Equilibrios redox.

Presentación del tema: "Equilibrios redox."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrios redox

2 Reacciones redox y celdas galvánicas
Hay dos formas generales de llevar a cabo una reacción de óxido reducción: Mezclando oxidante y reductor en un vaso En una celda electroquímica

3 Celdas electroquímicas
voltímetro ánodo cátodo Puente salino

4 Relaciones termodinámicas y celdas electroquímicas
N° electrones involucrados: n = n1n2 carga: q = n1n2F (coul) Trabajo eléctrico: Weléctrico = n1n2FE Reacción espontánea E > 0 y Weléctrico > 0

5 Relaciones termodinámicas y celdas electroquímicas
La relación entre el trabajo eléctrico y la variación de energía libre de Gibbs: Si E > 0 ΔG < 0, la reacción es espontánea Si E < 0 ΔG > 0, la reacción es espontánea en sentido inverso

6 Potenciales normales de reducción
Semi-reacción de reducción E° (V)

7 Potencial normal de una celda
De modo análogo se puede obtener el potencial de la celda Considerando E° como una medida de la tendencia de las sustancias a reducirse

8 La variación de energía libre viene dada por:
Ecuación de Nernst Permite estudiar el comportamiento de electrodos y pilas en otras condiciones de concentración Para una reacción química cualquiera, en condiciones de presión y temperatura constantes La variación de energía libre viene dada por:

9 Ecuación de Nernst Hemos visto que cuando se trata de una reacción redox, Sustituyendo en la ecuación anterior

10 Ecuación de Nernst y constantes de equilibrio
Cuando la reacción alcanza el equilibrio, no se mide ninguna diferencia de potencial en la celda, o sea: Entonces: