La geosfera Los elementos químicos Física y Química.

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1 La geosfera Los elementos químicos Física y Química

2 Los elementos químicos
La geosfera Los elementos químicos Las primeras clasificaciones de los elementos © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos Un elemento químico es un tipo de materia constituido por átomos de la misma clase. La clasificación más sencilla de los elementos es en metales y no metales. Metales y no metales Metales No metales Son opacos y poseen un brillo característico (brillo metálico). Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. Son maleables y dúctiles. Excepto el mercurio, que es líquido, son sólidos a temperatura ambiente. La mayoría tienen elevados puntos de fusión y ebullición. No poseen brillo metálico. Son malos conductores del calor y la electricidad. A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. En general tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. En estado sólido son frágiles y se rompen con facilidad. Ejemplos de metales: hierro, cobre, cinc, mercurio, oro, plata, níquel, plomo, etc. Ejemplos de no metales: hidrógeno, oxígeno, cloro, nitrógeno, carbono, flúor, helio, etc. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos Metales y no metales Metales No metales MALEABLES DÚCTILES No poseen brillo metálico. Son malos conductores del calor y la electricidad. A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. En general tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. En estado sólido son frágiles y se rompen con facilidad. Ejemplos de metales: hierro, cobre, cinc, mercurio, oro, plata, níquel, plomo, etc. Ejemplos de no metales: hidrógeno, oxígeno, cloro, nitrógeno, carbono, flúor, helio, etc. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos Las primeras clasificaciones periódicas Mendeleiev dispuso 63 elementos en orden creciente de masa atómica, para situar en una misma fila aquellos con propiedades parecidas. Evitó colocar metales junto a no metales. Permutó el orden entre el telurio y el yodo, para que el telurio estuviera junto al azufre y el selenio, y el yodo junto al bromo y el cloro. Cuando las propiedades de un elemento no guardaban relación alguna con la posición que le correspondía según su masa atómica, dejaba ese hueco, para que más adelante pudiera ocuparlo un nuevo elemento, aún no descubierto. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos ¿Cómo se mide la masa de los átomos? © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo de ese elemento expresada en UMA (unidad de masa atómica). En kg sería del orden de  INCÓMODO… ¿QUÉ ES UNA UMA? Se toma el isótopo 12C como referencia. Se decide que su masa sea 12 UMA 1 UMA = Doceava parte de la masa del isótopo 12C (magnitud adimensional). La masa de los demás elementos de la tabla se mide en comparación con la UMA. ¿Cuál es la masa de 1 UMA en kg? INVENTOR DEL ESPECTRÓMETRO DE MASAS © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa de un átomo de C-12 (12C). La masa atómica relativa es la masa de un átomo medida en relación con la doceava parte del átomo de C-12 y es una magnitud adimensional. Un espectrómetro de masas es un aparato que permite medir la masa de un átomo en comparación con la doceava parte del átomo de C-12. La masa atómica relativa de un elemento se calcula como la masa media ponderada de sus isótopos. % 𝑖sótopo 1 100 % 𝑖sótopo 2 100 % 𝑖sótopo 3 100 M𝑎s𝑎 𝑎tóm𝑖𝑐𝑎 r𝑒l𝑎t𝑖𝑣𝑎 = · m1 + · m2 + · m3 … © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos Clasificación actual de los elementos © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos En la tabla periódica los elementos están ordenados de arriba abajo (grupos) y de izquierda a derecha (períodos) en orden creciente de número atómico. Un grupo es cada una de las columnas verticales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa (electrones de valencia). Existen 18 grupos, numerados del 1 al 18. Un período es cada una de las filas horizontales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles electrónicos. Hay 7 períodos formando filas y numerados del 1 al 7. Metales y no metales en el sistema periódico Las propiedades metálicas de los elementos se acentúan a medida que nos desplazamos a la izquierda y a medida que bajamos en la tabla. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera Los elementos químicos La tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos Grupo 18: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón Los elementos del grupo 18 reciben el nombre de gases nobles. Son elementos metálicos. La configuración electrónica del helio es 2 0. La configuración electrónica de la última capa del neón, argón, criptón, xenón y radón es 2 6. Grupo 17: flúor, cloro, bromo y yodo Los elementos del grupo 17 se denominan halógenos. Son no metálicos. La configuración electrónica de su última capa es 2 5, es decir, les falta un electrón para tener la configuración electrónica de un gas noble. Tienden a formar iones con una carga negativa. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 10

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La geosfera Los elementos químicos Grupo 1: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio A los elementos del grupo 1 se les llama alcalinos. Son elementos metálicos. La configuración electrónica de su última capa es 1 0, es decir, les sobra un electrón para tener la misma configuración electrónica que la del gas noble más próximo. Estos elementos tienden a formar iones con una carga positiva. Los elementos representativos Son los elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. La configuración electrónica de su capa más externa varía desde 1 0 hasta 2 6. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Agrupaciones de los átomos en los elementos: átomos, moléculas y cristales © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Los elementos químicos están formados por la unión de átomos iguales, y los compuestos químicos por la unión de átomos de elementos diferentes. Algunos elementos químicos se encuentran en la naturaleza como átomos aislados, otros forman moléculas y muchos de ellos se presentan en forma de cristales. Átomos aislados: los elementos del grupo 18 Los elementos del grupo 18, los gases nobles, se encuentran en forma de átomos aislados. A temperatura ambiente son sustancias gaseosas que no conducen la corriente eléctrica. Tienen su última capa electrónica completa, es decir, poseen ocho electrones, excepto el helio, que cuenta con dos. Esta configuración electrónica les proporciona gran estabilidad. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Formando moléculas: elementos no metálicos Elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo, etc., se presentan en forma de moléculas diatómicas, es decir, H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2… A temperatura ambiente son sustancias gaseosas que no conducen la corriente eléctrica. Un enlace químico es una atracción de tipo electrostático entre dos o más átomos que permite que estos alcancen la estabilidad. Si el enlace se produce por compartición de electrones decimos que se trata de un enlace covalente. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Formando cristales covalentes: elementos no metálicos El átomo de carbono tiene cuatro electrones en su última capa. Puede formar cuatro enlaces covalentes. Forma un cristal covalente. Un cristal es un sólido cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio El carbono puede encontrarse en la naturaleza en dos variedades: diamante y grafito. Cristal de diamante Cristal de grafito Cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono. Esta red hace que el diamante sea un sólido muy duro, con altos puntos de fusión y ebullición. No conduce la corriente eléctrica. Cada átomo de carbono está unido a tres átomos de carbono en un mismo plano y en planos adyacentes a un cuarto átomo de carbono. Es un sólido blando y untuoso. Conduce la corriente eléctrica. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Formando cristales metálicos: elementos metálicos Todos los metales conducen la corriente eléctrica. La mayor parte de los metales poseen uno, dos o tres electrones en la capa más externa de sus átomos. En un cristal metálico, las partículas que constituyen la red son átomos (iones positivos) que han perdido esos electrones externos, los cuales están deslocalizados por todo el cristal (se dice que constituyen un «mar de electrones»), es decir, no pertenecen a un átomo en concreto. Los metales conducen la corriente eléctrica porque estos electrones se pueden mover con facilidad por todo el cristal. La mayoría de los metales son duros, porque sus átomos forman uniones muy compactas, y son dúctiles y maleables. Este tipo de unión recibe el nombre de enlace metálico. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Semimetales Son semiconductores. No suelen encontrarse en la naturaleza en forma elemental. Fundamentales en la industria electrónica actual, al utilizarse en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc... que dan vida a casi todos los dispositivos tecnológicos que utilizamos habitualmente. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Propiedades de algunas familias de elementos químicos © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Una familia o grupo es un conjunto de elementos químicos que presentan propiedades físicas y químicas parecidas. Estas propiedades varían de forma periódica dentro de la columna que ocupa el grupo. Los grupos se llaman: GRUPO 1: METALES ALCALINOS GRUPO 2: METALES ALCALINOTÉRREOS GRUPOS DEL 3 AL 12: METALES DE TRANSICIÓN GRUPO 13: TÉRREOS GRUPO 14: CARBONOIDEOS GRUPO 15: NITROGENOIDEOS GRUPO 16: CALCÓGENOS O ANFÍGENOS GRUPO 17: HALÓGENOS GRUPO 18: GASES NOBLES LAS DOS FILAS DE ABAJO EN LA TABLA CORRESPONDEN A : METALES DE TRANSICIÓN INTERNA O TIERRAS RARAS

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Una familia o grupo es un conjunto de elementos químicos que presentan propiedades físicas y químicas parecidas. Estas propiedades varían de forma periódica dentro de la columna que ocupa el grupo. Dos de las familias más importantes son la de los alcalinos y la de los halógenos. Grupo 1: Alcalinos Propiedades Reactividad La familia de los alcalinos está formada por: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Son metales. Tienen brillo metálico. Tienen un electrón en la última capa. Los puntos de fusión y ebullición disminuyen al bajar en el grupo. Son sólidos blandos. Son buenos conductores de la electricidad y del calor. Son los metales más reactivos que existen, por lo que no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino combinados con otros elementos. Reaccionan violentamente con el oxígeno y con el agua. Esta reactividad es mayor al bajar en el grupo. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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La geosfera El método científico Los elementos químicos Grupo 17: Halógenos Propiedades Reactividad La familia de los halógenos está formada por: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales. Tienen siete electrones en la última capa. Los puntos de fusión y ebullición aumentan al bajar en el grupo. A temperatura ambiente, el flúor y el cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo es un sólido. Los halógenos son sustancias muy reactivas que deben manejarse en el laboratorio con mucha precaución. Por ejemplo, el flúor y el cloro son corrosivos y venenosos. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

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