CINÉTICA QUÍMICA SEMANA No. 11 Capítulo 9 Licda. Bárbara Toledo.

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1 CINÉTICA QUÍMICA SEMANA No. 11 Capítulo 9 Licda. Bárbara Toledo

2 CINÉTICA QUÍMICA Es el estudio de las velocidades de reacción y de los factores que la afectan o modifican. Para que los moléculas o iones, puedan reaccionar, deben entrar en contacto unos con otros.

3 TEORIA DE COLISIONES Las moléculas deben chocarse unas con otras. (Frecuencia de colisión) 2. Con la orientación correcta. La orientación se refiere a la posición relativa de las partículas unas con respecto a otras (su geometría). 3. La colisión debe aportar un mínimo de energía. (Energía de Activación)

4 Frecuencia de Colisión
Controlado por la concentración (mayor colisión a mayor número de partículas) y la temperatura (mayor colisión a mayor movimiento de las partículas).

5 Energía de Activación Es la cantidad de energía requerida para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos. Energía cinética (de colisión) mínima que las moléculas reaccionantes deben poseer. Depende del tipo específico de moléculas que participan. Reacciones instantáneas  Ea baja Reacciones que tardan en iniciarse Ea alta

6 ENERGIA DE ACTIVACION

7 VELOCIDAD DE REACCIÓN Se determina al medir la cantidad de un reactivo agotado o la cantidad de un producto formado, en un determinado tiempo. cambio en la concentración Velocidad de reacción = cambio en el tiempo

8 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

9 TEMPERATURA La velocidad de reacción se duplica de manera aproximada cuando la temperatura se incrementa en 10°C. A temperaturas más elevadas, las moléculas tienen más energía cinética lo cual hace que las moléculas se muevan más rápido y a la vez que tengan más energía para romper enlaces entre las mismas.

10 CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
Cuantas más moléculas de reactivos haya en un volumen específico de un líquido o gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo. A mayor concentración de reactivos mayor velocidad de reacción

11 CATALÍTICOS Sustancias que aceleran la velocidad de una reacción reduciendo la energía de activación requerida para que ésta ocurra. Las ENZIMAS son las que actúan como catalizadores dentro de un sistema vivo.

12 AREA SUPERFICIAL Para los sólidos, la velocidad de reacción aumenta cuando se aumenta el área superficial del sólido.

13 REACCIONES REVERSIBLES
Y EQUILIBRIO QUÍMICO

14 REACCIONES REVERSIBLES
La cinética química se encarga también del estudio de los mecanismos y el equilibrio químico que establecen las reacciones reversibles. Consisten de una reacción directa y una inversa. La reacción directa comienza con colisiones y la reacción inversa comienza cuando hay suficientes moléculas de los productos para experimentar colisiones.

15 EQUILIBRIO QUIMICO Las reacciones reversibles, establecen un equilibrio químico dinámico cuando la velocidad de la reacción directa se hace igual a la velocidad de la reacción inversa. En este punto, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes pero no necesariamente iguales.

16 EQUILIBRIO QUIMICO

17 LEY DE ACCION DE MASAS Es la que expresa la relación entre las concentraciones de reactivos y productos presentes en el equilibrio a temperatura constante, en cualquier reacción. La ley de acción de masas se expresa con la constante de equilibrio.

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19 Las reacciones que tienden a avanzar hasta casi completarse a la derecha presentan una Keq mayor a 1 y cuando la Keq es menor a 1 significa que la reacción se encuentra desplazada hacia la izquierda.

20 TIPOS DE EQUILIBRIO CaCO3(s)

21 Ahora bien, dicha condición de equilibrio puede ser afectada por cambios de presión, temperatura o concentración en el sistema. Por lo que si un sistema en equilibrio se ve afectado por alguno de éstos factores, el sistema se desplazará en la dirección que reduzca en lo posible el efecto de dicha alteración (Principio de Le Chatelier).

22 Principio de Le Chatelier

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25 Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq.
EJERCICIOS Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq. 2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g) keq= [NO]2 [Cl2] / [NOCl]2 2. Cuál es la Keq si en equilibrio las concentraciones molares son: [NOCl]= [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2 0.11 3. De acuerdo a Le Chatelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión. hacia la izquierda

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