UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA

Presentación del tema: "UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA"— Transcripción de la presentación:

1 UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA
BIENVENIDOS!!!! UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA Lic. Bárbara J. Toledo

2 Cual es el fin último de todo hombre?
“No busques el éxito, busca la felicidad, porque si buscas la felicidad ya es un éxito, si lo consigues” Ferra Adriá Embajador de Teléfonica

3 Médico….. Cómo quién? Alexander Fleming (descubridor de la penicilina)
William Harvey (explica el SC y la estructura del Sir Frederick Banting (médico canadiense descubridor de la insulina) Aldo Catañeda (fundador de la unidad de cirugía pediátrica cardiovascular ) Rafael Espada (uno de los mejores cardiólogos) Carlos Alvarado Dumas ( creador de la membrana biológica para quemaduras) Etc., etc., etc.,

4 REGLAS A SEGUIR EN EL AULA-LABORATORIO DE QUIMICA
No esta permitido comer en clase. Siempre debo de traer mi bata. Debo poner la basura en su lugar. No debo usar gorra en clase. Debo lavar mi material de trabajo. Debo dejar limpio mi lugar de trabajo. DEBO PREGUNTAR SI NO ENTIENDO!

5 QUE ES QUIMICA?? Es la rama de la ciencia que estudia las características y composición de todos los materiales y los cambios que sufren. Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Interviene en la resolución de problemas del medio ambiente, la industria y las áreas que se relacionan con la salud.

6 POR QUE ESTUDIAR QUÍMICA??

7 LA QUIMICA ESTA EN TODAS PARTES!!
alimentos vitaminas pegamentos material quirúrgico materiales de construcción Medicamentos Pinturas Productos de limpieza Automóviles Equipo electrónico

8 ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Capítulo 3 y 4
SEMANA NO.1 ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Capítulo 3 y 4

9 ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO:
Es la partícula más pequeña de un elemento y es el que determina las características de este. Todos los átomos de un elemento son idénticos y distintos de los de otro elemento. Los átomos de elementos distintos se combinan para formar compuestos.

10 ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO:
Los átomos están formados por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones ordenados en un NUCLEO y una NUBE ELECTRÓNICA.

11 Núcleo Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

12 Nube Electrónica, Envoltura o Corona
Región difusa alrededor del núcleo Posee una carga negativa debido a que es donde se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa. Estos están girando a gran velocidad. Pag. 94

13 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo. El número de protones determina la identidad de cada elemento. ● Es el número entero que aparece sobre el símbolo de cada elemento en la tabla periódica.

14 NUMERO DE MASA (A) A = Z + n Es la suma de protones + neutrones.
A= p+ + n A = Z + n Pag. 97

15 ISOTOPOS: Átomos de un elemento específico con el mismo número atómico pero distinto número de masa. La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El Estaño (Sn) es el que tiene más. Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

16 Isótopos del Hidrógeno

17 Formas de nombrar isótopos:
Co-60 (60 indica el número de masa). 27 protones + 23 neutrones. A X (símbolo nuclear) Z X= símbolo del elemento. A= numero de masa Z= número atómico. Pag. 100

18 Aplicación médica: Cap. 4
El 60Co es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia. Un isótopo radioactivo es aquel que puede desintegrarse espontáneamente emitiendo energía. Pag. 135, 140, 146

19 PESO O MASA ATÓMICA Es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento tomando en cuenta su abundancia natural. Este valor es el que se encuentra en la tabla periódica y por lo general es un número decimal.

20 PESO O MASA ATÓMICA Para calcular el peso atómico se multiplica cada masa del isótopo por su correspondiente porcentaje de abundancia y luego se suman los resultados. Ej. 35Cl / 37Cl / 35.46

21 TABLA PERIODICA Es una tabla donde se encuentran ordenados todos los elementos conocidos, de acuerdo a su número atómico creciente. Elemento es aquella sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples y al combinarse con otros forma una sustancia nueva llamada compuesto.

22 TABLA PERIODICA Período: son las 7 filas horizontales de la tabla
Grupo: Son las columnas verticales y se identifican con números romanos. Familia: Son las columnas verticales de elementos pero se identifican con nombres específicos.

23 NOMBRES DE LAS FAMILIAS:
IA: Metales alcalinos. IIA: Metales alcalinotérreos. IIIA: Familia del Boro. IV: Familia del Carbono V: Familia del Nitrógeno. VI: Familia del Oxígeno. VII: Halógenos VIII: Gases Nobles

24 TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
Metales: los del grupo IA son los más reactivos y los menos son cobre, oro y plata. No Metales : existen gases como el N y el O o sólidos como el S y el C. Metaloides: tienen características intermedias y el más abundante es el Si.

25 ELEMENTOS DIATÓMICOS

26 TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
Representativos: grupos IA al VIIA Gases Nobles: grupo VIIIA Metales de transición: grupo B Lantánidos y Actínidos o de Transición Interna: las dos últimas filas

27 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Es el arreglo de los electrones en los átomos. A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos. Utiliza la siguiente estructura: nlx n= número de nivel l= nombre del subnivel x= número de electrones

28 NUBE ELECTRONICA: Niveles de energía: Es el lugar donde se pueden encontrar a los electrones. Son 7 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Los niveles de energía coinciden con el número de períodos que tiene la tabla periódica. El número máximo de electrones por nivel de energía lo define la fórmula: 2n2

29 Diagrama de Bohr Cada nivel de energía contiene como máximo 2n2 electrones

30 NUBE ELECTRONICA: s 2 p 6 d 10 f 14
Subniveles de energía: se representan con letras, es la forma que poseen los niveles. La cantidad de electrones por subnivel coincide con el número de columnas en la tabla periódica. s p d f

31 NUBE ELECTRONICA: s 1 p 3 d 5 f 7
Orbitales: es el camino recorrido por un electrón adquiriendo una forma tridimensional específica. Cada orbital puede tener sólo dos electrones s p d f

32 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
SEMIDESARROLLADA: 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ABREVIADA: 29 Cu: [18Ar] 4s2 3d9

33 REGLA DIAGONAL 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f

34 Electrones de Valencia
Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al número de columna.

35 ELECTRONEGATIVIDAD Fr -
Es una medida de la tendencia de un átomo de una molécula a atraer electrones. F Fr -

36 FIN Animo!