Semana 7 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Presentación del tema: "Semana 7 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar"— Transcripción de la presentación:

1 Semana 7 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Agua y Soluciones Semana 7 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2011

2 MEZCLA Porción de materia, formada por dos ó más sustancias combinadas en proporciones variables, que no se combinan químicamente entre si (es decir conservan sus identidades, no hay reacción química entre ellas).

3 Mezcla Homogénea Forma una sola fase.
Fase: porción de materia que tienen la misma composición y propiedades en todas sus partes. Las mezclas homogéneas reciben el nombre de soluciones, Ejemplo: Aire, Agua de mar, Aleaciones.

4 Mezclas Heterogéneas Forman 2 ó más fases:
Se da cuando las sustancias tiene polaridades diferentes y no se disuelven ó dispersan entre ellas. Ejemplo: Suspensiones: se separa la parte sólida de la acuosa (antibióticos en suspensión, agua y arena, horchata) Coloides: (leche, jaleas, crema batida, niebla )

5 SOLUCIONES Una solución es una mezcla homogénea de partículas, cuyo tamaño es atómico, iónico o molecular. Con diámetros que van de 0.1 a 1 nm. Se necesita un mínimo de dos sustancias para tener una solución. A una se le llama SOLVENTE (disolvente) y todas las demás se llaman SOLUTOS.

6 PARTES QUE LA FORMAN SOLVENTE: SOLUTO:
Es el medio en el cual se mezclan o disuelven las otras sustancias. Por lo general es un líquido como el agua. Y el que se encuentra en mayor cantidad. SOLUTO: Es la sustancia que se disuelve en el solvente. Es la que se encuentra en menor cantidad. MOLECULAS DE SOLVENTE MOLECULAS DE SOLUTO

7 PROCESOS DE DISOLUCIÓN
HIDRATACION : Es el proceso en el cual las moléculas de agua rodean los iones de soluto. SOLVATACION : Cuando un soluto es disuelto por un líquido distinto al agua.

8 Bebidas carbonatadas (CO2 en H2O) Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s)
ESTADO FISICO DE LAS SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO GAS AIRE (O2 y N2) LÍQUIDO LIQUIDO Bebidas carbonatadas (CO2 en H2O) Ron (alcohol en H2O) SÓLIDO Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s) Azúcar en agua Oro de 14 kilates (Ag en Au)

9 CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES LÍQUIDAS
Las soluciones generalmente son transparentes, se puede ver a través de ellas, aunque a menudo poseen color. Los solutos no se sedimentan bajo la influencia de la gravedad y no pueden ser separados mediante papel filtro.

10 SOLUBILIDAD Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a determinada temperatura. El solvente generalmente es el agua y la temperatura a 20 0C.

11 TIPOS DE SOLUTOS ATOMICO:
En las aleaciones un elemento la mayoría de veces un metal forma una mezcla homogénea con otro elemento. Ejemplo el bronce (aleación de cobre y zinc)

12 COMPUESTOS IÓNICOS: La solubilidad de un soluto iónico dependerá de : Las fuerzas que mantiene unidos a los iones de la sal, las que se deben vencer. Las fuerzas de atracción que se deben vencer entre al menos algunas de las moléculas de agua. Las moléculas de soluto y de solvente deben atraerse mutuamente e interactuar

13 Solubilidad de compuestos iónicos
Iones hidratados

14 MOLECULAS DE AZUCAR EN SOLUCIÓN
C. MOLECULAS Cuando el soluto es una molécula y este se disuelve en agua, la molécula se hidrata . AGUA MOLECULAS DE AZUCAR EN SOLUCIÓN AZUCAR

15 “Lo similar disuelve a lo similar”
D. COMPUESTOS COVALENTES “Lo similar disuelve a lo similar” Esto significa que los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no polares. Y que los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares como el agua.

16 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DE LOS COMPONENTES: Los compuestos iónicos se disuelven en sustancias polares mientras que un compuesto iónico no se disuelve en una sustancia apolar.

17 PRESIÓN Las soluciones que contienen solamente líquidos y sólidos no son afectados por los cambios de presión. Las soluciones de en gas en un líquido si sufren un efecto apreciable . La solubilidad es directamente proporcional a la presión parcial sobre el líquido .

18 Menos moléculas de gas disueltas
CO2 bajo alta presión Presión liberada Burbujas de CO2 Fuera de la solución Mucho CO2 disuelto en el refresco Molécula de gas GAS A BAJA PRESIÓN Menos moléculas de gas disueltas Coca - cola Coca - cola Mas moléculas de gas disueltas

19 TEMPERATURA C.1.Gases Para soluciones de un gas en un líquido la solubilidad disminuye con la temperatura. A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del gas oxigeno en el agua liquida disminuye y por lo tanto se desprende gas.

20 Temperatura C.2 Sólidos Muchas sustancias sólidas disueltas en líquidos aumenta su solubilidad con la temperatura. Para otras la solubilidad permanece relativamente constante a los cambios de temperatura. Solubilidad (gsoluto/100g de H2O) Temperatura (∧C)

21 DENSIDAD d = m v 1 g/ml Se define como la masa por unidad de volumen .
DIMENSIONALES DENSIDAD DEL AGUA DENSIDAD = MASA VOLUMEN d = m v Sólidos g/cm3 Líquidos g/ml 1 g/ml

22 Ejercicios : Cuál es la densidad de una aleación metálica si 530g tienen un volumen de 125 ml? La plata tiene una densidad de 10.5 g/ml. ¿Cuál es la masa de 160 ml de plata? ¿Que volumen de ácido sulfúrico (d= 1.84 g/ml) se necesitan para un procedimiento que requiere 59 g del ácido.?

23 Calcule la densidad de un trozo de metal que mide 0. 25 cm x 35 cm x 1
Calcule la densidad de un trozo de metal que mide 0.25 cm x 35 cm x 1.8 cm y una masa de 9.5 g

24 Fin