ENLACE QUÍMICO.

Presentación del tema: "ENLACE QUÍMICO."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE QUÍMICO

2 DEFINICIÓN Fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones y moléculas repulsión atracción

3 BASES DEL ENLACE QUÍMICO
ELECTRONEGATIVIDAD: (EN) EN: tendencia a ganar e- (derecha de la tabla per.) EN: tendencia a perder e- (izquierda de la tabla per.) REGLA DEL OCTETO: Los elementos alcanzan la estabilidad cuando obtienen la config de gas noble: He = 2e- de valencia Ne, Ar, Kr, Xe, Rn: 8e- valencia

4 TIPOS DE ENLACE

5 REPRESENTACIÓN DE LEWIS
Representación del elemento con sus e- de valencia (e- del último nivel). Para el grupo A: #e- valencia = # grupo

6 ENLACE IÓNICO Transferencia de e- Generalmente entre metal y no metal

7 CARACTERÍSTICAS Sólidos a T ambiente
Los cationes y aniones forman redes cristalinas, en las cuales permanecen fijos Altos puntos de fusión y ebullición No conducen en estado sólido Solubles en agua Solvatación por parte del agua Conducen cuando están disueltos o fundidos Cuando no hay red, los iones se pueden mover libremente Duros y frágiles Debido a la red ordenada

8 Redes cristalinas:

9 Solvatación:

10 - + - + + - + - - + - + + - + - - + - + Ruptura del cristal: repulsión
atracción

11 ENLACE COVALENTE Se comparten los e- Generalmente entre dos no metales

12 TIPOS DE ENLACE COVALENTE
POR EL #DE e- COMPARTIDOS: Simple: 1 par de e- (1 ) Cl - Cl Doble: 2 pares de e- (1 y 1) O = O Triple: 3 pares de e- (1 y 2) N  N

13 POR LA POLARIDAD: POR EL APORTE DE e-:
Apolar: EN = 0 (mismo elemento) Cl – Cl H – H O = O Polar: 0 < EN < 1.7 (elementos diferentes) H – Cl H – O – H C  O POR EL APORTE DE e-: Normal: cada elemento aporta 1e- por cada enlace. Se representa con una linea ( - ) Dativo o coordinado: 1 solo elemento aporta el par de e-. Se representa con una flecha (  )

14 ENLACE METÁLICO Cationes de los metales en una red cristalina.
e- girando a través de toda la red.

15  Características: Buenos conductores del calor y la electricidad.
Maleables y dúctiles Duros y tenaces  Metal Sólido iónico

16 FUERZAS INTERMOLECULARES
Mantienen unidas a las moléculas: Son más débiles que los enlaces químicos Pueden ser: Dipolo-dipolo: Moléculas polares Atracción entre cargas

17 Enlace de hidrógeno: Caso especial del dipolo-dipolo. La más fuerte de éste grupo. Se da entre H y (N, O, F)

18 Dispersión (London): Entre moléculas apolares. Se forman dipolos instantáneos La más débil de este grupo. Llega a ser muy fuerte en los compuestos orgánicos porque intervienen muchos C