Química U.1 Teoría atómica y reacción química

Presentación del tema: "Química U.1 Teoría atómica y reacción química"— Transcripción de la presentación:

1 Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Explicación de la ley de Proust con la teoría de Dalton y medida de la masa atómica relativa

2 La ley de Proust referida a la reacción entre el sodio y el hidrógeno para dar hidruro de sodio nos dice que la proporción entre las masas de esas sustancias que reaccionan es constante. = constante masa de sodio que reacciona masa de hidrógeno que reacciona Veamos como justificaremos la ley de Proust con la teoría atómica de Dalton.

3 mNa a la masa de 1 átomo de sodio NNa al número de átomos de sodio
Llamaremos: mNa a la masa de 1 átomo de sodio NNa al número de átomos de sodio Por lo tanto, masa de sodio = mNa · NNa Llamaremos: mH a la masa de 1 átomo de hidrógeno NH al número de átomos de hidrógeno Por lo tanto, masa de hidrógeno = mH · NH masa de sodio masa de hidrógeno mNa · NNa mH · NH = = constante ¿Cuál es la fórmula del hidruro de sodio? Según la regla de mayor simplicidad, la fórmula para el hidruro de sodio sería NaH. Por lo tanto, en el hidruro de sodio el número de átomos de hidrógeno es igual al número de átomos de sodio. NH = NNa Por lo tanto, el cociente entre la masa de sodio y la de hidrógeno que reaccionan es igual al cociente entre las masas atómicas de ambos átomos. Como las masas atómicas de esos átomos no cambia, su cociente será una constante.

4 ¿Cómo calcular el valor de la constante? Experimentalmente
En la tabla se recogen los resultados de cuatro experiencias para determinar la proporción en la que han reaccionado las sustancias simples hidrógeno y sodio para dar lugar a la formación de la sustancia compuesto hidruro de sodio. La ley de Proust se cumple pues la proporción en la que se combinan las dos sustancias es constante. Experiencia 1 2 3 4 Masa de sodio 4,6 6,90 9,20 11,50 Masa de hidrógeno 0,20 0,30 0,40 0,50 masa de sodio masa de hidrógeno 23,00 ¿Cómo calcular el valor de la constante? Experimentalmente Por lo tanto, las experiencias nos llevan a establecer la relación entre la masa de sodio y de hidrógeno que reaccionan: = 23 masa de sodio masa de hidrógeno

5 La medida de la masa atómica relativa se basa en:
Llamamos masa atómica relativa de un elemento al número de veces que la masa de un átomo de dicho elemento es mayor que la masa de un átomo de hidrógeno. La medida de la masa atómica relativa se basa en: ☼ La ley de Proust. ☼ El conocimiento de la fórmula de la sustancia. Veamos como se llega a la determinación de la masa atómica relativa del sodio, teniendo en cuenta que ya hemos demostrado que la relación entre las masas que reaccionan es igual a la reacción entre las masas atómicas.

6 ¿Qué hubiera pasado si la fórmula correcta
= 23 masa de sodio masa de hidrógeno mNa · NNa mH · NH = Ya hemos justificado que de acuerdo con la fórmula propuesta para el hidruro de sodio basada en la regla de máxima simplicidad el número de átomos de hidrógeno es igual al número de átomos de sodio. Eso permite escribir: mNa = 23 mH La masa del átomo de sodio es igual a 23 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de sodio es 23 = 23 mNa · NNa mH · NH ¿Qué hubiera pasado si la fórmula correcta para el hidruro de sodio hubiese sido NaH2?