La teoría cinética trata de explicar las propiedades de los gases, tales como la presión, la temperatura ó el volumen, considerando su composición molecular.

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3 La teoría cinética trata de explicar las propiedades de los gases, tales como la presión, la temperatura ó el volumen, considerando su composición molecular y su movimiento

4 H1,920 m/s N517 m/s O483 m/s Vapor de agua645 m/s

5 La temperatura es directamente proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas

6 Es una teoría mecánica de los gases suponiéndolos formados por partículas independientes o moléculas. El gas se supone a presión baja, es un gas ideal. Las distancias entre partículas son muy grandes frente al tamaño de las mismas. Cumple el “límite termodinámico”, o sea, que siendo N   y V  , su densidad de partículas se mantiene finita:

7 El gas está formado por partículas iguales, esféricas, macizas y de masa m Las partículas no ejercen fuerzas a distancia Las paredes del recipiente son perfectas Todos los choques son perfectamente elásticos No soporta ningún campo de fuerzas externo El espacio que ocupan es uniforme e isótropo Su densidad es el Número de Avogadro: 6.023 ×10 23 moléculas/mol

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9 El estado mecánico de cada partícula se define por su posición y su velocidad: El “espacio de configuración” tiene seis dimensiones y cada punto representa el estado de una partícula.

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19 Consideremos un semiespacio limitado por una superficie, y estudiemos el número de choques que realizan las moléculas de un gas por unidad de área de esa superficie.

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