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¿Cómo se unen los átomos?
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Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico).
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Estructura de Lewis Son representaciones en las que mediante puntos o guiones se indica la distribución de electrones de valencia (enlazados o solitarios) en los átomos de las moléculas.
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Enlace químico Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o sistemas cristalinos y formar compuestos. Existen diferentes tipos de enlace Los electrones de valencia son los responsables para dicho enlace.
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Comportamiento de electrones en cada tipo de enlace
1. Metálico. Hay deslocalización electrónica 2. Iónico. Transferencia de electrones 3. Covalente. Compartición de electrones
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Propiedades que ilustra cada modelo de enlace químico
Metálico Iónico Covalente Alta conductividad eléctrica y térmica Conductividad eléctrica en solución acuosa y como sales fundidas Sin conductividad eléctrica Elevadas temperaturas de fusión Altas temperaturas de fusión Bajas temperaturas de fusión Formación de redes metálicas Formación de estructuras cristalinas Formación de moléculas
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Ejemplos
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Bibliografía Garritz, Andoni y J. A. Chamizo (1994), “Clasificación de los enlaces” en Química, Delaware, EUA, p. 436. Zaragoza, Juan Carlos y Rojero, Alejandro R. (2011) “El enlace químico” en Química y cambio 3, Fernández Editores, México, p. 141.
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