Guía del agua María Alejandra sabogal s Tatiana Solórzano R

Presentación del tema: "Guía del agua María Alejandra sabogal s Tatiana Solórzano R"— Transcripción de la presentación:

1 Guía del agua María Alejandra sabogal s Tatiana Solórzano R
Daniela Rodriguez Jeissy puentes Sebastián Castillo

2 ¿Como los enlaces de hidrogeno contribuyen a los altos puntos de fusión y ebullición del agua?
Los puentes de hidrógenos son interacciones débiles y transitorias que se observan en la unión dipolo – dipolo . Estos enlaces se encuentran en las moléculas de agua, cada molécula de agua es un donador de hidrogeno y un aceptador de hidrogeno. La gran cantidad de puentes de hidrogeno en el agua l genera la creación de una red de puentes de hidrogeno que suman sus fuerzas débiles originando una fuerza “fuerte”. al generarse la suma de estos enlaces, se le da la estabilidad del agua, en la cual es mas difícil romper los enlaces y se necesita mayor cantidad de energía para separarlos

3 Compuesto Peso molecular Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Calor de evaporación (KJ/mol) CH4 16.04 -182 -164 8.16 NH3 17.03 -78 -33 23.26 H2O 18.02 100 40.71 H2S 34.08 -86 -61 18.66

4 Ácidos y bases de importancia biológica.
Acido Acético – C2H4O2: En este podemos encontrar el vinagre siendo el responsable de su olor y sabor teniendo una pK de 4.75 Acido Cítrico – C6H8O7: Se presenta mayormente en frutas, como el limón y la naranja y su pK es de 3.13 Acido Carbónico – H2CO3: Un ejemplo clave es el bicarbonato disuelto en la sangre de los animales y en los pulmones de estos mismos. Su pK es de 6.1 Acido Nítrico – HNO3: Se utiliza como reactivo de laboratorio y para explosivos, este puede provocar grandes y graves quemaduras. Su pK es de -1 Acido Oxálico – C2H2O4: Se presenta con frecuencia en plantas, nueces y chocolates. Tiene una pK de 1.25 Acido Fosfórico – H3PO4: Es empleado en bebidas como la gaseosa. Su pK es de 2.15 Acido Clorhídrico – HCL: Este es usado para limpiar metales, puede ocasionar quemaduras y inflamaciones. Su pK es de -4

5 Bases. Hidróxido de Calcio – Ca(OH)2: Es usada en odontología y cuenta con una pK de 4.75 Hidróxido Lítico – Li(OH): Usado en naves espaciales, submarinos y en cerámicas. Su pK es de 2.43 Metilamina – CH5N: Es un agente regulador y amortiguador de plantas. Su pK es de -0.33 Etilamina – C2H7N: Es usado en medicamentos y tiene una pK de 3.36 Hidróxido de Potasio – K(OH): Su uso es industrial y comercial, jabones, detergentes, tintes, entre otros. Su pK es de 3.25 Hidróxido de Sodio – Na(OH): Se encuentra en limpiadores de desagües y Hornos, tiene una pK de 0.5

6 Pregunta El punto de ebullición del agua se caracteriza por se relativamente alto debido a los puentes de Hidrogeno, si se cambiara esta interacción por fuerzas de van der Waals. ¿Que ocurriría con el punto de fusión y ebullición ?

7 El punto de ebullición aumentaría debido a que las fuerzas de van der Waals son mas estables que los puentes de hidrógenos. El punto de fusión y ebullición aumentaría debido a que se originarían mas enlaces de van der Waals porque estas son interacciones débiles. El punto de fusión y ebullición disminuiría debido a que las fuerzas de van der Waals son mas débiles que los puentes de hidrogeno. El punto de fusión y ebullición no variaría debido a que las fuerzas de van der Waals y los puentes de hidrogeno son enlaces no covalentes débiles.