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Modelos atómicos “Bohr”
OA1 – 0A2 – OA4
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Modelo atómico de Bohr Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr (NOBEL de FISICA, 1922) los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
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Mientras más alejado del núcleo, las orbitas de los electrones son mas energéticas.
Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.
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El número de electrones que corresponde a cada nivel, está dado por la ecuación:
n: nivel de energía u orbital
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Absorción y Emisión de energía
Saltos cuánticos Si el átomo absorbe energía, el electrón salta a niveles superiores de energía, alejándose del núcleo.
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Cuando el electrón salta de un nivel a otro, acercándose al núcleo,
la diferencia de energía se emite en forma de fotón. La energía absorbida o emitida se calcula mediante la relación de Plank :
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Fotón: Partícula elemental
de la cual se forma la Luz No tiene Masa No tiene Carga eléctrica
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