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iónico, covalente polar o covalente no polar
Aplicación del concepto de electronegatividad de Pauling y la escala de electronegatividades para determinar el tipo de enlace: iónico, covalente polar o covalente no polar E L E C T R O N E G A T I V I D A D 1.7 iónico Covalente no polar Covalente polar
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Tabla de electronegatividades de Pauling
La capacidad de los átomos de un elemento para atraer los electrones en el enlace, se puede expresar como una cantidad numérica y se conoce como la electronegatividad de un elemento. Tabla de electronegatividades de Pauling
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Existen reglas empíricas que indican
que si: ∆E.N › 1.7 es un enlace iónico. Ejemplo: NaCl, KF, MgO etc.
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Enlace covalente no polar:
Los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica en ambos átomos, y se cumple que: ∆E.N = 0. Ejemplo: H2, Br2, Cl2, etc. Enlace covalente no polar entre átomos de hidrógeno
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Enlace covalente polar:
se caracteriza por existir una compartición desigual de cargas debido a una diferencia de electronegatividad. 0 ‹ ∆E.N ‹ 1.7 Ejemplo: H2O, HCl, CH4, etc. Enlace covalente polar entre átomos de diferente electronegatividad como el hidrógeno y el oxígeno en la molécula del agua.
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