Ciencia que estudia la naturaleza y transformación de la materia

Presentación del tema: "Ciencia que estudia la naturaleza y transformación de la materia"— Transcripción de la presentación:

1 Ciencia que estudia la naturaleza y transformación de la materia
Química Ciencia que estudia la naturaleza y transformación de la materia

2 Materia Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
Si ocupa un lugar en el espacio. . . Significa que es cuantificable, es decir se puede medir.

3 Todo cuanto podamos imaginar. . .

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5 La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente en kilogramos o en submúltiplos de ésta. La masa representa una medida de inercia o resistencia que opone un cuerpo a

6 Propiedades de la materia

7 Homogénea Presenta una composición uniforme, en la cual no se puede distinguir a simple vista sus componentes, en muchos casos ni con instrumentos de laboratorio como el microscopio.

8 Agua Sal El aire La leche Azúcar El plástico

9 Heterogénea Sus componentes se distinguen unos de otros, como la madera, el mármol, una mezcla de agua y aceite.

10 Propiedades generales
Concepto Propiedad Extensión Característica que permite a la materia ocupar un lugar en el espacio. Masa Cantidad de materia que tiene el cuerpo Elasticidad Propiedad que le permite recuperar su forma y tamaño original al dejar de aplicarle una fuerza. Peso Acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos. Inercia Característica que impide a la materia moverse, o dejar de hacerlo, sin intervención de una fuerza. Impenetrabilidad Propiedad que hace que un cuerpo ni pueda ocupar el espacio de otro, al mismo tiempo. Porosidad Presencia de espacios entre las partículas que conforman la materia. Divisibilidad Característica que permite dividirse en partes más pequeñas.

11 Propiedades físicas Son apreciables gracias a los sentidos: Color Olor
Textura Sabor

12 Propiedades químicas Dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Oxidación de un clavo

13 Estados de agregación de la materia
Sólido, líquido y gaseoso

14 Los sólidos Poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación. Son rígidos debido a su estructura molecular, no pueden moverse libremente.

15 Propiedades particulares de los sólidos
Concepto Propiedad Dureza Resistencia de los cuerpos a ser rayados, cortados o penetrados. Tenacidad Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se les aplica una fuerza Fragilidad Tendencia de los cuerpos a romperse cuando se les aplica una fuerza. Ductilidad Capacidad de los solidos para transformarse en hilos o alambres. Maleabilidad Capacidad de los sólidos para convertirse en láminas delgadas.

16 Los líquidos Tienen un volumen propio, se adaptan a la forma de la vasija que los contiene. Pueden fluir Pasar al estado de evaporación.

17 Los gases Llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si un recipiente aumenta de volumen, el gas adoptará inmediatamente todo el espacio.

18 Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura.
Nuevo estado Proceso Solido Liquido Fusión Sólido Gas Sublimación Solidificación Vaporización Sublimación regresiva Líquido Condensación

19 Leyes de los gases Relación entre cantidad de gas y volumen
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad se mide en moles.

20 Ley de Avogadro El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

21 V n K = V V 1 = 2 n n 1 2

22 Robert Boyle Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión. Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

23 P V = K P V = V P 1 1 2 2

24 LEY DE CHARLES El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen de gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

25 V = K T V V 1 2 = T T 1 2

26 Ley de gay-lussac Establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Aumentar la temperatura a volumen constante

27 Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión

28 P = K T P P 1 2 = T T 1 2

29 PV = nRT Gases ideales Cual es el valor de R P= 1 atm T= 0°C =273.15 K
V= 22.4 L n= 1 mol R=PV/nT= 1 atm l/1 mol k =0.082 atm.L/mol.K

30 Elementos, compuestos y mezclas
Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos, compuestos y mezclas. Los elementos son sustancias constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Hierro Oro Plata Mercurio

31 Los compuestos están constituidos por átomos diferentes.
Agua

32 Tabla periódica En la naturaleza existen más de cien elementos conocidos y más de un millón de compuestos.

33 mezclas Se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes de la mezcla. Pueden ser homogéneas y heterogéGneas

34 Mezclas homogéneas Son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración será la misma en toda la mezcla, en otras palabras, en la mezcla hay una sola fase. Limonada Sal disuelta en agua A este tipo de mezclas se les denomina solución o disolución.

35 Mezclas heterogéneas Son aquellas en las que sus componentes no estan distribuidos unifirmemente en toda la mezcla, es decir hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Agua con aceite Arena disuelta en agua