ENLACE IÓNICO 1.

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1 ENLACE IÓNICO 1

2 Enlace iónico Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes. Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. 2

3 A- A+ A- ENLACE IÓNICO Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)
Átomos de NO METAL (Aceptan e- formando aniones) CATIONES (Carga positiva) A+ ANIONES ( Carga negativa ) A- Atracción eléctrica entre iones de distinto signo. A+ A- 3

4 EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Modelo de Bohr Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la última capa al cloro Modelo de Bohr Ion cloruro Ion sodio 4

5 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Sólidos a temperatura ambiente Si los cristales se golpean, se fracturan por planos, al repelerse los iones de igual carga eléctrica Son duros pero frágiles Son siempre cristales A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición. Son duros pero frágiles. Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes. No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. 5

6 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). 6

7 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING 7

8 ELECTRÓLISIS Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones. Anión. Ion con carga negativa Catión. Ion con carga positiva 8

9 Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones La oxidación se lleva a cabo en el ánodo Reducción. Ganancia de electrones La reducción se lleva a cabo en el cátodo 9