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FORMULACIÓN QUIMICA INORGÁNICA Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

TABLA DE VALENCIAS H +1, -1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1
Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 B -3, +3 Al, Ga, In Tl +3 C -4, +2, +4 Si -4, +4 Ge, Sn, Pb +2, +4 N, P, As, Sb -3, +3, +5 Bi +3, +5 O -2 S, Se, Te -2, +2, +4, +6 F, -1 Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7 TABLA DE VALENCIAS Cr +2, +3, +6 Mn,, +2 +3,+4, +6, +7 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu, +1, +2 Ag + 1 Au +1, +3 Pd, Pt +2, +4 Zn, Cd +2 Hg

Tipos de compuestos inorgánicos
Binarios Hidruros Óxidos Otros compuestos binarios Ternarios Hidróxidos Oxoácidos Sales Otros: Sales ácidas Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

COMPUESTOS BINARIOS Son combinaciones de dos elementos. El elemento de la derecha actúa con valencia negativa. El elemento de la izquierda actúa con valencia positiva. Bajo el símbolo de un elemento se escribe la valencia del otro. Si es posible se simplifica. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLO +3 -2 Valencia del oxígeno Valencia del aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLO +2 -2 Combinación binaria de calcio y oxígeno
Valencia del calcio Valencia del oxígeno Simplificamos Se simplifica dividiendo ambos subíndices por el mismo número.

Si un elemento tiene varias valencias positivas puede formar más de un compuesto con otro que actúe con valencia positiva oxígeno: valencia -2 Fe: valencias +2 y +3 Dos posibles combinaciones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

HIDRUROS Son combinaciones binarias en que aparece el hidrógeno. Se distinguen 3 tipos de hidruros: Hidruros metálicos Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I Otros hidruros Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Hidruros metálicos : metal Formula general: Actúa con valencia -1 Actúa con valencia +v Valencia del elemento X Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: Hidruro de “nombre del metal” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Dihidruro de calcio Hidruro de sodio Dihidruro de cobre Monohidruro de cobre Trihidruro de aluminio En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo metálico tenga más de una valencia, se indica con el prefijo “mono”. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: Hidruro de “nombre del metal” Nomenclatura Stock: En el caso de que el metal tenga más de una valencia se pone entre paréntesis y en números romanos la valencia con la que actúa. hidruro de calcio hidruro de sodio hidruro de cobre (II) hidruro de cobre (I) hidruro de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Hidruro de hierro (III)
Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) monohidruro de mercurio hidruro de mercurio(I) hidruro de plata hidruro de plata dihidruro de cinc hidruro de cinc trihidruro de niquel hidruro de niquel (III) monohidruro de oro hidruro de oro (I) Departam Hidruro de mercurio(II) dihidruro de mercurio

Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :
Formula general: Actúa con valencia negativa Actúa con valencia +1 Valencia del elemento X Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Hidruros del S, Se, Te, F, Cl, Br, I :
Nombre: “raiz del nombre de X” –uro de hidrógeno. Se anteponen prefijos que indican número de átomos. Sistemática: No es necesario indicar valencia pues no puede haber ambigüedad. Stock: Ácido “raíz del nombre de X” –hídrico. tradicional sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Yoduro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

Hidruros con nombres especiales:
H2O agua NH amoniaco PH3 fosfina SbH3 estibina BH borano CH4 metano SiH silano Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

ÓXIDOS Formula general: Actúa con valencia -2
Actúa con valencia positiva Valencia del elemento X Si se puede simplificar la formula sería: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLOS Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: Óxido de “nombre del otro elemento” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Óxido de disodio Trióxido de dihierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Óxido de calcio Monóxido de hierro

Nombre: Óxido de “nombre del otro elemento” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: Óxido de sodio óxido de hierro (III) Óxido de calcio óxido de hierro (II) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Stock Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV) Óxido de bromo (V) Petaóxido de dibromo Trióxido de aluminio Oxido de aluminio Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromo Óxido de cloro (VII) Pentaóxido de dicloro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Stock Monóxido de mercurio óxido de mercurio (II) Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido de plata Óxido de plata Monóxido de cobalto óxido de cobalto (II) Monóxido de cobre óxido de cobre (II) óxido de cobre (I) dióxido de cobre Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

PERÓXIDOS Son un tipo especial de óxidos
En los peróxidos el oxígeno esta formando el grupo peróxido Se puede formular un peróxido a partir de un óxido poniendo el doble de oxígenos. óxido peróxido Se puede simplificar pero siempre ha de quedar un número par de oxígenos.

PERÓXIDOS Valencia aparente+2 En los peróxidos el oxígeno parece actuar con valencia -1 Un peróxido se distingue de dos formas No se simplifica El elemento que se combina con el oxígeno parece actuar con doble valencia a la real. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

PERÓXIDOS Nomenclatura sistemática:
Óxido de “nombre del otro elemento” Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Dióxido de diplata peróxido de “nombre del otro elemento” Nomenclatura stock: Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Peróxido de plata

fórmula Nomenclatura sistemática Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido de hierro (II) Dióxido de hierro Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido de cobalto (III) Hexaóxido de dicobalto

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Formula general: Actúa con valencia negativa Actúa con valencia positiva Valencia del elemento X Valencia del elemento M En caso de que hayamos simplificado, los subíndices no coinciden con las valencias de los elementos.

¿Cómo determinar la valencia con la que actúa un átomo? 1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita. 2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: “raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Trisulfuro de dihierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Monosulfuro de hierro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: “raiz del nombre del elemento de la derecha” –uro de “nombre del elemento de la izda.” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: sulfuro de hierro (III) sulfuro de hierro (II) Sulfuro de Aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Stock Difluoruro de calcio fluoruro de calcio Tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) Monocloruro de cobre cloruro de cobre (I) Tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) Pentacloruro de fosforo cloruro de fosforo (V) trisulfuro de yodo sulfuro de yodo (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Stock Trifluoruro de arsénico fluoruro de arsénico (III) Pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo (V) heptafluoruro de bromo fluoruro de bromo (VII) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

COMPUESTOS TERNARIOS Están formados por 3 tipos de átomos Los átomos se ordenan en orden creciente de electronegatividad. Los subíndices guardan relación con las valencias de los elementos que forman la molécula. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

HIDRÓXIDOS Formula general: Valencia del elemento Me
Actúa con valencia positiva Actúa con valencia negativa -1 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: hidróxido de “nombre del metal” Nomenclatura sistemática: Se indica con prefijos el número de átomos de cada tipo. Trihidróxido de hierro En el caso de que los subíndices sean ambos 1 y que el átomo de la izquierda tenga más de una valencia positiva, se indica con el prefijo “mono”. Monohidróxido de cobre Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: hidróxido de “nombre del metal” Se indica al final mediante un número romano la valencia del elemento que actúa con valencia positiva, solo si este tiene varias valencias positivas. Nomenclatura stock: hidróxido de hierro (III) hidróxido de hierro (II) hidróxido de cobre (I) Hidróxido de sodio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Stock Dihidróxido de calcio hidróxido de calcio Dihidróxido de hierro hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de mercurio hidróxido de mercurio (II) Trihidróxido de cromo hidróxido de cromo (III) Monohidróxido de mercurio hidróxido de mercurio (I) Trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXOÁCIDOS Formula general: Actúa con valencia -2 Valencia +1 No metal que actúa con valencia positiva El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Generalmente el coeficiente b es 1:
En este caso: Si la valencia del elemento X es impar: Si la valencia del elemento X es par:

Oxoácido del nitrógeno cuando actúa con valencia +5:
Como la valencia del azufre es par: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Oxoácido del azufre cuando actúa con valencia +6:
Como la valencia del azufre es par: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Vamos a formular un oxoácido en que el azufre tiene valencia +6
¿Cómo determinar los subíndices? Vamos a formular un oxoácido en que el azufre tiene valencia +6 1.- Colocar encima de cada elemento su valencia. 2.- Poner bajo el oxígeno un subíndice tal que el número de oxígenos por su valencia sea mayor al número de átomos centrales por su valencia. 3.- Poner los hidrógenos necesarios para compensar las cargas negativas.

Escribe la formula de un oxácido del nitrógeno en que este presenta valencia +3 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Indica el número de oxígenos
Nombre: Nomenclatura sistemática: Prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Oxoclorato (I) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Escribe el nombre Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Trioxoclorato (V) de hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno Dioxosulfato (II) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre: Nomenclatura tradicional: Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” Ácido sulfúrico Ácido hipocloroso Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

-ico -oso Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo”
¿Cuál es la finalidad del prefijo y el sufijo? Indicar la valencia con que actúa el átomo central -ico Mayor valencia sufijo indica -oso Menor valencia sufijo indica Ácido nítrico Ácido nitroso

Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” ¿Y si el elemento central tiene 3 valencias? -ico Mayor valencia sufijo indica -oso Valencia intermedia sufijo indica -oso Valencia menor sufijo indican Hipo- Prefijo Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” ¿Y si el elemento central tiene 4 valencias? -ico Valencia mayor sufijo indican per- Prefijo -ico 3ª valencia en orden creciente sufijo indica -oso 2ª valencia en orden creciente sufijo indica -oso Valencia menor sufijo indican Hipo- Prefijo Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Ácido “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” Número de valencias de X prefijos Sufijos orden 1 -ico - 2 -oso mayor menor 3 hipo- intermedia 4 per- Mayor Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda Nos referimos a las valencias positivas del elemento central

¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)?
1.- Escribir a la derecha como superíndices las valencias conocidas. Las desconocidas escribirlas como incógnita. 2.- la suma de los productos de los coeficientes por las valencias de cada átomo en una molécula es cero. REGLA: La valencia de X es el número de oxígenos por 2 menos el número de hidrógenos y dividido entre el número de átomos de X.

Este número se puso para superar la valencia del elemento central
¿Cómo determinar la valencia con que actúa el elemento central (X)? Otra forma Este número se puso para superar la valencia del elemento central La valencia del átomo central es la 1ª menor al número resultante de multiplicar el número de oxígenos por 2. La valencia del azufre es la primera por debajo de 8. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLOS Ácido clórico Solo puede actuar con las positivas Valencias del cloro: Elemento central cloro Sufijo -íco 3ª valencia en orden creciente 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLOS Ácido cloroso Solo puede actuar con las positivas Valencias del cloro: Elemento central cloro Sufijo -oso 2ª valencia en orden creciente 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLOS Ácido perbrómico Solo puede actuar con las positivas Valencias del bromo: Elemento central bromo Prefijo per- Mayor valencia Sufijo -ico 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

EJEMPLOS Ácido hipoyodoso Solo puede actuar con las positivas Valencias del yodo: Elemento central yodo Prefijo hipo- menor valencia Sufijo -oso 4 valencias Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Oxoácidos del cromo y manganeso
Aunque son metales de transición forman oxoácidos con sus números de oxidación más elevados. valencia nombre crómico mangánico permangánico

OXOÁCIDOS ESPECIALES Oxoácidos di- Contienen dos átomos del elemento central Meta- Oxoácidos del B, P, As y Sb Piro- Orto- Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXOÁCIDOS DI- Contienen dos átomos del elemento central Se formulan y se nombran con las reglas que vimos antes pero anteponiendo el prefijo di- Ácido disulfúrico Pentaoxodisulfato(VI) de hidrógeno Nomenclatura sistemática

EJEMPLOS fórmula n. sistemática Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Tetraoxodinitrato (III) de hidrógeno Ácido dinitroso Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXOÁCIDOS DEL B, P, As y Sb Forman diferentes oxoácidos y para diferenciarlos se anteponen prefijos: Meta- Sería el ácido formulado tal y como hemos visto hasta ahora. Piro- Ácido con dos átomos centrales pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más. Orto- Ácido con un átomo central pero con un oxígeno y dos hidrógenos de más. En estos elementos, lo más común es que el ácido sea del tipo orto- por lo que a veces no se indica este prefijo.

Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido metafosfórico Pentaoxodifosfato (V) de hidrógeno Ácido pirofosfórico Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno IMPORTANTE: Ácido fosfórico Los ácidos orto- y piro- tiene 3 o 4 hidrógenos. Los ácidos meta- y di- tienen 1 o 2 hidrógenos.

Ejercicios Stock Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno tetraaoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido ortosilícico Ácido ortobórico trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido metaarsénioso dioxoarseniato (III) de hidrógeno heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido dicrómico Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno Ácido piroarsenioso

¿Cómo nombrarlos? Ácido ortoarsenico Ácido arsénico 1.- Determinamos número de oxidación del átomo central. 2.- Si el ácido tiene más de 2 hidrógenos será orto- o piro- 3.- Si cumple la condición anterior y tiene 2 átomos centrales es piro- en caso contrario es orto- . Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Los ácido orto- no solo existen en el B, P, As y Sb pero en esos casos es lo común. Ácido ortoperyódico Nombra: Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno 3 hidrógenos Orto- Un solo átomo central Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombra: Ácido diselenico Heptaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno 2 hidrógenos Di- Dos átomos centrales Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombra: Ácido piroselenico octaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno 4 hidrógenos Piro- Dos átomos centrales Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

formula n. sistemática Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido mangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido permangánico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Ejercicios de oxoácidos
HIO3 HIO H2CO3 H2SO3 H2CrO4 HMnO4 H2MnO4 HBO2 HIO4 Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

SOLUCIONES HIO3 ácido yódico HIO ácido hipoyodoso H2CO3 ácido carbónico H2SO3 ácido sulfuroso H2CrO4 ácido crómico HMnO4 ácido permangánico H2MnO4 ácido mangánico HBO2 ácido bórico HIO4 ácido peryódico Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre de los iones Cationes monoatómicos La carga solo se indica si el elemento puede presentar diferentes tipos de iones. Ión “Nombre del elemento” (carga) Ión cromo (III) Ión hierro (II) Ión calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre de los iones Cationes Ión amonio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre de los iones aniones monoatómicos Ión “Nombre del elemento” -uro Ión cloruro Ión sulfuro Ión bromuro Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre de los iones aniones poliatómicos Formula general: Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido sus hidrógenos. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Indica el número de oxígenos
Nomenclatura sistemática: Ión prefijo oxo“raíz del nombre del elemento X”-ato (valencia de X) Ión tetraoxosulfato (VI) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nomenclatura tradicional: ión “prefijo”- “raíz del nombre del elemento X” –“sufijo” El sistema de prefijo- -sufijo es similar a los de ácidos excepto que para indicar las valencias altas y bajas se indica con los sufijos: valencias mayores -ato Valencias menores -ito Ión sulfato Ión sulfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión? Ión trioxonitrato (V) Ión nitrato Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

sistemática Tradicional Ión dioxonitrato (III) Ión nitrito Ión sulfito Ión trioxosulfato (IV) Ión sulfato Ión tetraoxosulfato (VI) Ión pentaoxodisulfato (VI) Ión disulfato Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Aniones meta- piro- orto- y di
Si la carga es mayor a 2 es que nos encontramos con orto- o piro- Ión pentaoxodifosfato (III) Ión pirofosfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Sistemática Tradicional Ión ortofosfato Ión tetraoxofosfato (V) Ión fosfato Ión pirofosfito Ión pentaoxodifosfato (III) Ión dicromato Ión pentaoxodicromato(VI) Ión ortoarsenito Ión trioxoarseniato (III) Ión arsenito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

SALES Son compuesto iónicos Formula general: Carga del anión Carga del catión Si es posible se simplifica Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

SALES Son compuesto iónicos Formula general: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXISALES Formula general: anión Carga del catión Carga del anión El valor de los subíndices dependen del valor de la valencia del elemento X y de la valencia del metal. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXISALES Nombre “nombre del anión” de “nombre del catión” Para nombrar los iones podemos usar la nomenclatura de stock o la tradicional. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nitrato de calcio Trioxonitrato (V) de calcio Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Sulfato de plomo (IV) Tetraoxosulfato (VI) de plomo (VI) Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

permanganato de calcio Tetraoxomanganato (VII) de calcio Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

dicromato de plomo (IV) pentaoxodicromato (VI) de plomo (VI) Iones: Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Escribe la formula Sistemática Clorato de calcio Trioxoclorato (V) de calcio Trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) Carbonato de plomo (IV) oxobromato (I) de aluminio Hipobromito de aluminio fwefifwffefw heptaoxodisulfato (VI) de bario Disulfato de bario Pentaoxodiarseniato (III) de plata Piroarsenito de plata Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nombre de los iones aniones poliatómicos con hidrógeno Formula general: Puede considerarse que proceden de un oxoácido que ha perdido hidrógenos pero conserva todavía alguno. Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Nomenclatura : Sistemática y tradicional Igual que vimos antes, pero anteponiendo el número de hidrógenos que quedan en el anión. Ión hidrogenosulfato Ión hidrogenotetraoxosulfato (VI) Ión hidrogenotrioxosulfato (IV) Ión hidrogenosulfito Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

¿Cómo determinar valencia del átomo central del anión? Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Ión dihidrogenopiroarsenito Ión dihidrogenopentaoxodiarseniato (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

OXISALES ÁCIDAS Son sales en que el anión conserva algún hidrógeno. Se nombran igual que las sales que vimos anteriormente, pero el anión recibirá el nombre que corresponde. Hidrogenosulfito de calcio Hidrogenotrioxosulfato (IV) de calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Dihidrogenopirosulfito de aluminio Dihidrogenopentaoxodiarseniato (III) de aluminio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Fórmula sistemática hidrogenosulfato de hierro (III) Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de hierro (III) hidrogenocarbonato de calcio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

Fórmula sistemática dihidrogenofosfato de cobre (II) dihidrogenotetraoxofosfato(V) de cobre (II) hidrogenosulfito de cromo (III) Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) Departamento de Física y Química. I.E.S. Francisco de los Cobos. Ubeda

TABLA DE VALENCIAS H +1, -1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1
Be, , Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 B -3, +3 Al, Ga, In Tl +3 C -4, +2, +4 Si -4, +4 Ge, Sn, Pb +2, +4 N, P, As, Sb -3, +3, +5 Bi +3, +5 O -2 S, Se, Te -2, +2, +4, +6 F, -1 Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7 TABLA DE VALENCIAS Cr +2, +3, +6 Mn,, +2 +3,+4, +6, +7 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu, +1, +2 Ag + 1 Au +1, +3 Pd, Pt +2, +4 Zn, Cd +2 Hg

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