada Función
ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES: *Ácido Nítrico N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 *Ácido Sulfúrico SO3+H2O → H2SO4 *Ácido de Selenio (VI) SeO3 + H2O → H2SeO4

19 ÁCIDO POLIHIDRATADO: *Ácido Pirosulfúrico: 2SO3 + H2O → H2S2O7
*Ácido ortofosforoso: P2O3 + 3H2O → H3PO3 *Ácido Metacarbónico: CO2 + H2O → H2CO3

20 POLIÁCIDOS: *Ácido Dicrómico: 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
*Ácido Trisulférrico: 3SO3 + H2O → H2S3O10 *Ácido Tetranítrico: 2N2O5 + H2O = H2N4O11

21 TIOÁCIDOS: *Ácido de Ditiobrómico: HBrO3 → HBrOS2 *Ácido Tioclórico:
HClO3 → HClO2S *Ácido Sulfobórico: HBO2 → HBS2

22 SALES OXISALES NEUTRAS:
*Clorato de Potasio HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O

23 SALES ÁCIDAS: *Bromato de potasio HBrO3 + KOH →KBrO3 + H2O
*Carbonato ácido de potasio H2CO3 +KOH → KHCO3+H2O *Ortofosfato diácido de sodio H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O

24 SALES BÁSICAS: *Cloruro Básico de Cinc Zn (OH)2 + HCl→ ZnOHCl +H2O
*Fluoruro Básico de Magnesio Mg(OH) + HF→ MgOHF + H20 *Bromuro Básico de Calcio Ca(OH)2 + 2HBr→CaOHBr+ 2H20

25 SALES DOBLES: *Carbonato doble de sodio y potasio
H2CO3+NaOH→NaK(CO3)+2H2O KOH *Sulfato doble de calcio y magnesio 2H2SO4+Ca(OH)2→CaMg2 (SO4)2+ 4H2Om 2Mg(OH) Nitrato doble de Sodio y Potasio 2HNO3+NaOH → NaK(NO3)2 + 2H2O

26 SALES HALOIDEAS: *Floruro de Potasio HF +KOH → KF +H2O
*Cloruro de Sodio HCl +Na (OH) → NaCl + H2O *Bromuro de Magnesio 2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O

27 Li H ( SiO2) -> _____________ HI -> _____________
1.- Identifica los nombres de las funciones (indicando la clase) a la que pertenecen. Li H ( SiO2) -> _____________ HI -> _____________ HNO3 -> _____________ FeCl2 -> _____________ BaTeO3 -> _____________

28 ¿Cómo se subdividen? Las sales _______________________
Cada una de las sales ___________________ Los ácidos oxácidos _____________

29 Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuesto
Ácido tetrabórico __________________________________ Bromuro ácido de sodio Ácido fluorhídrico Ácido ditioyódico Acido ortofosfórico

30 Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos
- Destrucción de la capa de Ozono: Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor), que se emplean en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles.

31 - Hidrocarburos clorados:
El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera.

32 - Otras sustancias tóxicas:
Las sustancias tóxicas son productos químicos cuya fabricación, procesado, distribución, uso y eliminación representan un riesgo inasumible para la salud humana y el medio ambiente. La mayoría de estas sustancias tóxicas son productos químicos sintéticos que penetran en el medio ambiente y persisten en él durante largos periodos de tiempo.

33 Elaboración de lejía Elaboración: Ingredientes:
20 Kilos de Carbonato de soda. 6.5 kilos de soda Cáustica de 25 grados. 3.5 Kilos de Silicato de soda de 30 grados. Elaboración: En una madera forrada de zinc, se pone el carbonato de soda, luego se rocía con dos regadoras, una con la soda cáustica en disolución y la otra con Silicato de soda, simultáneamente el carbonato de soda, sin remojar mucho. Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrenos que puedan formarse, se deja secar y se tamiza. Esta lejía es pura y no puede producir mancha al agua.

34 Citas Bibliográficas Funciones químicas. Física y química. Archivos PDF: óxidos. Formulación Inorgánica. Ejemplos. Doc. Work. Universidad de cuenca Facultad de odontologos. 100 pequeñas industrias. 100formas de ganar dinero. Ediciones Industriales. Javier Enrique Ancajima Alamo - Laboratorio. Problemas Medioambientales. Héctor Tablero. Monografías.com. m. Hidrácidos. Fortunecity.

35 FIN Volver a empezar Salir Completamente

36