Expresión cuantitativa de las velocidades. Velocidad De Reacción. Ecuación De Velocidad Desde el punto de vista químico, existe gran interés en controlar.

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1 Expresión cuantitativa de las velocidades

2 Velocidad De Reacción. Ecuación De Velocidad Desde el punto de vista químico, existe gran interés en controlar y, si es posible, predecir la velocidad de las reacciones químicas. Por ejemplo, es conveniente que las reacciones responsables de la descomposición de los alimentos sean lo más lentas posibles; sin embargo, interesa acelerar la velocidad de las reacciones implicadas en procesos productivos para que su explotación comercial sea más rentable. El control de la velocidad de las reacciones químicas implica conocer los factores que influyen sobre ellas, de lo cual se encarga la cinética química

3 Velocidad de reacción  La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s.  Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos. En la reacción:  Br 2 (ac) + H - COOH (ac) ® 2 HBr (ac) + CO 2 (g)  su velocidad se establece midiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo. Si se selecciona un producto, la expresión de la velocidad tiene signo positivo, ya que la variación de su concentración siempre es positiva. Velocidad= d[CO2]  dt Si se selecciona el reactivo Br 2, su velocidad de desaparición tendrá signo negativo Velocidad=_ d[Br2] dt

4 Factores que afectan a la velocidad de reacción  Estado físico: las reacciones químicas en disolución en las que participan iones, como las reacciones de neutralización ácido-base (ver t20) son mucho más rápidas que las reacciones en las que deben romperse enlaces covalentes. En las reacciones heterogéneas, su velocidad depende de la superficie de contacto entre las dos fases y está tanto más favorecida cuanto mayor es el estado de división.  Concentración de los reactivos: la velocidad de reacción se incrementa cuando lo hacen algunas de las concentraciones de los reactivos.  Temperatura: el incremento de temperatura, generalmente, aumenta la velocidad de reacción.  Catalizadores: éstos no alteran el estado de equilibrio químico (ver t16), pero sí aumentan la velocidad con que se alcanza éste.

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