FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Modelos Atómicos UN Ricardo Bernal Becerra -fsc03Ricardo- Fecha.

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1 FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Modelos Atómicos UN Ricardo Bernal Becerra -fsc03Ricardo- Fecha

2 Modelos Atómicos - evolución - Diseñe una presentación.ppt que muestre en detalle el Modelo Atómico de Bohr para el átomo de H Concluya que la energía está cuantizada Usando la relación de Planck E=hv despeje la longitud de onda asociada a niveles de energía en el átomo Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopía atómica

3 Modelo Atómico de Bohr Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y catedrático de Fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge con el químico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el tema de la tesis doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien no mostró un gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios en Mánchester, teniendo como maestro a Ernest Rutherford, con el que estableció una duradera relación científica y amistosa. En 1916, Niels Bohr comenzó a ejercer como profesor de física teórica en la Universidad de Copenhague, consiguiendo los fondos para crear el Instituto Nórdico de Física Teórica, que dirigió desde 1920 hasta su fallecimiento el 18 de noviembre de 1962.

4 Modelo Atómico de Bohr Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En 1913, Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados: 1.Un electrón no pierde energía. 2.Un electrón puede pasar a orbitas más altas con lo que consigue más energía.

5 Modelo Atómico de Bohr

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7 Usando la relación de Planck E=hv:

8 Correlación con los resultados de la espectroscopia atómica

9 Problema El problema del libro es el siguiente: