Diluir disoluciones.

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1 Diluir disoluciones

2 Dilución: concepto Las soluciones que se suelen comprar o prepara en el laboratorio, son soluciones concentradas. Por ejemplo., el ácido sulfúrico, H2SO4, que se compra es solución 18 M (ác. sulfúrico concentrado), por lo que para preparar soluciones de concentración inferior habrá necesidad de adicionar agua, proceso denominado dilución.

3 Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal
Cuando se añade solvente, el número de moles de soluto permanece inalterado: Número de moles antes de diluir = número de moles después de diluir Como nº moles = n = M x l, podemos escribir: Ecuación que se conoce como: ecuación de dilución. 18 partículas V1 < V2 Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal

4 Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la disolución final es el que había en la primera disolución. La disolución final tendrá menor concentración que la inicial, situación que se aprecia con facilidad cuando las disoluciones son coloreadas.

5 Cálculo de dilución Necesitamos un litro de disolución M de K2Cr2O7 (dicromato de potasio) y disponemos de una disolucón M de K2Cr2O7 en un matraz aforado, y agua destilada. ¿Qué volumen de la solución concentrada se requerirá para preparar por dilución la solución que se necesita? Utilizando la ecuación de dilución, podemos calcular el volumen requerido: Vemos que si partimos de l (100 ml) de solución M de K2Cr2O7 y los diluimos a un volumen total de 1.00 l, se obtendrá la solución M requerida.

6 Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M
Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4 litros, ¿qué molaridad tendrá la nueva disolución? V disolución = 25 cc = 25 cm3 = 0,25 l El soluto es el HNO3 Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la disolución final es el que había en la primera disolución. DILUIR 0,25 l de disolución 16 moles de HNO3 = 0,4 moles de HNO3 tenía la 1ª disolución 1 litro de disolución Hemos añadido agua HASTA 0,4 litros, luego este será el volumen de la disolución diluida, por lo que su molaridad será: Como es lógico, al diluir disminuyó la concentración de la disolución Molaridad = 0,4 moles de HNO3 = 1 M 0,4 litros de disolución

7 En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 97,6 g de H2SO4
Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85 g/cm3. Determina: A) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3 En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 97,6 g de H2SO4 1,85 g de ácido comercial ocupan 1 cm3 Masas atómicas S=32 O=16 H=1 1 mol de H2SO4 98 g de H2SO4 M = Nº moles de soluto (H2SO4) litro de disolución Los ácidos comerciales están muy concentrados 97,6 g de H2SO4 1 mol deH2SO4 1,85 g de dis. comercial 103 cm3 dis. comercial =18,42 moles/ litro 100g de dis. comercial 98 g de H2SO4 1 cm3 dis. comercial 1 litro dis. comercial Calculamos la cantidad de soluto que necesitamos para preparar 1 litro de disolución 1 M, en este caso necesitamos 1 mol de H2SO4. Ahora debemos determinar el volumen de ácido comercial que debemos coger de la botella para tener 1 mol de soluto. Tenemos en cuenta la molaridad que acabamos de calcular. Cogemos 54,3 cm3 de la botella, lo vertemos en un matraz aforado de 1 litro y enrasamos con agua 1 mol de H2SO4 1litro dis. comercial 103 cm3 dis. comercial = 54,3 cm3 18,42 moles de H2SO4 1 litro dis. comercial

8 Preparar disoluciones a partir de disoluciones de ácidos comerciales (concentrados):
QUIERO TENGO 100 cm3 de HCl 0,3 M a partir del ácido comercial (35% en masa y d= 1,18 g/cm3) En 100 g de ácido comercial (el de la botella hay 35 g de HCl) 1,19 g de ácido comercial ocupan 1 cm3 La dificultad en estos problemas suele estar en confundir el soluto (HCl) con las disoluciones: la comercial que es la concentrada y que está en la botella y la diluida que queremos preparar y que al final estará en el matraz aforado Preparamos 100 cm3