Soluciones 10 de Mayo.

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1 Soluciones 10 de Mayo

2 Propiedades generales
Propiedades electrolíticas Electrolitos No electrolitos Solvatación Ionización Compuestos moleculares en agua Electrolitos fuertes y débiles Los compuestos iónicos solubles son electrolitos fuertes, formados por metales y no metales. (NaCl, FeSO4, Al(NO3)3. Ej. NaCl y Sacarosa. Graficos de iones en disolución y no iones. Ionización: HCL en agua Qué es un electrolito mostrar la ecuación de balance del acido acético CH3COOH

3 Reacciones de precipitación
Un precipitado es un sólido insoluble formado por una reacción en disolución. 𝑃𝑏(𝑁 𝑂 3 ) 2 +2𝐾𝐼 →𝑃𝑏 𝐼 2 +2𝐾𝑁 𝑂 3 La solubilidad de una sustancia a una temperatura dada es la cantidad de sustancia que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente a la temperatura dada.

4 Metátesis o reacciones de intercambio
𝐴𝑋+𝐵𝑌→𝐴𝑌+𝐵𝑋 𝐴𝑔𝑁 𝑂 3 +𝐾𝐶𝑙→𝐴𝑔 𝐶𝑙 (𝑠) +𝐾𝑁 𝑂 3 Prediga la identidad del precipitado que se forma cuando se mezclan: BaCl2 y K2SO4

5 Reacciones ácido-base
Ácidos Son sustancias que se ionizan en disoluciones acuosas para formar iones hidrógeno, por lo que incrementan la concentración de iones H+. HCl, HNO3, H2SO4 y CH3COOH Bases Son sustancias que aceptan iones H+. Las bases producen iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. NaOH, KOH y Ca(OH)2 Hidróxidos de metales del grupo 1ª son bases fuertes Explicar monoprótico y diprótico.

6 Reacciones de neutralización y sales
Cuando se mezccvlan una disolución de un ácido y una disolución de una base, ocurre una reacción de neutralización. 𝐻𝐶𝑙+𝑁𝑎𝑂𝐻→𝐻2𝑂+𝑁𝑎𝐶𝑙 El término sal se utiliza para señalar cualquier compuesto iónico cuyo catión proviene de una base y cuyo anión proviene de un ácido. En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico, produce agua y una sal. Mg(OH)2 + 2HCL ---- MgCl2 + 2H2O

7 Reacciones ácido-base con formación de gases
2 𝐻𝐶𝑙+ 𝑁𝑎 2 𝑆 → 𝐻 2 𝑆+2𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐻𝐶𝑙+𝑁𝑎𝐻𝐶 𝑂 3 →𝑁𝑎𝐶𝑙+ 𝐻 2 𝑂+𝐶 𝑂 2 AlkaSeltzer NaHCO3

8 Reacciones de oxidación-reducción
Consideremos ahora una tercera clase importante de reacción, una en la que los electrones se transfieren entre los reactivos. Tales se denominan reacciones de oxidación-reducción o redox. Llamamos corrosión a la conversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. A la pérdida de electrones que experimenta una sustancia se le llama oxidación. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia le llamamos reducción. 2Ca CaO