Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (RPEV)

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1 Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (RPEV)
Las regiones de alta densidad de e- se repelen entre sí y tienden a estar lo más separadas posible: Geometría electrónica de la molécula Regiones de alta densidad de e-: enlaces (simples o múltiples) y pares solitarios Si hay más de un átomo central, se considera el enlace alrededor de c/u en forma independiente

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7 Número de grupos de electrones en el átomo central Estructura de Lewis
Nº grupos solitarios Número de grupos de electrones en el átomo central Estructura de Lewis Nº de grupos enlazantes Geometría de los grupos de electrones alrededor Geometría de la molécula

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13 Teoría del enlace de valencia
Describe la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos

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15 s

16 P: [Ne] 3s2 3p3 H: 1s

17 Orbitales híbridos Orbitales sp3

18 Energía Energía 2p HIBRIDACIÓN sp3 2 s

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26 OH y TRPEV Escribir la estructura de Lewis
Mediante la TRPEV predecir la geometría probable según el número de grupos de electrones del átomo central Seleccionar el esquema de hibridación correspondiente a esa geometría Ejemplo: Determinar la forma de la molécula XeF4 y decir cual es el esquema de hibridación consistente con ella.

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