الفصل الرابع المستوى الثاني كيمياء أول ثانوي التفاعلات الكيميائية.

Presentación del tema: "الفصل الرابع المستوى الثاني كيمياء أول ثانوي التفاعلات الكيميائية."— Transcripción de la presentación:

1 الفصل الرابع المستوى الثاني كيمياء أول ثانوي التفاعلات الكيميائية

2 عدد بعض التغيرات الفيزيائية عدد بعض التغيرات الكيمائية
تقطيع الورق – تحويل الماء لثلج عدد بعض التغيرات الكيمائية حرق الورق – تأكسد التفاح

3 هذا التغير دليل على حدوث تفاعل
جميع الصور الموجودة تنتج عندما يعاد ترتيب الذرات فيها ليتكون مواد آخرى مختلفة. تسمى العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة أو أكثر لتكوين مواد مختلفة بـ التفاعل الكيميائي وتسمى أيضا التغير الكيميائي

4 ومن التفاعل الكيميائي يمكن انتاج الطاقة
ومن التفاعل الكيميائي يمكن انتاج الطاقة الطاقة المكتسبة للإنسان من خلال تحلل الأطعمة المتناولة الطاقة المكتسبة لسير المركبات من خلال الوقود كالبنزين التجاري

5 أدلة حدوث التفاعل الكيميائي:

6 أدلة التفاعل الكيميائي
فقدان البريق تخمر احتراق تعفن تحلل انفجار صدأ تأكسد تآكل

7 من الذي استنتج مستويات الطاقة
التوزيع الإلكتروني: من الذي استنتج مستويات الطاقة العالم بور

8 e=2n2 التوزيع الإلكتروني:
يمكن حساب أقصى عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيس من خلال القانون التالي: e=2n2 عدد الإلكترونات في المستوى الاول2(1)2=2 := e=2n2 عدد الإلكترونات في المستوى الثاني2(2)2=8 := e=2n2 عدد الإلكترونات في المستوى الثالث2(3)2=18 := e=2n2 عدد الإلكترونات في المستوى الرابع2(4)2=32 := e=2n2

9 s p d f التوزيع الإلكتروني: s < p < d < f
تزداد طاقة الإلكترونات في المستويات الثانوية كما يلي: s < p < d < f إلكترونان (2) أقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي s 6 إلكترونات أقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p 10 إلكترونات أقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي d 14 إلكترونات أقصى سعة من الإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي f

10 أقل طاقة من المستوى الثانوي
أيهم أقل طاقة ؟ 3d 4s أو 4s أقل طاقة من المستوى الثانوي 3d كم عدد الكترونات في مستوى الطاقة n= 2 2n2 القانون: 8= 2*22 الحل:

11 ماهي الآلية للتوزيع الالكتروني
3Li التوزيع الالكتروني لـ 1s2 2s1 17Cl التوزيع الالكتروني لـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ماهي الآلية للتوزيع الالكتروني

12 لــ كتابة التوزيع الإلكتروني نتبع تسلسل مستويات الطاقة كما يلي:

13 التوزيع الإلكتروني الرمز العنصر 1s2 2s2 2p6 10 Ne النيون
6d 5S 5P 5d 5f 4S 4P 4d 4f 3S 3P 3d 2S 2P 1S التوزيع الإلكتروني العدد الذري الرمز العنصر 1s2 2s2 2p6 10 Ne النيون 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 Cl الكلور 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26 Fe الحديد 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 22 Ti التيتانيوم 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 30 Zn الخارصين

14 كتابة الصيغ الكيميائية

15 لكتابة الصيغة الكيميائية لعنصرين يجب معرفة...
عدد التأكسد ما هو عدد التأكسد ؟ هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل.

16 اعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر
صفحة 15 جدول حفظ المجموعة أيونات بعض العناصر 1 H+ , Li+ , Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ 2 Be2+ , Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ 15 N3- , P3- , As3- 16 O2- , S2- , Se2- , Te2- 17 F- , Cl- , Br- , I-

17 Na1Cl1 NaCl ماهي الصيغة الكيميائية لتفاعل عنصر الكلور مع الصوديوم؟ 1-
أولاً نكتب رمز العناصر: 1+ 1- ثانيا نكتب عدد التأكسد: ثالثاَ نعمل المقص للارقام: *بدون الاشارة 1 1 Na1Cl1 رابعاً نعوض الأرقام لكل عنصر NaCl رقم واحد لايكتب في الصيغ هذه الصيغة النهائية

18 MgCl2 عنصر اللافلز يكتب يميناً عنصر الفلز يكتب يساراً
ماهي الصيغة الكيميائية لتفاعل عنصر المغنيسيوم مع الكلور؟ Mgالمغنيسيوم : Clكلور: أولاً نكتب رمز العناصر: 2+ 1- ثانيا نكتب عدد التأكسد: ثالثاَ نعمل المقص للارقام: *بدون الاشارة 1 2 MgCl2 رابعاً نعوض الأرقام لكل عنصر نلاحظ لم نكتب رقم (1) للمغنيسيوم عنصر اللافلز يكتب يميناً عنصر الفلز يكتب يساراً

19 Cl- مراجعة الايون: فقد او كسب إلكترون Na+ الفلزات تفقد الكترونات
لافلزات فلزات Na+ الفلزات تفقد الكترونات Cl- اللافلزات تكتسب الكترونات

20 تسمية المركبات الايونية
MgCl2 ثم اليسار أي الفلزات نبدأ من اليمين أي عند اللافلزات ثم نضيف (يد) المغنسيوم يد كلور كلوريد المغنسيوم

21 سم المركبات التالية NaCl كلوريد الصوديوم Al2O3 أكسيد الألمنيوم NaBr بروميد الصوديوم

22 الأيون NH4+ IO4- NO2- C2H3O2- NO3- H2PO4- OH- CO3-2 CN- SO3-2 MnO4-
الاسم الأيون *الأمونيوم NH4+ البيرايودات IO4- *النيتريت NO2- الأسيتات C2H3O2- *النترات NO3- الفوسفات ثنائية الهيدروجين H2PO4- *الهيدروكسيد OH- *الكربونات CO3-2 السيانيد CN- *الكبريتيت SO3-2 البرمنجنات MnO4- *الكبريتات SO4-2 البيكربونات HCO3- الثيوكبريتات S2O3-2 الهيبوكلورايت ClO- البيروكسيد O2-2 الكلورايت ClO2- الكرومات CrO4-2 الكلورات ClO3- ثنائي الكرومات Cr2O7-2 البيركلورات ClO4- الفوسفات الهيدروجينية HPO4-2 البرومات BrO3- *الفوسفات PO4-3 الأيودات IO3- الزرنيخات AsO4-3 صفحة 16 جدول 5-4

23 سم المركب التالي: Al(OH)3 هيدروكسيد الألمنيوم KSO4 كبريتات البوتاسيوم

24 الواجب سؤال (10) و (11) و (12) صفحة 22 إعداد : الأستاذ مرتضى النظام