EL BORO L.

Presentación del tema: "EL BORO L."— Transcripción de la presentación:

1 EL BORO INTEGRANTES NEYRA VALVERDE, GIANELLA RAMIREZ VENTO, ANA XIMENA MOTTA CAMPO, BILL ENRIQUE PONCE TORREZ, RAUL

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3 PROPIEDADES  Dureza (Mohs): 9,5  Punto de fusión: 2076 ºC  Punto de ebullición: 3927 ºC  Densidad: 2460 kg/m3  Estados de Oxidación: +3  Isótopos: 10Be, 11Be  Conductividad eléctrica1,0 × 10-4 m-1 S/m  Conductividad térmica 27,4 W/(K·m)

4  Radio atómico:87 pm  1.ª energía de ionización800,6 kJ/mol  2.ª energía de ionización2427,1 kJ/mol  3.ª energía de ionización3659,7 kJ/mol  4.ª energía de ionización25025,8 kJ/mol  5.ª energía de ionización32826,7 kJ/mol

5 PRINCIPALES REACCIONES DEL BORO :

6  El hidruro monomérico BH3 es una especie muy inestable  El más sencillo que se puede aislar es el diborano: B2H6. 3 BH4 - + 3 BF3 ---> 3 BF4 - + 2 B2H6(g)  Los demás boranos son tan extensos como la lista que sigue:  B2H6, B4H10, B10H14 etc

7  Se clasifican en dos grandes grupos:  ricos en boro: MB4, MB6, MB12, etc.  pobres en boro: M2B, MB y MB2, etc

8 Reacción con Haluros:  B2O3(S) + 3 CaF2(S) + 3 H2SO4(l) --> 2BF3(g) + 3 CaSO4(s) + 3 H2O(l)  Reacción directa: BCl3 y BBr3  BI3 > BBr3 > BCl3 > BF3 FORMACIÓN DE SULFUROS:  2 B + 3 S → B 2 S 3

9  Óxido de Boro:  B2O3 + 3 H2O --> 2 B(OH)3  Formación de fosfuros:  BPO4 + 4 EA -> BP + 4 EA (O)  Formación de nituros:  La combinación [BN] B(3e)–N(5e) es isoelectrónica con el [CC] C(4e)–C(4e).

10 OBTENCIÓN DEL BORO APARTIR DEL BÓRAX

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12 PROCESO DE OBTENCIÓN DE BORO A PARTIR DE SALMUERAS NATURALES O INDUSTRIALES Y/O MINERALES QUE COMPRENDEN BORO, UTILIZANDO UN EXTRACTANTE INORGÁNICO PARA EXTRAER EL BORO.

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14 APLICACIÓN DEL BORO: EL VIDRIO BOROSILICATO COMPOSICI ON QUIMICA % SiO 2 81 B2O3B2O3 13 Na 2 O4 Al 2 O 3 2 Es un tipo especial de vidrio que incluye óxidos de boro y silicio. Se fabrica mediante la sustitución de grandes cantidades de álcali con B 2 O 3.

15 Los vidrios comunes se denominan “vidrios de cal sodada” y contienen Na 2 O y CaO. Cuando se utiliza B 2 O 3 como modificador, “vidrios de borosilicato” tienen menor probabilidad de romperse.

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17 REFERENCIAS:  Leonardo Contreras Bravo. Luis Vargas Tamayo. Ricardo Rios Linares.(2018). Recuperado el 6 de julio del 2020 de https://books.google.com.pe/books?id=gSejDwAAQBAJ&pg=P A165&dq=vidrios+borosilicato+fabricacion&hl=es- 419&sa=X&ved=2ahUKEwi6vNfMirrqAhUOSN8KHTv3Df4Q6A EwAnoECAgQAg#v=onepage&q&f=false (pag. 165). https://books.google.com.pe/books?id=gSejDwAAQBAJ&pg=P A165&dq=vidrios+borosilicato+fabricacion&hl=es- 419&sa=X&ved=2ahUKEwi6vNfMirrqAhUOSN8KHTv3Df4Q6A EwAnoECAgQAg#v=onepage&q&f=false  Murali Dharan(1982)Control de calidad en los laboratorios quimicos.Recuperado el 6 de julio del 2020 de https://books.google.com.pe/books?id=m- RiyyuEmd4C&pg=PA41&dq=vidrios+borosilicato+usos&hl=es- 419&sa=X&ved=2ahUKEwiclqzSnrrqAhWCmeAKHchTCKgQ6 AEwAHoECAMQAg#v=onepage&q&f=false (pag. 41) https://books.google.com.pe/books?id=m- RiyyuEmd4C&pg=PA41&dq=vidrios+borosilicato+usos&hl=es- 419&sa=X&ved=2ahUKEwiclqzSnrrqAhWCmeAKHchTCKgQ6 AEwAHoECAMQAg#v=onepage&q&f=false

18  Quimica general. Petrucci Herring Madura B. Editorial Pearson.  Química inorgánica, 2a Edición - Catherine E. Housecroft & Alan G. Sharpe.  “Boro” Elementos de la tabla periodica y sus propiedades. Recuperado: https://elementos.org.es/boro https://elementos.org.es/boro