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Procesos químicos U.1 La reacción química
A.6 Recapitulación página 102
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CH3– COOH + NaHCO3 ⎯→ NaCH3– COO + CO2 + H2O
La ecuación que representa al proceso entre el acético y el bicarbonato de sodio es: CH3– COOH NaHCO ⎯→ NaCH3– COO CO H2O ácido acético acetato de sodio ¿Qué cantidad de vinagre, del 5 % en acético, es necesaria para neutralizar 2 g de bicarbonato de sodio? En un 1 g de vinagre hay 0,05 g de ácido acético puro. Las masas molares son: NaHCO3 M = 84 g/mol; CH3– COOH M = 60 g/mol Cantidad de sustancia de NaHCO3 = 2,00 g = 0,0238 mol La proporción entre el bicarbonato y el acético es 1:1. por lo tanto, los 0,0238 moles de bicarbonato necesitarán 0,0238 moles de acético. La masa de acético puro necesaria es: m = 0,0238 mol · 60 g/mol = 1,428 g La masa de vinagre será tal que el 5 % de la misma sea igual a 1,428 g 1,428 g = mvinagre · 5/100 mvinagre = 28,56 g 84 g 1 mol
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