Introducción a la Tabla Periódica

Presentación del tema: "Introducción a la Tabla Periódica"— Transcripción de la presentación:

1 Introducción a la Tabla Periódica
Srta. Rosendo Química 11-T

2 Átomos Partícula más pequeña de un elemento que posee todas las características de dicho elemento. Poseen tres subpartículas: Protón (Carga +) Neutrón (Carga ø) Electrón (Carga -)

3 Núcleo Centro, denso y pequeño del átomo Contiene la masa del átomo
Contiene los protons y neutrones

4 Masa Atómica (UMA) Unidad de masa atómica (UMA)
Unidad métrica utilizada para medir la masa de objetos sumamente pequeños. Unidad para la masa de átomos.

5 Resumen Partículas Subatómicas
Name Protons (p or +) Neutrons (n) Electrons (e-) Charge +1 No charge -1 Location in nucleus in shells around nucleus Mass ≈ 1 amu ≈ 2000 x smaller “Job” Determines identity of element Supplies proper mass to hold nucleus together Determines bonding/ how it reacts Number Atomic # Atomic mass – atomic # = # of neutrons Same as # of protons

6 # de protones Número atómico Número entero de la table periódica
Número de protons en un átomo de un element

7 # electrones Átomos son neutrals (+) = (-) # protones = # electrones
P = e-

8 Masa atómica (peso) Número decimal en la table periodica, establece el peso total del element; incluye todos los átomos de ese elemento. Es el número de protones + el número de neutrones La masa de un solo átomo es un número entero.

9 Isótopos Iso = igual Átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. Tienen distinta masa atómica pero el mismo número atómico. Algunos son estables, otros son radioactivos. Carbono 12 & carbono 14)

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11 # neutrones atomic mass n + p - atomic # - p # of neutrons n

12 Free Write ¿Qué conoces sobre…? Átomos Tabla periódica

13 Introduction to the Periodic Table
Atomic Number ● Symbol ● Atomic Weight Element ● Compound ● Mixture

14 I made the PERIODIC TABLE !
Soy Dmitri Mendeleev I made the PERIODIC TABLE !

15 ¿Qué es la tabla periódica?
Muestra todos los elementos conocidos en el Universo. Organiza los elementos por sus propiedades químicas.

16 Tabla Periódica ¿Cómo se organiza? Filas Columnas
Se organiza por los números atómicos, de menor a mayor. Filas Llamados periodos Indica el número de capas de electrones Van del 1-7 Columnas Llamadas familias o grupos Elementos en la misma columna tienen propiedades químicas similares Indica el número de electrones de Valencia

17 Periodic table lesson plans

18 ¿Cómo leemos la Tabla Periódica?

19 ¿Qué es el número atómico?
Número de protones que encontramos en el núcleo de un átomo. O Número de electrones que rodean el núcleo del átomo.

20 ¿Qué es el símbolo? Abreviación del nombre del elemento.

21 ¿Qué es la masa atómica? Número de protones y neutrones en el núcleo del átomo .

22 ¿Cómo determiner el número de protones, neutrones y electrones, utilizando la Tabla Periódica?
# protones = # atómico # electrones = # atómico # neutrones = masa atómica - # atómico

23 Now you are almost as smart as I am!
But not as handsome! Man, I look GOOD!

24 Elementos, Compuestos y Mezclas

25 Elemento Substancia que se compone de un solo tipo de átomo.
No se puede separar en algo más pequeño, ni por medios químicos ni físicos.

26 Compuesto Sustancia que está compuesta de dos o más elementos, combinados químicamente.

27 Mezcla Dos o más sustancias que están mezcladas, pero no combinadas químicamente.

28 Element, Compound or Mixture?

29 Element, Compound or Mixture?

30 Element, Compound or Mixture?

31 Element, Compound or Mixture?

32 Element, Compound or Mixture?

33 Element, Compound or Mixture?

34 You are still not as handsome as the great Mendeleev!
I am working this beard! Man, I look GOOD!

35 Tabla Periódica Electrones de Valencia
Electrones en la capa más externa del átomo Envueltos en los enlaces El número de la columna en la Tabla nos indica el número correcto de electrones de Valencia de esos elementos.

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37 Estabilidad Número estable de electrones = 8 e- en la capa más externa. 8e- valencia Ley del Octeto Excepción – 1era capa con 2e-

38 Metales Tienen de 1 a 3 electrones de valencia
Son donantes de electrones Pierden electrones Crean iones (+) Lado izquierdo de la Tabla Periódica

39 No-metales 5-8 electrones de valencia Recogen (roban) electrones
Ganan electrones Crean iones (-) Lado derecho de la tabla periódica

40 Ión Átomos con carga Átomos que ganan y pierden electrones
Ganan e- = carga (-) Pierden e- = carga (+) Catión = ión (+) Anión = ión (-)

41 Columna 1 Metales alcalinos Donan electrones Metales más reactivos

42 Columna 7 Halógenos Quieren un electrón más Metales más reactivos
Pueden robar electrones de cualquier elemento

43 Columna 8 Gases nobles Sumamente estable
No quieren formar compuestos o hacer enlaces.

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45 Enlaces Los átomos logran un número estable (iónico y covalente)
Envuelve los electrones de valencia (capa más externa) Crean compuestos y/o sólidos

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47 Enlaces metálicos Todos los metales puros tienen enlaces metálicos y, por lo tanto, existen como estructuras metálicas. La unión metálica consiste en una disposición regular de núcleos de iones positivos de los metales rodeados por un mar móvil de electrones deslocalizados.

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49 Enlaces metálicos Cada átomo dona sus electrones de valencia al conjunto. El átomo, por lo tanto, se convierte en un catión (aquí se denomina núcleo iónico). Los electrones donados forman una nube de electrones que rodea todos los núcleos de iones. La nube de electrones une todos los núcleos de iones mediante fuerzas coulombic.

50 Enlaces metálicos Los electrones de valencia están deslocalizados:
Compartido por todos los átomos en el material. Los electrones son libres de desplazarse por todo el material. Proporciona propiedades únicas que solo se encuentran en los metales. brillo metálico brillante Buena conductividad eléctrica y térmica.

51 Enlaces metálico Perros melosos con muchos huesos para todos.
Estos lazos se imaginan mejor como una habitación llena de cachorros que tienen muchos huesos y no poseen ningún hueso en particular. Esto permite que los electrones se muevan a través de la sustancia con poca restricción. El modelo se describe a menudo como los "núcleos de átomos en un mar de electrones".

52 Enlaces iónicos ¡Un gran perro ladrón codicioso!
La unión iónica se puede imaginar mejor como una gran codicia. Perro robando el hueso del otro perro. Si el hueso representa el electrón que está en juego, entonces cuando. El perro grande gana un electrón, se vuelve negativamente. Cargado y el perrito que perdió el electrón. se vuelve positivamente cargado. Los dos iones (ahí es donde el nombre iónico proviene de) son muy atraídos entre sí como resultado de las cargas opuestas.

53 Sodium lets Chlorine use its valance electron

54 Covalent Bonding (Ceramics)

55 Enlaces covalentes Perros de igual fuerza.
Los enlaces covalentes se pueden considerar como dos o más perros Con igual atracción a los huesos. Ya que los perros (los átomos) son idénticos, entonces los perros comparten los pares de huesos disponibles de manera uniforme. Dado que un perro no tiene más del hueso que el otro perro, la carga es Distribuida uniformemente entre ambos perros. La molécula no es "polar" significa que un lado no tiene más carga que el otro.

56 Enlaces covalentes – polares
Desigual emparejado pero dispuesto a compartir. Estos lazos se pueden considerar como dos o más perros que Tienen diferentes deseos por los huesos. El perro mas grande tiene más fuerza para poseer una porción más grande de la huesos. El intercambio todavía se lleva a cabo, pero es un desigual compartiendo En el caso de los átomos, los electrones gastan. Más tiempo en el extremo de la molécula cerca del átomo. con la mayor electronegatividad (deseo de la electrón) haciéndolo parecer más negativo y el otro El final de la molécula parece más positivo.

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58 intermolecular forces high melt temps, nonconductors as solids,
Type of bonding metallic ionic covalent intermolecular forces Type of elements used Between metals Metals and nonmetals Between nonmetals Between molecules Givers &/or takers of electrons Between givers Between givers and takers Between takers Description Valence e- roam freely between many atoms (delocalized). Sea of e- surrounding (+) kernels. Transfer e- Makes (+) and (-) ions that are attracted to each other. Share e- Forms discrete molecules. Hold covalently bonded molecules together as a solid. Type of material formed Solid metallic elements and alloys Ceramics and glass Polymers and some ceramics/glasses Helps form solid polymers Strength of bond Relatively strong Very strong Weak Properties Produced Good conductors, workable, corrode easily, generally high melt temps but variable Brittle, high melt temps, nonconductors as solids, don’t corrode Insulators, Help determine a lot of properties of covalent compounds (polymers). Soft and plastic