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ELECTROQUÍMICA C7
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3+1
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4.- En el laboratorio se han realizado los siguientes experimentos en tubo de ensayo:
A) Escribir las ecuaciones iónicas de las reacciones químicas observadas. Señalar en cada caso el oxidante y el reductor. B) Justificar las observaciones realizadas utilizando la tabla de potenciales de reducción. D) Datos: Eº(Zn2+/Zn) = -0,76 V; Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Ag+/Ag) = 0,80 V. J-03 B-5
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5.- El magnesio metálico puede obtenerse por la electrolisis de MgCl2 fundido.
i. Indique las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en cátodo de la célula electrolítica y haga un dibujo de la misma. . ii. Si se hace pasar una corriente de 2,5 A a través de MgCl2 fundido durante 550 minutos ¿Cuántos gramos de Mg(s) se depositarán?¿Cuántos litros de Cl2(g), medidos en condiciones normales, se obtendrán? Datos: Masa atómica del Mg = 24,3 u; 1 Faraday = C/mol JUNIO GENERAL A
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MgCl2 fundido Mg 2+ Cl- Magnesio
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