Química Orgánica D. Ph. Perla L. Ordóñez B.

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1 Química Orgánica D. Ph. Perla L. Ordóñez B.
ENLACES QUÍMICOS Química Orgánica D. Ph. Perla L. Ordóñez B.

2 TIPOS DE ENLACES ENLACES FUERTES Intramoleculares
INTERACCIONES DÉBILES Intermoleculares Enlace iónico Puentes de hidrógeno Enlace covalente Puente salino Enlace métalico Fuerzas de Van Der Waals Interacción hidrofóbica Electronegatividad

3 ENLACE IÓNICO Sucede entre metal y no metal.
Los electrones se transfieren del metal al no metal. Se forman iones: Catión (+) Anión (-).

4 ENLACE COVALENTE Ocurre con dos o más átomos comparten electrones.
Los elementos que participan son “no metales”. Tipo de enlace presente en las moléculas biológicas. COVALENTE POLAR COVALENTE NO POLAR

5 COVALENTE POLAR Los átomos que forman el enlace tienen diferente electronegatividad. Los electrones son atraídos hacia el núcleo del átomo mas electronegativo. Se forma un dipolo: Molécula con dos cargas opuestas separadas por una pequeña distancia. Explica la solubilidad del agua ¿Por qué..?

6 COVALENTE NO POLAR Los átomos que forman el enlace tienen igual o similar electronegatividad. No se forman dipolos. Moléculas neutras.

7 ENLACE METÁLICO Tipo de enlace que mantiene unidos los átomos de los metales. Los electrones son liberados hacia un “mar” de electrones que rodea a los núcleos de los átomos. Responsable de la maleabilidad, ductilidad y conductividad de los metales.

8 ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatidad (EN)  de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo.

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10 INTERACCIONES DÉBILES
Esenciales para la vida. Las moléculas interaccionan para llevar a cabo una reacción y ser capaces de separarse. Ejemplo: Reacción enzima-sustrato.

11 PUENTE DE HIDRÓGENO Relativamente fuerte.
Involucra moléculas polares en un medio acuoso. Para su formación es necesario 1 átomo de H con unión covalente a un átomo muy electronegativo (O, N).

12 PUENTE SALINO Enlace iónico en agua: los iones (K+, Na+, Cl +) interactúan entre cargas opuestas. Los iones se atraen o se repelen de acuerdo a su carga. Es débil ya que al estar en agua (solvatados), se reduce la fuerza de sus enlaces. Grupos funcionales que se comportan como iones en pH fisiológico: Carboxilo y amino.

13 FUERZAS DE VAN DER WAALS
Interacciones muy débiles que mantienen unidos átomos o moléculas no polares. Depende de la distancia de los átomos. Aunque son moléculas sin carga, puede llegar a formar un dipolo temporal.

14 INTERACCIÓN HIDROFÓBICA
No son electrostáticas. Entre moléculas y grupos funcionales no polares. No hay interacción. La unión se basa en la imposibilidad de las moléculas de interactuar con el agua. La fuerza que mantiene unidas las moléculas apolares se debe a la tendencia de expulsar el agua de su entorno por la insolubilidad. Presente en las membranas celulares.

15 EL AGUA COMO DISOLVENTE BIOLÓGICO
El agua es el medio donde se desarrollan la mayoría de las reacciones químicas en la célula. Es un dipolo. Por medio de los puentes de hidrógeno se pueden disolver muchos compuestos. Puede ionizarse. Puede comportarse como ácido o como base.

16 ÁCIDOS Y BASES ÁCIDO: Molécula con un átomo capaz de aceptar electrones (carga +). Cede protones. BASE: Tiene electrones para llevar a cabo un enlace (carga -). Acepta protones. Anfótera: Puede comportarse como ácido o como base El agua se comporta como ácido en presencia de una base y como base en presencia de un ácido

17 pH Logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (H+).
pH = -log [H+]. El valor de pH aumenta a medida que [H+] disminuye.

18 TAREA Definición, similitudes y diferencias de: Alcanos Alquenos
Alquinos

19 GRUPOS FUNCIONALES

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