Novena Sesión Átomos Hidrogenoides.

Presentación del tema: "Novena Sesión Átomos Hidrogenoides."— Transcripción de la presentación:

1 Novena Sesión Átomos Hidrogenoides

2 Pero antes…

3 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+

4 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es?

5 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es? Átomos Hidrogenoides (Bohr)

6 Pregunta 1

7 Pregunta 1

8 Pregunta 1

9 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1

10 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es?

11 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es? Principio de Incertidumbre

12 Pregunta 2

13 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos?

14 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es?

15 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es? Efecto fotoeléctrico

16 Pregunta 3

17 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å?

18 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es?

19 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es? De Broglie

20 Pregunta 4

21 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å?

22 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es?

23 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es? Partícula en un pozo de potencial unidimensional

24 Pregunta 5

25 25

26 Ángeles Ortega Joaquín
2.7 Cerezo Gallardo Luis Eduardo 6.7 Cruz Villegas Katia 4.3 Fabela Garzón Jaime Daniel 6.6 García Cid Nadia Jocelyn Goyzueta Alcaraz Edgardo 2.0 Hernández Larios Omar Ulises 0.0 Hernández Pérez Cindy Fabiola 8.8 Hernández Sánchez Alba Daniela 5.0 Juárez Quinn Sharoon Karla 0.7 Ladrón de Guevara Osnaya José 6.0 López Martínez Yahaira Andrea 7.6

27 Martínez Antonio William
5.2 Muñoz Cruz Ana Jessica 6.3 Pineda Acosta Karla 3.3 Ríos Reyes Brenda Itzel 5.5 Robles Zavala Rafael 2.7 Rojas Herrera Maxwell Antonio Rosales Ortega Sahad Janyla 2.2 Suárez Gómez Luis Alberto 6.0 Torrijos Rivera Saul Axel 6.7 Tristán Soriano María Isabel 5.3 Vázquez Godínez Héctor Rafael

28 Orbital A una función de onda monoelectrónica, se le llama orbital.
Un orbital es una función de onda de un electrón. En el orbital aparecen 3 números cuánticos n, l, m (uno por cada restricción al movimiento). 28

29 Los orbitales tiene una parte radial y una parte angular.
Los valores de n condicionan el valor de l y los de l condicionan los de m. 29

30 Números cuánticos n – número cuántico principal.
l – número cuántico azimutal. m – número cuántico magnético. 30

31 Números cuánticos (2) n es un entero positivo.
n puede tomar los valores 1,2,3,4…etc. l puede valer números enteros desde 0 hasta n-1. m puede valer números enteros desde –l hasta + l 31

32 Energía La energía solo depende del número cuántico principal n. 32

33 33

34 Reglas de nomenclatura
Si l = 0 el orbital se llama s Si l = 1 el orbital se llama p Si l = 2 el orbital se llama d Si l = 3 el orbital se llama f Si l = 4 el orbital se llama g Si l = 5 el orbital se llama h …etc. 34

35 Reglas de nomenclatura (2)
El valor del número cuántico principal n se antepone a la letra correspondiente. 35

36 36

37 ¿ l = 5, n=7? ¿ l = 3, n=4? ¿ l = 4, n=5? 37

38 ¿ l = 5, n=7? – 7h ¿ l = 3, n=4? – 4f ¿ l = 4, n=5? – 5g 38

39 E 3s 3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d D=9 D=4 2s 2p 2p 2p D=1 1s 39

40 4 9 40

41 Parte radial Rnl(r) n = 1, l = 0 (1s) n = 2, l = 0 (2s)
n = 2, l = 1 (2p) 41

42 Parte angular Ylm(,) l = 0, m = 0 l = 1, m = 0 l = 1, m = 1
42

43 Parte angular Ylm(,) l = 0, m = 0 l = 1, m = 0 l = 1, m = 1
(z) (x) (y) 43

44 x = r sen cos y = r sen sen z = r cos 44

45 Orbitales 45

46 Hidrógeno 46

47 ¿Qué pasaría si quisiéramos graficar los orbitales?
47

48 ¿Qué pasaría si quisiéramos graficar los orbitales?
En general no se puede 48

49 Entonces, ¿qué son los cacahuates y las donas que aparecen en los libros?
Vamos por partes. 49

50 Gráficas de la parte radial 1s
50

51 Gráficas de la parte radial 2s
51

52 Gráficas de la parte radial 3s
52

53 El sentido físico nos lo da el cuadrado de la función de onda.
La integral en una región nos da la probabilidad de encontrar al electrón en esa región. Empecemos por la parte radial (integral respecto a r). 53

54 Parte angular 54

55 Si consideramos una función de onda esféricamente simétrica (Vg
Si consideramos una función de onda esféricamente simétrica (Vg. Un orbital s de un átomo hidrogenoide), la probabilidad de encontrar a la partícula en el elemento de volumen d es 2 d 55

56 r r+dr 56

57 r r+dr 57

58 Densidad de probabilidad radial:
58

59 Funciones de distribución radial (s)
59

60 Funciones de distribución radial (s)
Nodos radiales n=1, l=0: 0 n=2, l=0: 1 n=3, l=0: 2 n=1 n=2 n=3 a0 60

61 Funciones de distribución radial n=2
Nodos radiales n=2, l=0: 1 n=2, l=1: 0 61

62 Funciones de distribución radial n=3
Nodos radiales n=3, l=0: 2 n=3, l=1: 1 n=3, l=2: 0 62

63 Nodos radiales Número de nodos radiales = n- l -1 63

64 Curvas de nivel 64

65 Curvas de nivel (2) 65

66 Curvas de nivel (3) 66

67 Curvas de nivel 1s 67

68 Curvas de nivel 1s 68

69 Curvas de nivel 2s 69

70 Curvas de nivel 3s 70

71 Parte Angular Ylm(,) Armónicos esféricos. 71

72 72

73 En coordenadas esféricas polares:
73

74 Parte angular del orbital s en polares
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