Unidades químicas de concentración molaridad

Presentación del tema: "Unidades químicas de concentración molaridad"— Transcripción de la presentación:

1 Unidades químicas de concentración molaridad
Msc. Pamela Novillo L

2 MOLARIDAD - CONCEPTO Se define como la cantidad de moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra M mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración mol/L. NOTA: Las unidades químicas a diferencia de las unidades físicas de concentración, relacionan los moles de soluto que presentan las soluciones.

3 EJERCICIO:

4 EJERCICIO:

5 EJERCICIO:

6 EJERCICIO: Calcular la molaridad de una solución de 100 g de CH3OH en 1L de solución DATOS: m(soluto)= 100 g CH3OH V(solución) = 1 L

7 EJERCICIO: Calcular el número de moles de soluto en 5 L de disolución 0,4 M (mol/L) DATOS: M = 0,4 mol/L V(solución) = 5 L

8 EJERCICIO: Calcular el volumen de una disolución 0,4 M (mol/L) que contiene 10 g de NaNO3 DATOS: M = 0,4 mol/L m(soluto)= 10 g NaNO3

9 INTERACTUEMOS

10 EJERCICIO: Calcular la molaridad de una disolución que se obtienen disolviendo 25 g KCl en 225g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL DATOS: d = 2,1 g/mL m(soluto)= 25 g KCl m(solvente)= 225 g H2O M= ?

11 EJERCICIOS: Calcular la molaridad de una disolución que se obtienen disolviendo 25 g KCl en 225g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL DATOS: d = 2,1 g/mL m(soluto)= 25 g KCl m(solvente)= 225 g H2O M= ?

12 GRACIAS