Enlace covalente En el modelo de enlace covalente los átomos comparten los electrones entre ambos núcleos y estos a su vez atraen los electrones del enlace.

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1 Enlace covalente En el modelo de enlace covalente los átomos comparten los electrones entre ambos núcleos y estos a su vez atraen los electrones del enlace fuertemente. En general, es un enlace que se forma entre átomos de electronegatividad semejante. Metanal Heteronuclear

2 Enlace Covalente dativo o coordinado
:NH3 (ac) H+ (ac) = NH4+ (ac)

3 Teoría de Lewis La idea del enlace por pares de electrones se debe al físico-químico norteamericano N. G. Lewis (1916). Lewis definió el enlace químico de una molécula como un par de electrones compartidos.

4 Regla del dueto La compartición de pares de electrones entre dos átomos para formar el enlace covalente se conoce como regla del dueto. Según Lewis, ese par electrónico que interviene en el enlace queda situado entre dos átomos vecinos A y B. AB Enlace simple A=B Enlace doble A≡B Enlace triple

5 Regla del octeto En la formación de las moléculas los átomos que se combinan tienden a asociarse de forma tal que alcancen la configuración electrónica de gas noble de ocho electrones. La regla del octeto se cumple exactamente en los elementos del 2do período de la tabla periódica (excepto el Be y B). Cloruro de hidrógeno Dióxido de carbono Amoníaco Metano dinitrógeno

6 Reglas para escribir las fórmulas de Lewis:
Escribir el símbolo del átomo de cada elemento situando generalmente como átomo central el correspondiente al elemento menos electronegativo. Sumar los electrones de valencia de todos los átomos que forman la molécula. Si la estructura a representar es un anión se agrega un número de electrones igual a la carga del anión y si es un catión se resta un número de electrones igual a la carga del catión. Situar al menos un enlace simple entre cada átomo. Ordenar los electrones remanentes de forma que satisfagan la regla del octeto para todos los elementos excepto para el H, B y Be. Se consideran enlaces múltiples si es necesario. Si aun quedan electrones por ubicar se asignan a los elementos del 3er período, si los hubiera. Cuando sea necesario exceder la regla del octeto para uno de varios elementos del 3er período en adelante, se asume que los electrones extra están situados en el átomo central.

7 Hipervalencia

8 Teoría de la Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (TRPEV)
Permite predecir y explicar cualitativamente la forma geométrica de muchas moléculas, los valores de las longitudes y ángulos de enlace.

9 Teoría de la Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (TRPEV)
R. J. Gillespie (1963) Se basa fundamentalmente en el análisis de la disposición de los pares de electrones en la capa de valencia del átomo central

10 TRPEV Fundamentos de la teoría:
La localización en el espacio de los grupos enlazados a un átomo central, denominados ligandos, depende del número de pares de electrones de valencia de dicho átomo central. Cada par de electrones de valencia ocupa un volumen del espacio que se denomina dominio del par electrónico.

11 Dominio del par electrónico
Región del espacio que ocupa un par de electrones La TRPEV parte del Principio de Exclusión de Pauli

12 TRPEV. Postulado No. 1 Los pares de electrones de la capa de valencia adoptan una disposición que hace máxima la distancia que los separa.

13 Poliedros básicos que explican la geometría
molecular en moléculas sencillas.

14 Ejemplo Geometría 180o lineal 2 F—Be—F F 120o Trigonal plana B 3 H
No. pares de e Ejemplo Geometría 180o lineal 2 F—Be—F F 120o Trigonal plana B 3 H tetraédrica 109o C 4

15 Compuestos con 5 ó 6 pares de electrones alrededor del átomo central
F Bipirámide trigonal 120 90 P 5pares de electrones AX5 F Octaedro 90 S 6 pares de e AX6

16 TRPEV. Postulado No. 2 Los dominios de los pares NO ENLAZANTES ocupan más espacio que los de los enlazantes

17 TRPEV - amoníaco NH3 H N Par de e no enlazante en posición tetraédrica Aunque la geometría de los pares de electrones es tetraédrica... GEOMETRÍA MOLECULAR Pirámide triangular AXE3

18 TRPEV - agua H - O - H •• Aunque la geometría de los pares de electrones es tetraédrica . . la geometría molecular es angular AX2E2

19 Tetrafluoruro de azufre SF4
90 F • S axial 120 ecuatorial El par NO ENLAZANTE se sitúa en la posición ecuatorial que es menos comprimida La geometría de la molécula se dice que es como un tetraedro distorcionado

20 Formas moleculares para moléculas en las que el átomo central tiene pares de electrones libres
Angular < 105o

21 Los pares de electrones no enlazados, cuyo dominio es mayor que el correspondiente a los pares enlazados, produce una variación en los ángulos de enlace en la molécula H N Ángulo de 107o Ángulo de 104o

22 TRPEV. Postulado No. 3 Los dominios de los pares de electrones enlazados en un enlace doble o triple se consideran como un solo dominio de mayor tamaño. 121,9o 116,2o

23 El doble enlace se ubica en la posición ecuatorial
TRPEV. Postulado No. 3 Moléculas con estructura AX5 El doble enlace se ubica en la posición ecuatorial

24 TRPEV. Postulado No. 4 El dominio de los pares de electrones enlazantes es mayor cuando el ligando es menos electronegativo PF PCl PBr PI3 97,8o ,3o ,5o o