VALORACIÓN HCl CON NaOH

Presentación del tema: "VALORACIÓN HCl CON NaOH"— Transcripción de la presentación:

1 VALORACIÓN HCl CON NaOH
Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido

2 NaOH 0’1 M Desde la bureta se va añadiendo NaOH sobre la disolución de HCl del matraz, por ejemplo a intervalos de 10 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia 50 mL HCl 0’1 M

3 Cálculo del PUNTO DE EQUIVALENCIA
Volumen de NaOH 0’1 M necesario nº moles H3O+ = nº moles OH- MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

4 Calculamos el pH de una disolución 0’1 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’1 = 1

5 Añadimos 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 50 mL de HCl 0’1 M
Añadimos 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 50 mL de HCl 0’1 M. Las nuevas concentraciones serán:

6 Calculamos el pH de una disolución 0’066 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’066 = 1’18 LLEVAMOS AÑADIDOS 10 mL de NaOH

7 Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 60 mL de HCl 0’066 M
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 60 mL de HCl 0’066 M. Las nuevas concentraciones serán:

8 Calculamos el pH de una disolución 0’043 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’043 = 1’34 LLEVAMOS AÑADIDOS 20 mL de NaOH

9 Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 70 mL de HCl 0’043 M
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 70 mL de HCl 0’043 M. Las nuevas concentraciones serán:

10 Calculamos el pH de una disolución 0’0255 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’0255 = 1’59 LLEVAMOS AÑADIDOS 30 mL de NaOH

11 Vamos a acercarnos al punto de equivalencia
Añadimos otros 15 mL de NaOH 0’1 M sobre los 80 mL de HCl 0’0255 M. Las nuevas concentraciones serán:

12 Calculamos el pH de una disolución 0’0057 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’0057 = 2’2 LLEVAMOS AÑADIDOS 45 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’2 unidades

13 Vamos a acercarnos aún más al punto de equivalencia
Añadimos otros 3 mL de NaOH 0’1 M sobre los 95 mL de HCl 0’0057 M. Las nuevas concentraciones serán:

14 Calculamos el pH de una disolución 0’0024 M de HCl
pH = - log H3O+ = - log 0’0024 = 2’6 LLEVAMOS AÑADIDOS 48 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’6 unidades

15 Al añadir otros 2 mL de NaOH 0’1 M alcanzamos el Punto de Equivalencia
Al añadir otros 2 mL de NaOH 0’1 M alcanzamos el Punto de Equivalencia. Las nuevas concentraciones serán:

16 pH DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA
En el punto de equivalencia, todo el HCl ha reaccionado con NaOH. Por tanto el pH lo dará la H3O+ procedente del agua, puesto que ningún ión presente se hidroliza 2 H2O  H3O+ + OH- [H3O+] = [OH-] = 10-7 M pH = - log H3O+ = - log 10-7 = 7

17 Al añadir 1 mL de NaOH 0’1 M se sobrepasa el Punto de Equivalencia.
Ya no queda HCl, por lo que irá aumentando la concentración de NaOH NaOH  Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’00099 pH = 11

18 LLEVAMOS AÑADIDOS 55 mL de NaOH
Añadimos 4 mL de NaOH más. NaOH  Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’0038 M pH = 11’6 LLEVAMOS AÑADIDOS 55 mL de NaOH

19 LLEVAMOS AÑADIDOS 70 mL de NaOH
Añadimos 15 mL de NaOH más. NaOH  Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’0125 M pH = 12’1 LLEVAMOS AÑADIDOS 70 mL de NaOH

20 HEMOS AÑADIDO UN TOTAL DE 100 mL de NaOH
Añadimos 30 mL de NaOH más. NaOH  Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’02 M pH = 12’3 HEMOS AÑADIDO UN TOTAL DE 100 mL de NaOH

21 pH 14 12 10 8 6 4 2 VNaOH (mL) VNaOH (mL) pH 1 10 1’18 20 1’34 30 1’59 45 2’2 48 2’6 50 7 51 11 55 11’6 70 12’1 100 12’3