Datos adicionales: El llamado alcohol desnaturalizado consiste en etanol al.

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14 Datos adicionales: El llamado alcohol desnaturalizado consiste en etanol al que se le agregan sustancias como metanol, isopropanol o, incluso, piridinas y benceno. Estos compuestos desnaturalizantes son altamente tóxicos por lo que, este tipo de etanol, no debe de ingerirse.

15 Si se elabora una bebida en un vaso con la sustancia del licor anterior y tónica (considerad equivalente a agua), ¿cuál sería ahora su concentración? Estimad cada uno cualitativamente los volúmenes de licor y total implicados en la mezcla. ¿Qué volumen de alcohol y cuál sería la masa del mismo que ingerirá quien se lo beba? Nota: Se requerirán datos adicionales. Buscad los datos necesarios.

16 Ejemplo de estimación:
Volumen del líquido 250 cc Volumen de licor: 100 cc Datos adicionales:

17 Se considera como una magnitud importante para la conducción el grado de alcoholemia.
Adicionalmente es muy importante para prevenir el consumo de alcohol, siempre inapropiado. Buscad en internet como se conecta el volumen de alcohol ingerido con los gramos por litro en sangre.

18 ¿Tienen sentido estas fórmulas?.
Buscad en internet como se conecta el volumen de alcohol ingerido con los gramos por litro en sangre. ¿Tienen sentido estas fórmulas?.

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20 Buscad en internet

21 Buscad en internet cómo se conecta los gramos por litro en sangre con lo espirado:

22 Hemos manejado mezcla de disoluciones. Por ejemplo: Licor + vino
¿Cómo determinar a partir de las molaridades la molaridad resultante? Nota: Admitamos simplificando que los volúmenes son aditivos.

23 3.- Calcula la molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 mL de H2SO4 0,136 M con: a) 70 mL de H2O. b) 90 mL de H2SO4 de concentración 0,068 M. Sol: 0,056 M; 0,092 M

24 4.- Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25 % en peso y densidad 1,40 g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad de este ácido? b) ¿Cuántos mL deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0,01 M? Datos: masas atómicas H = 1; O = 16; N = 14. Sol: 5,57 M; 9 mL

25 2.- Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de riqueza en peso. ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? Explica el procedimiento que seguiremos para su preparación.  Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16. Sol: 25 cm3

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