1. Reacción de combinación o síntesis A + B --  AB REACCIONES QUÍMICAS.

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1 1. Reacción de combinación o síntesis A + B --  AB REACCIONES QUÍMICAS

2 2. Reacción de descomposición AB --  A + B

3 3. Reacción de desplazamiento A + BC --  AC + B

4 4. Reacción de doble desplazamiento AB + CD --  AD + BC

5 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

6 BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

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8 H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 -------> CaSO 4 + H 3 PO 4 BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO ALGEBRAICO

9 CANTIDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

10 TRES TIPOS DE CALCULOS ESTEQUIMÉTRICOS

11 CANTIDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

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13 EJERCICIO La reacción entre el óxido nitrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico: 2NO (g) + O 2 (g) ------  2NO 2 (g) (a)Cuantos moles de NO 2 se formarán por la reacción completa de 0,254 mol de O 2 ? (b)¿Cuántos gramos de NO 2 se formarán por la reacción completa de 1,44 g de NO?

14 EJERCICIO Los alimentos que se ingieren son degradados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el organismo. Una ecuación general para este complicado proceso es: C 6 H 12 O 6 (g) + O 2 (g) ------  CO 2 (g) + H 2 O (l) (a)Si una persona consume 856 g de C 6 H 12 O 6, ¿Cuál será la masa de CO 2 producida?

15 REACTIVO LIMITANTE

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17 EJERCICIO La urea (NH 2 ) 2 CO 2 se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: 2NH 3 (g) + CO 2 (g) ------  (NH 2 ) 2 CO (ac) + H 2 O (l) En un proceso se hacen reaccionar 637,2 g de NH 3 con 1142 g de CO 2. (a) Cual de los dos reactivos es el reactivo limitante? (b) Calcule la masa de urea que se formará (c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedará sin reaccionar al finalizar la reacción?

18 EJERCICIO La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro III puede generar temperaturas cercanas a los 3000ºC: 2Al + Fe 2 O3 ------  Al 2 O 3 + 2Fe En un proceso químico se hicieron reaccionar 124 g d aluminio con 601 g de Fe 2 O 3 (a)Calcule la masa (g) de Al2O3 que se forma. (b)Cuanto del reactivo en exceso queda sin reaccionar al final de la reacción.

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