Modelos atómicos (historia)

Presentación del tema: "Modelos atómicos (historia)"— Transcripción de la presentación:

1 Modelos atómicos (historia)
Deysi Guillermina Gonzalez Guerrero

2 Estructura actual del átomo
Estructura externa: electrones (carga negativa) Estructura interna: NUCLEO (nucleones) Nucleones Protones (carga positiva) Neutrones (carga neutra) ATOMO: UNIDAD MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO

3 HISTORIA “Constituyentes de la materia”
GRIEGOS AUTORES DIVERSOS: aire, fuego, agua y tierra LEUCIPO La materia se divide hasta una partícula límite DEMÓCRITO Propone la teoría del atomismo. (SIGLO V) “Átomos: Partículas que se obtienen de dividir a la materia hasta su menor tamaño posible.”

4 El primer modelo atómico
John Dalton (SIGLO XIX) La materia está constituida por partícula muy pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento, son iguales entre si. Los átomos de elementos diferentes son diferentes entre si Cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas de números enteros. Estructura compacta e indestructible. Leyes ponderables Ley de la conservación de la masa Ley de los pesos equivalentes Ley de las proporciones constantes o definidas Ley de las proporciones multiples

5 Leyes ponderables Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
“Nada se crea ni se destruye todo se transforma” Ley de los pesos equivalentes (Ritcher) “Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un mismo compuesto las masas de dichos elementos guardan entre si una relación fija” Ley de las proporciones constantes o definidas (Proust) “Los elementos que forman parte de un compuesto, siempre se encuentran en la misma proporción” 2 átomos de H + 1 átomo de O Molécula de agua H2O pero 4 átomos de H + 2 átomo de O Moléculas de agua (H2O , H2O)

6 Ley de las proporciones múltiples(Dalton)
“Cuando una masa de un elemento se combina con masas variables de otro para dar compuestos diferentes, las masas guardan entre sí una relación sencilla que puede expresarse en números enteros y sencillos”

7 Modelos electrónicos del átomo
Descubrimiento de los electrones Thomson Esfera con carga positiva (pudín), en donde los electrones negativos (pasas) se encuentran dispersos. Descubrimiento de los protones y el núcleo Rutherford Pequeño núcleo atómico en donde se concentra la mayoría de la materia del átomo. Los electrones giran alrededor del núcleo (sistema planetario) La mayor parte del átomo corresponde a espacio vacío

8 Bohr Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante Las órbitas son circulares Surgen los niveles de energía, primer número cuántico(n) Los niveles cercanos al núcleo son de menor energía y los lejanos son de mayor energía Si un electrón absorbe energía, se puede promover a un nivel de mayor energía Cuando el electrón regresa a un nivel menor energía emite fotones que equivalen a la diferencia de energía entre ambos niveles

9 Sommerfeld Surgen segundo numero cuántico(k o l), como subniveles de energía Las órbitas son circulares y elípticas Si n=1, orbita circular k=1 Si n=2, orbita circular k=1 y elíptica k=2