Equilibrio Químico.

Presentación del tema: "Equilibrio Químico."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico

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3 Presión de Vapor Equilibrio Liquido Vapor

4 Cambios de estado En el punto Fusión se produce un equilibrio Solido Liquido En el punto de Ebullición un equilibrio Liquido Vapor :

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7 T=cte.

8 T=cte.

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11 La expresión de K depende de la forma en que se ha escrito la
ecuación química del sistema en equilibrio. • Si los coeficientes en una ecuación ajustada se multiplica por un factor n, la constante de equilibrio se eleva a la n-ésima potencia: K’= Kn • Las constantes de equilibrio de las reacciones directa e inversa están en relación inversa una de otra: K’’= 1/K’

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14 Reactivos Productos

15 La magnitud de K K muy grandes K muy pequeñas
Si [O2] = 0.5 M en el equilibrio  [O3] = 2.2x10-7 M en el equilibrio K muy pequeñas Si [Cl2] = 0.76 M en el equilibrio  [Cl] = 1.0x10-19 M en el equilibrio

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19 K > Q K = Q K < Q

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29 CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN

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