Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.

Presentación del tema: "Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición."— Transcripción de la presentación:

1 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Sistema pp

2 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. mayor valor L = _2_ posibles S = 1, 0, -1 (2L+1)(2S+1) = 5 x 3 = 15 microestados: (2,1) (1,1) (0,1) (-1,1) (-2,1 ) (2,0) (1,0) (0,0) (-1,0) (-2,0) (2,-1) (1,-1 ) (0,-1) (-1,-1) (-2,-1) término: 3D NOTA: de los cuatro microestados: término: _1D _(2L + 1)(2S + 1) = 5 x 1 = 5 microestados: (2, 0) (1, 0) (0, 0) (-1, 0) (-2, 0)

3 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. valor L = __1__ posibles S = 1, 0, -1 (2L+1)(2S+1) = 3 x 3 = 9 microestados: (1,0) (1,1) (1, -1) (0,0) (0,1) (0,-1 ) (-1,0) (-1,1) (-1,-1) término: 3P NOTA: de los cuatro microestados: término: __1P_ (2L + 1)(2S + 1) = 3 x 1 = 3 microestados: (1,0) (0,0) (-1,0)

4 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. valor L = __0__ posibles S = 1, 0, -1 (2L+1)(2S+1) = 1 x 3 = 3 microestados: (0,1) (0,0) (0,-1) término: 3S NOTA: de los cuatro microestados: término: __1S__ (2L + 1)(2S + 1) = 1 x 1 = 1 microestado: ( 0 , 0 )

5 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Acoplamiento L-S para el caso pp. para los términos 3D: mayor valor de J: 3 término: 3D3 otros microestados: 3D2, 3D1, 3D0, 3D-1, 3D-2, 3D-3 valor de J: 2 término: 3D2 otros microestados: 3D1, 3D0, 3D-1, 3D-2 valor de J: 1 término: 3D1 otros microestados: 3D0, 3D-1

6 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Acoplamiento L-S para el caso pp. para los términos 1D: mayor valor de J: 2 término: 1D2 otros microestados: 1D1, 1D0, 1D-1, 1D-2 para los términos 3P: mayor valor de J: 2 término: 3P2 otros microestados: 3P1, 3P0, 3P-1, 3P-2 valor de J: término: 3P1 otros microestados: 3P0, 3D-1 valor de J: término: 3P0

7 Configuraciones electrónicas y términos atómicos.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Acoplamiento L-S para el caso pp. para los términos 1P: mayor valor de J: 1 término: 1P1 otros microestados: 1P0, 1P-1 para los términos 3S: mayor valor de J: 1 término: 3S1 otros microestados: 3S0, 3S-1 para el término 1S: mayor valor de J: 0 término: 1S0 TOTAL: 36 microestados.

8 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Configuraciones electrónicas y términos atómicos. caso pp.

9 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Aplicación: los potenciales de ionización.

10 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Elemento P.I (eV) Pb 7.4 Bi 7.3 Po 8.4 Aplicación: los potenciales de ionización. P.I: Es la diferencia en energía entre el término fundamental del átomo y el término fundamental del ión.

11 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
Configuración Estados electrones equivalentes s1 2S s2 1S p1 o p5 2P p2 o p4 1S, 1D, 3P p3 2P, 2D, 4S p6 d1 o d9 2D d2 o d8 1(SDG), 3(PF) d3 o d7 2D, 2(PDFGH), 4(PF) d4 o d6 1(SDG), 3(PF), 1(SDFGI), 3(PDFGH), 5D d5 2D, 2(PDFGH), 4(PF), 4(SDGFI), 4(DG), 6S RESUMEN Estados permitidos Russell- Saunders para electrones s, p y d equivalentes.

12 Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición.
RESUMEN Configuración Estados electrones no equivalentes ss 1S, 3S sp 1P, 3P sd 1D, 3D pp 3D, 1D, 3P, 1P, 3S, 1S pd 3F, 1F, 3D, 1D, 3P, 1P dd 3G, 3F, 3D, 3P, 3S, 1G, 1F, 1D, 1P, 1S sss 4S, 2S, 2S ssp 4P, 2P, 2P spp 4D, 4P, 4S, 2D, 2D, 2P, 2P, 2S, 2S spd 4F, 2F, 2F, 4D, 2D, 2D, 4P, 2P, 2P Estados permitidos Russell- Saunders para electrones s, p y d no equivalentes.