Diapositivas con imágenes e ilustraciones cortesía de Licda:

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1 Diapositivas con imágenes e ilustraciones cortesía de Licda:
Semana Número El Agua y Soluciones Diapositivas con imágenes e ilustraciones cortesía de Licda: Lilian Guzmán.

2 El agua Principal componente de nuestro planeta cubre casi 71 % de su superficie. Componente mayoritario en peso de los organismos vivos, entre un 50 %- 60 % en el adulto, 75 % en el cuerpo del niño, 90 % de las algas, 96 % en los pepinos, 31 % en pan francés.

3 Características importantes del agua
El agua químicamente pura es un líquido incoloro, insaboro e inodoro ( cualquier color, sabor ú olor que presente, se debe a la presencia de impurezas). Por su polaridad, es buen solvente para sustancias iónicas y covalentes polares. Existe en la naturaleza como : sólido ( iceberg, témpanos, nieve) líquido ( lagos, ríos, mares) gaseoso( geiser, nubes)

4 Propiedades físicas del agua
Estado físico: Sólido, líquido, gaseoso. Características organolépticas: Incolora, insabora, inodora. Densidad : 1g/cm3 (1 g/cc ; 1 g/mL )a 4 0C Punto de congelación : 00C Punto de ebullición: C Calor específico* : J/ g °C ó 1.00 cal / g °C * Es 4 veces más alto que la arena.

5 Tensión superficial y capilaridad
Tensión superficial: Fuerza de atracción que induce a la superficie de un líquido a contraerse y formar una “gota esférica”. Capilaridad . Movimiento del agua a través de finos capilares presentes en tejidos vivos. Ej: movimiento de agua desde las raíces a hojas y tallos en árboles, para la absorción de nutrientes y agua.

6 Funciones en el cuerpo humano
Movilización de nutrientes : participa en absorción y transporte de nutrientes. Movilización de desechos: a través de riñones ( orina) ,tracto digestivo ( heces), piel( sudor) pulmones (exhalar). Control de la temperatura corporal: a través de sudoración. Medio para reacciones enzimáticas El entorno acuoso favorece las interacciones entre sustancias, presentes en las células.

7 Desintoxicante: toxinas externas o sustancias producto de nuestro metabolismo ,pueden solubilizarse o dispersarse en agua y así eliminarse por orina, pulmones, sudor, heces. Lubricante: presente en líquidos que rodean articulaciones, en mucosas digestivas , respiratorias, urinarias, ayudan a la movilización de contenido en dichas vías. Función estructural: confiere volumen, y resistencia a estructuras celulares.

8 El agua como solvente. «El agua es el solvente polar mas abundante en nuestro planeta»
Debido a su polaridad: Disuelve solutos iónicos y covalentes polares . Por su capacidad de formar puentes de hidrogeno: dispersa moléculas que poseen Hidrogeno unido a con N, O . Ej.: proteínas, ácidos nucleicos, aún cuando sean macromoléculas de alto peso molecular.

9 El agua el “solvente universal”
Debido a su abundancia en nuestro planeta y organismos vivos, y su compatibilidad con todos los tejidos vivos y su gran capacidad de disolver sustancias. Es el solvente de elección usado en medicamentos. Por todo lo anterior, se considera “El solvente Universal “

10 Hidrofilico é Hidrofóbico
Hidrofilico: sustancia que se disuelve en agua ó tiene afinidad por ella, ej: sustancias iónicas (Sal NaCl), covalentes polares y sustancias que forman puentes de hidrogeno con el agua( carbohidratos, proteínas). Hidrofóbico : Sustancia que no se disuelve ni dispersa en agua : Moléculas covalentes NO polares( aceite, petróleo, ceras, grasas)

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12 Mezcla Porción de materia, formada por dos ó más sustancias ( simples o compuestas) combinadas en proporciones variables. Los componentes no reaccionan químicamente entre si, es decir conservan sus identidades,). Ejemplo: Agua salada, agua azucarada, granito, mármol. Aire, saliva, orina, etc. “Es una combinación física de dos o más sustancias en las que no cambian sus identidades.” Las mezclas pueden ser: Homogéneas y Heterogéneas.

13 Mezcla Homogénea “Mezcla de dos o más sustancias que se distribuyen uniformemente” Forma una sola fase( no se identifican a simple vista sus componentes) Fase: porción de materia que tienen la misma composición y propiedades en todas sus partes. Las mezclas homogéneas se llaman disoluciones ó soluciones, Ejemplo: Aire, Agua de mar, Aleaciones, agua azucarada, sueros intravenosos usados en clínicas y hospitales.

14 Mezclas Heterogéneas “Mezcla de dos ó más sustancias que no se distribuyen uniformemente.” Forman 2 ó más fases, distinguibles entre ellas. Se da cuando las sustancias tiene polaridades diferentes ,no se disuelven ó dispersan entre ellas. También pueden darse en caso de tener pesos moleculares muy grandes o constituyen agregados moleculares de gran tamaño. Ejemplo suspensiones, mezclas de aceites o grasas en agua,

15 suspensiones Las partículas de las suspensiones son tan grandes, que pueden verse a simple vista , no atraviesan filtros ni membranas semipermeables ( Ej. membranas biológicas) Por eso pueden separarse sus componentes por filtración y diálisis Estas partículas debido a su gran tamaño, tienen gran peso y sedimentan al dejarse en reposo. Ejemplo: Horchata, suspensiones antiácidas ( Maalox, Mylanta), antibióticos para niños, lociónes para la piel (calamina) Por eso en esas mezclas hay indicación de “agitese antes de usarse”

16 SOLUBILIDAD Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a una temperatura dada. El solvente generalmente es el agua y la temperatura a la que se determina, es a 20 0C. Cada sustancia, tiene una solubilidad determinada en el agua. Ej: NaCl, 36 g en 100 g de H2O, a 20°C.

17 SOLVATACION Proceso mediante el cual, un soluto es rodeado por moléculas de solvente y lo disuelve ( lo integra a la mezcla, de forma homogénea). Si el solvente es el agua, el proceso recibe el nombre de “Hidratación”. La región parcialmente negativa del agua rodea la porción positiva del soluto y la región parcialmente positiva del agua rodea la porción negativa del soluto.

18 Solubilidad de compuestos iónicos
Iones hidratados 18

19 Solubilidad de MOLECULAS
Cuando el soluto es una molécula y este se disuelve en agua, la molécula se hidrata, la mayoría de veces a través de enlaces de Hidrogeno ó dipolo-dipolo. . AGUA MOLECULAS DE AZUCAR EN SOLUCIÓN AZUCAR 19

20 Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de la solubilidad
1-TEMPERATURA: A- Solutos sólidos : En la mayoría al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad. «A mayor temperatura, mayor la solubilidad» B- Solutos gases : Al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de los gases disueltos.

21 Efecto de la Temperatura en la solubilidad de algunas sustancias
Solubilidad (gramos de soluto /100g de H2O) Temperatura (∧C) 21

22 Factores que afectan la solubilidad ( continuación)
2-PRESION Aplicable a solutos gaseosos. El comportamiento de éstos lo explica la ley de Henry :” La solubilidad de un gas en un líquido se relaciona directamente, a la presión de dicho gas sobre el líquido”. A mayor presión, mayor solubilidad. En solutos sólidos y líquidos la presión NO afecta significativamente su solubilidad.

23 Menos moléculas de gas disueltas
CO2 bajo alta presión Presión liberada Burbujas de CO2 Fuera de la solución Mucho CO2 disuelto en el refresco Molécula de gas GAS A BAJA PRESIÓN Menos moléculas de gas disueltas Ej. Bebidas gaseosas Ej.: Bebidas gaseosas Mas moléculas de gas disueltas 23

24 Factores que afectan solubilidad ( continuación )
3- Naturaleza del soluto y el solvente ( ésta depende del tipo de enlace que poseen las partículas) . “igual disuelve igual” Solutos polares, se disuelven en solventes polares. Ejemplos. Moléculas donde predominan enlaces covalentes polares. (Que forman enlaces dipolo-dipolo o forman puentes de Hidrogeno) o sustancias que presentan enlaces iónicos Azúcar en agua, Sal en agua, alcohol en agua

25 Continuación factores que afectan la solubilidad y la velocidad
Solutos no polares ( sustancias donde predominan los enlaces covalentes no polares , se disuelven en solventes no polares. Ejemplos Aceite en gasolina, pinturas de aceite en thiner ó en aguarrás.

26 Factores que afectan la velocidad de la solubilidad, pero no la solubilidad.
Área Superficial ( tamaño de la partícula). Afecta especialmente la velocidad de solubilidad. A mayor área superficial ( menor tamaño de la partícula), se disuelve más rápido. Ejemplo: Un terrón o cubo de azúcar se disuelve más lentamente que el azúcar granular. *

27 Soluciones Mezclas homogéneas de dos ó más componentes. Se hallan formados por: A-SOLUTO : se halla en menor cantidad. B-SOLVENTE: se halla en mayor cantidad, y es el que «solvata», o sea rodea e integra el soluto a la mezcla, formando una porción de materia homogénea. En la naturaleza, en las soluciones como el aire, el agua de ríos, lagos y mares; NO se halla un solo soluto sino una gran variedad de solutos disueltos en el agua y en el aire.

28 Bebidas carbonatadas (CO2 en H2O) Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s)
ESTADO FISICO DE LAS SOLUCIONES, note el estado físico del solvente, define el estado físico final de la solución. SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO GAS AIRE (O2 y N2) LÍQUIDO LIQUIDO Bebidas carbonatadas (CO2 en H2O) Ron (alcohol en H2O) SÓLIDO Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s) Azúcar en agua Oro de 14 kilates (Ag en Au) 28

29 Densidad de soluciones
Densidad de una solución = masa / volumen. La densidad de soluciones sólidas y líquidas, se expresan en : g / cc ; g/ cm3 ; g/ mL La densidad de soluciones gaseosas : g / L Densidad de la orina : g/mL Densidad del plasma :1.03 g/mL Lea y comente la nota sobre densidad ósea, de la sección la Química en la salud, pág: 37.

30 Densidad de soluciones
Densidad = masa / volumen. Unidades más comunes en las que se expresa la densidad de las soluciones . Valores de algunas soluciones: Hueso : g / mL Orina : – g / mL Plasma sanguíneo: 1.03 g / mL Aire ( seco) : g / L Soluciones sólidas Soluciones líquidas Soluciones gaseosas g / cm3 g / mL g / L

31 Equivalencia mL, cm3, cc Nota:
El uso de cc = cm3 es aplicable de preferencia a sólidos. En la práctica , medica cuando se administran medicamentos que son mezclas cuyo solvente o medio dispersante es el agua, se usa indistintamente cc = cm3 = mL . Aunque en concepto existan diferencias.

32 Ejemplo, problemas de densidad
1-Calcule la densidad de un aceite si 280mL de éste pesan g. d = m/v d= 244.5g / 280mL d= g/mL 2- Que volumen ocuparan 850 g de una solución que posee una densidad 1.34 g /cm3.? d = m / v, despejar v  v = m/ d v= 850 g / 1.34 g /cm3 = cm3 3-Resuelva el sig. Problema : La orina de un enfermo renal tiene un valor de g /mL. Se colectó 2,200g de orina a que volumen corresponde.?

33 Ejercicios del libro Prob. 1.63 inciso a pág.39 (Respuesta pag 46 )
Prob.1.79 ( pag 43 y resp pág46 )

34 Definición de soluciones en base a la cantidad de soluto disuelto
1-En relación a la definición de solubilidad de cada sustancia: A- Saturada b-Sobresaturada c- Insaturada 2- En forma relativa por la cantidad estimada de soluto disuelto: A- Diluido B- Concentrado

35 Solución saturada Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura dada ( 20 0C). Ej : Una solución que contenga 36 g de NaCl en 100 g de H2O, debido a que ese valor corresponde a la solubilidad del NaCl.

36 Solución Insaturada y sobresaturada.
Insaturada ó subsaturada: Contiene menos soluto que una solución saturada. Ej : menos de 36 g de NaCl en 100 g de agua Sobresaturada: posee más soluto disuelto a cierta temperatura que una solución saturada. Ej: más de 36 g de NaCl en 100 g de agua

37 Solución Diluida y Concentrada.
Diluida: Solución que contiene comparativamente una cantidad pequeña de soluto. Concentrada: solución que contiene comparativamente una cantidad relativamente grande de soluto.